高考化學高頻考點突破---化學實驗方案設計與評價一、單選題1．下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B將金屬鈉放入醫用酒精中，產生可燃性氣體乙醇中的羥基中的氫原子具有較強的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸是強酸D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．在5mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進行下列實驗，其中可證明該反應有一定限度的實驗是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現紅色D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生3．ZnS常用于制造分析試劑、熒光體、光導體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。以工業廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10?39A．常溫下使Fe3+沉淀完全的最小pH≈2.82B．“濾渣2”是Fe和ZnC．第二次調節pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3D．沉淀過程中發生反應的離子方程式為Z4．某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：序號①②③實驗操作實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是（）A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D．在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化5．區分下列各組物質的兩種方法均正確的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列裝置及設計能達到實驗目的的是（）A．用如圖裝置量取10.00mLKMnO4溶液B．關閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，檢查裝置的氣密性C．探究濃度對化學平衡的影響D．組裝銅銀原電池7．將某試劑分別加入到燒杯①、②中，下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是()選項實驗目的試劑燒杯中的物質A水分子中的氫原子活潑性強于乙醇羥基中的氫原子金屬鈉①水②乙醇B羥基對苯環的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①甲基環己烷②甲苯D苯酚的酸性弱于醋酸碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液A．A B．B C．C D．D8．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，冷卻后滴加淀粉溶液變藍淀粉未發生水解B向同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞試劑碳酸鈉溶液紅色較深碳的非金屬性強于硅C將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍色該氣體一定是Cl2D將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸A．A B．B C．C D．D9．下列有關實驗操作及現象與實驗目的相符的是（）選項實驗目的實驗操作及現象A除去某Fe2(向該Fe2B驗證某FeCl取少量該FeCl2溶液，向其中滴加C檢驗某溶液為NaCl溶液用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色D驗證某溶液中含有C取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，再加入AgNOA．A B．B C．C D．D10．下列由相關實驗現象所推斷出的結論中，正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明兩反應均為置換反應D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發生升華11．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．FeB．SC．CaCD．N12．以鍍鎳行業產生的含鐵、銅、鋅等雜質的酸性硫酸鎳廢液為原料獲得NiSO4·6H2O，其工藝流程如下：(已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列說法錯誤的是（）A．用KSCN溶液可以檢驗濾液中Fe3+是否除干凈B．萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取獲得的有機物可循環使用C．萃取振蕩時分液漏斗的下口應傾斜向上D．操作II的名稱為蒸發結晶、過濾、洗滌干燥二、填空題13．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．請填寫下列空白：①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：．②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是．③步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是．④制備硝基苯的化學方程式．14．圖是測定植物的某一生命活動過程的實驗裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出現的現象是．此實驗說明植物具有性質．15．現有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現通過如表實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．實驗步驟和方法實驗現象1．把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味2．各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且E中發生了皂化反應試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：B，D，E，F，G16．下列實驗基本操作或說法正確的是（填寫序號）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上．三、綜合題17．無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時的腐蝕劑，在化學工業中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。實驗室用鐵粉與氯氣反應制備無水FeCl3的實驗裝置如圖所示((夾持裝置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升華的性質（1）A的作用是，儀器G的名稱為。（2）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：。（3）在D、F處收集產物是利用了FeCl3的性質：實驗過程中若E處出現堵塞，則在B處可觀察到的現象是。（4）裝置G的作用是。裝置H中發生反應的離子方程式是。（5）某同學用11.2g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9g，該次實驗的產率是。18．重鉻酸鉀在工業中有廣泛的應用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)固體的工藝流程如下：資料：①NaFeO2遇水強烈水解。②Cr（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是。（2）步驟①發生多個反應，補全下列化學方程式：FeO·Cr2O3+Na2CO3+KClO3=12Na2CrO4+Fe2O3+CO2+KCl（3）熔塊的主要成分為Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO2水解的離子方程式。（4）結合化學用語解釋步驟④調pH的目的。（5）重鉻酸鉀純度測定稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(Cr2O72?的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32?=2I－+S4O①滴定終點的顏色變化是。②若實驗共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度是(滴定過程中其它雜質不參與反應)。19．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：主反應：副反應：主要物料的物理常數如表：名稱分子量性狀相對密度（g?cm﹣3）沸點（℃）溶解度水乙醚苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醚74無色液體．0.7135不溶﹣﹣實驗步驟：（1）儀器A的作用是．（2）蒸餾操作時溫度應該控制在左右．獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是．（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是、．洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．②洗滌操作在中進行．a．燒杯b．布氏漏斗c．燒瓶d．分液漏斗③加入10%的NaHCO3溶液至（填現象）時說明雜質已被除盡．（4）若產品甲的質量為5.40g，則產品甲的產率是．20．按要求回答下列問題：（1）生石灰的化學式，異丁烷的結構簡式；（2）寫出中子數為8的氮原子的符號；（3）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式；（4）在實驗室將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是。

