名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)①氧的化合價②顏色狀態③與水反應④與CO2反應⑤類別⑥漂白性⑦用途過氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強漂白性無漂白劑、供氧劑制Na2O2等Na2O+H2O=2NaOH碳酸鈉的性質與應用專題2從海水中獲得的化學物質侯德榜1890--1974福建閩侯人,獲得哥倫比亞化學工程博士,1942發明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法。中國化學工業之父1942年我國科學家侯德榜發明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產純堿的重要方法?？蛇B續生產,原料利用率高,成本低,產品純凈，質量高。其主要化學反應是：

NaCl

+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

該反應可以看作是飽和氯化鈉溶液跟飽和碳酸氫銨溶液之間發生的復分解反應

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl溶解度36.0g21.7g9.6g37.2g20℃↓

由氯化鈉制備碳酸鈉學生閱讀侯氏制堿法的有關資料并思考下列問題:1．化學反應原理是什么？

２．ＮＨ3和CO2兩種氣體，哪一種先通入飽和的NaCl溶液中？為什么？３．NaHCO3和NH4Cl兩種物質，為何是

NaHCO3先從溶液中結晶析出？4．聯合制堿法時還能得到什么副產品？

NH3易溶于水,通入NaCl溶液時,先形成弱堿性環境有利于吸收CO2碳酸氫鈉的溶解度較小NaHCO3和NH4Cl實驗探究實驗現象結論或解釋[實驗1]在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,在分別加入碳酸納溶液,振蕩,觀察現象[實驗2]將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現象.[實驗3]用PH試紙測定碳酸納溶液的PH[實驗4]在燒杯中加入50ml0.5mol/L碳酸納溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸納中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產生,氣球體積膨脹PH>7油污去掉，變得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污一、碳酸鈉的化學性質小結1.與酸反應2.與某些堿反應：3.與某些鹽反應：Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Na2CO3與NaHCO3都是鹽，那么它們的性質相似嗎？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3-構成粒子：寫出Na2CO3與CO2

、

Ba(OH)2

、BaCl2反應方程式碳酸鈉碳酸氫鈉化學式分子量俗名顏色狀態水溶性溶液酸堿性與酸反應Na2CO3

NaHCO3

10684純堿、蘇打白色粉末(250C溶解度為9克)(250C溶解度為33克)二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較都顯堿性,相同濃度時Na2CO3

比NaHCO3的堿性強小蘇打細小白色晶體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(慢)(快)碳酸鈉碳酸氫鈉與NaOH反應與Ca(OH)2反應與CaCl2反應熱穩定性相互轉化用途穩定不易分解Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl不反應不反應NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3

制玻璃、肥皂,造紙,紡織等發酵粉、胃藥,滅火器等2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀[實驗5]：把少量HCl分別加入盛著Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中。[現象]：均有無色氣體產生，但NaHCO3速率較快！與酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(兩步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O碳酸鈉與HCl[思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的試管中?；虬袾a2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的試管中。思考現象是否相同？為什么?現象：前者剛滴入時無氣體產生，后增多！后者滴入進，馬上產生較多的氣體！[結論]:可用互滴實驗鑒別Na2CO3

和HCl溶液.

CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+OH-OH-2OH-NaOH+NaHCO3====Na2CO3

+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體:

產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑵在溶液中加入相同濃度的鹽酸:

反應劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑶溶解，加入CaCl2溶液:產生沉淀的是Na2CO3能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?反饋練習：1、下列關于碳酸鈉的敘述正確的是（）

A、碳酸鈉俗稱純堿，因為碳酸鈉是一種堿

B、碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化

C、碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應

D、用BaCl2溶液不能區分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液2、除去下列物質中的少量雜質：①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)，BNaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧3、實現下列轉化：4、你有幾種方法檢驗某一包白色固體為Na2CO3

還是NaHCO3？5、將足量的CO2通入到裝有飽和的Na2CO3溶液的試管中將會觀察到有何現象？為什么?現象：溶液變渾濁，靜置后析出無色晶體！將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質量不再減少為止，稱得剩余固體質量為15.9g，求原混合物中