答案解析部分1．【答案】A【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴單質發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷呈無色，可溶于四氯化碳，A符合題意；B．醫用酒精是75%的酒精，含有水，將金屬鈉放入醫用酒精中，金屬鈉會和水、乙醇反應產生可燃性氣體H2，無法說明乙醇中的羥基中的氫原子具有較強的活性，B不符合題意；C．水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反應的化學方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根據強酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性強于碳酸的酸性，不能說明乙酸是強酸，C不符合題意；D．甲烷與氯氣在光照下發生取代反應生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液顯酸性，使濕潤的石蕊試紙變紅，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、乙烯和溴發生加成反應，生成有機物溶于有機溶劑；

B、金屬鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，反應速率比較慢；

C、乙酸為弱酸；

D、甲烷和氯氣反應生成鹵代烴和氯化氫，氯化氫具有酸性。2．【答案】C【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物質的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3++2I﹣?I2+2Fe2+是否存在限度，故A錯誤；B．由于加入FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質，加入CCl4振蕩后，生成的碘單質溶于CCl4而顯紫紅色，智能說明生成了碘單質，而不能判斷是否存在限度，故B錯誤；C．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl3溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反應存在限度，故C正確；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯誤．故選C．【分析】三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，從而證明FeCl3溶液和KI溶液的反應存在反應限度，以此解答該題．3．【答案】A【知識點】制備實驗方案的設計；化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．常溫下Fe(OH)3沉淀的溶度積常數Ksp=2.8×10-39，使Fe3+沉淀完全，則c(OH-)=32.8×10?391.0×10B．根據上述分析可知“濾渣2”是置換出的Cu和過量的Zn，B不符合題意；C．第二次調節pH時只要不引入雜質離子即可，可以用ZnO，也可以用Zn(OH)2、ZnCO3，C不符合題意；D．加入Na2S時，Na2S與Zn(OH)2發生反應產生ZnS、NaOH，由于Zn(OH)2難溶于水，主要以固體形式存在，應該寫化學式，發生沉淀轉化反應的離子方程式應該為：Zn(OH)2+S2-=ZnS+2OH-，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據氫氧化鐵的溶度積，結合鐵離子濃度即可計算出pH

B.根據離子氧化性，得到的沉淀是銅和鋅

C.調節pH不能引入其他離子

D.沉淀轉化是氫氧化鋅與硫離子反應4．【答案】C【知識點】氯氣的化學性質；二氧化硫的性質；化學實驗方案的評價【解析】【解答】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A不符合題意；B.實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產生的二氧化硫氣體與碘水發生氧化還原反應，使試紙褪色，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B不符合題意；C.酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，故C符合題意；D.二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變為紅色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。5．【答案】C【知識點】物質的檢驗和鑒別；物質檢驗實驗方案的設計【解析】【解答】A．無論是硬水和軟水都是澄清的，不能鑒別，不符合題意；B.氧氣和二氧化碳都是無色氣體，不能鑒別，不符合題意；C.氫氧化鈉加水溶解放熱，使溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液的溫度降低，可以鑒別二者；加水溶解后加硫酸銅溶液，NaOH溶液會發生反應產生Cu(OH)2藍色沉淀，硝酸銨會發生反應產生有刺激性氣味的物質，符合題意；D.黃銅是銅鋅合金，黃金是純凈的Au，二者都不能與硫酸鋅反應，因此混合都不能發生反應，無法鑒別，不符合題意。故答案為：C【分析】A、根據硬水和軟水均為無色透明，需要用肥皂水檢驗；

B、氧氣和二氧化碳均屬于無色無味的氣體；

C、強氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，硝酸銨與硫酸銅不反應解答；

D、黃銅和黃金的顏色相同；6．【答案】B【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．盛放高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管，是堿式滴定管，故A不選；B．關閉分液漏斗旋塞，向外拉動注射器的活塞，松手后如果活塞能回到原來的位置，則氣密性良好，可以檢查裝置的氣密性，故B選；CmL0.01mol/L的氯化鐵溶液與2mL0.1mol/L的KSCN溶液混合，KSCN溶液過量，向混合溶液中繼續加入氯化鐵溶液，過量的KSCN溶液繼續發生絡合反應生成紅色的絡合物Fe(SCN)3，導致溶液中Fe(SCN)3濃度增大，溶液顏色變深，但不是平衡移動引起的濃度變化，則該實驗不能探究濃度對化學平衡的影響，故C不選；D．該裝置中的鹽橋中的氯化鉀與電解質溶液硝酸銀發生反應，應使用含瓊膠的硝酸鉀作鹽橋，故D不選；故答案為：B。

【分析】A.KMnO4具有強氧化性會腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取；

B.分液漏斗活塞關閉，若氣密性良好，向外拉注射器的活塞，活塞會回到原位；

C.經過分析發現Fe3+和SCN-發生反應后，SCN-有剩余，繼續加Fe3+，繼續生成Fe(SCN)3；

D.瓊膠中的Cl-和Ag+反應，應該用含瓊膠的KNO3飽和溶液；7．【答案】C【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，表明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A不符合；B．苯酚的鄰、對位上氫原子都能被溴水中的溴取代，而苯與溴水不反應，從而表明羥基影響苯環的活性，故B不符合；C．酸性高錳酸鉀溶液能將甲苯上的甲基氧化，表明苯環影響甲基，故C符合；D．醋酸與碳酸氫鈉反應有氣泡逸出，而苯酚與碳酸氫鈉不反應，從而表明醋酸的酸性強于苯酚，故D符不合；故答案為：C。

【分析】A、金屬鈉和水反應快，和乙醇反應慢；

B、溴水可以和苯酚反應生成三溴苯酚；

C、酸性高錳酸鉀溶液可以和甲苯反應，是由于苯環對甲基的影響；

D、乙酸可以和碳酸氫鈉反應，苯酚則不可。8．【答案】B【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．加熱片刻，可能淀粉部分水解，冷卻后滴加淀粉溶液，變藍說明還有淀粉，不能確定水解程度，故A錯誤；B．同濃度時水解沉淀大的堿性強，由現象可知酸性為碳酸大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故B正確；C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子，則由現象可知，氣體可能為氯氣、二氧化氮等，故C錯誤；D．濃氨水與具有揮發性的濃酸反應生成固體，由現象可知，酸為濃鹽酸、濃硝酸等，故D錯誤；故選B．【分析】A．加熱片刻，可能淀粉部分水解；B．同濃度時水解沉淀大的堿性強，可知酸性的比較，以此分析非金屬性；C．具有氧化性的氣體可氧化碘離子；D．濃氨水與具有揮發性的濃酸反應生成固體．9．【答案】B【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．通入ClB．Fe2+變質生成Fe3+，所以加入KSCN溶液，SCN-與Fe3+反應生成絡合物Fe(SCN)3，溶液變紅，說明有Fe3+，則說明FeClC．用凈的的鉑絲蘸取少量的該溶液置于精燈上灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中有鈉離子，但不能證明溶質為氯化鈉，故C不符合題意；D．取少量該溶液，向其中先加入稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗，故不能驗證某溶液中含有Cl故答案為：B。

【分析】A．引入氯離子雜質；B．Fe2+變質生成Fe3+，用KSCN溶液檢驗是否變質；C．焰色反應是元素的性質，不是鹽的性質；D．稀鹽酸酸化，引入了氯離子，干擾了氯離子檢驗。10．【答案】B【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯誤；B．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正確；C．Fe與稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應，而Fe與稀硫酸反應為置換反應，故C錯誤；D．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發生化學變化、物理變化，故D錯誤；故選B．【分析】A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質；B．HCl、NH3均極易溶于水；C．Fe與稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鹽、NO和水；D．氯化銨加熱分解，而碘升華．11．【答案】C【知識點】制備實驗方案的設計【解析】【解答】A、鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，選項A不符合題意；B、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，選項B不符合題意；C、碳酸鈣高溫條件下受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣在高溫條件下與二氧化硅反應生成硅酸鈣，選項C符合題意；D、一氧化氮與水不反應，得不到硝酸，選項D不符合題意。故答案為：C。【分析】A中氯氣具有強氧化性，能把鐵直接氧化成氯化鐵

BS+O2只能生成二氧化硫

D一氧化氮不溶于水。12．【答案】D【知識點】制備實驗方案的設計；物質檢驗實驗方案的設計【解析】【解答】A．Fe3+遇KSCN溶液變紅，用KSCN溶液可以檢驗濾液中Fe3+是否除干凈，故A不符合題意；B．根據流程圖，含鎳酸性廢水加入過氧化氫、石灰石調pH的目的是除鐵，萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取獲得的有機物可在萃取時循環使用，故B不符合題意；C．萃取振蕩時要通過下口放氣，分液漏斗的下口應傾斜向上，故C不符合題意；D．為防止NiSO4·6H2O失去結晶水，操作II的名稱為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D符合題意；故答案為：D。【分析】含鐵、銅、鋅等雜質的酸性硫酸鎳廢液加入過氧化氫和石灰石調節pH后，濾渣中含有氫氧化鐵，濾液中含有Ni2+、Cu2+、Zn2+，加入有機物萃取除去Cu2+和Zn2+，Ni2+存在水相中，進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4?6H2O。13．【答案】先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；分液漏斗；除去粗產品中殘留的酸；【知識點】制備實驗方案的設計【解析】【解答】解：①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；②硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；③反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，故答案為：除去粗產品中殘留的酸；④苯能與硝酸發生取代反應得到硝基苯，所以由苯制取硝基苯的化學方程式是，故答案為：．【分析】①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻，防止濺出傷人；②分離互不相溶的液態，采取分液操作，需要用分液漏斗；③反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，需要除去；④苯能與硝酸發生取代反應得到硝基苯．14．【答案】吸收空氣中的二氧化碳；驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈；石灰水變渾濁；呼吸作用【知識點】物質檢驗實驗方案的設計【解析】【解答】解：空氣中含有的二氧化碳會對實驗結果造成干擾，需要除去，氫氧化鈉能與二氧化碳反應，可以使用氫氧化鈉除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，可以石灰水檢驗二氧化碳是否除凈，氧氣進入C中將通過呼吸作用生成的二氧化碳排到D中檢驗，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳；驗證空氣中的二氧化碳是否完全除凈；石灰水變渾濁；呼吸作用．【分析】可用澄清石灰水檢驗植物的呼吸作用生成二氧化碳，檢驗時可用氧氣將C中二氧化碳排到D中，則需要除去空氣中的二氧化碳，并用用石灰水檢驗是否除盡，以此解答該題．15．【答案】乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液【知識點】物質檢驗實驗方案的設計【解析】【解答】把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味，只有F、G兩種液體沒有氣味，這幾種物質只有葡萄糖和蔗糖溶液沒有氣味，所以F、G為葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于試管中加水稀釋，只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層，這幾種物質不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E為苯、乙酸乙酯、油脂；分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀，能使氫氧化銅懸濁液溶解的物質是乙酸、能使新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉淀的是葡萄糖，則B是乙酸、F是葡萄糖，所以G為蔗糖，A為乙醇；各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱，只有C仍有分層現象，且E中發生了皂化反應，則C為苯，E為油脂，則D是乙酸乙酯，通過以上分析知，B、D、E、F、G分別為乙酸、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，故答案為：乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液．【分析】把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味，只有F、G兩種液體沒有氣味，這幾種物質只有葡萄糖和蔗糖溶液沒有氣味，所以F、G為葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于試管中加水稀釋，只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層，這幾種物質不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E為苯、乙酸乙酯、油脂；分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀，能使氫氧化銅懸濁液溶解的物質是乙酸、能使新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色沉淀的是葡萄糖，則B是乙酸、F是葡萄糖，所以G為蔗糖，A為乙醇；各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱，只有C仍有分層現象，且E中發生了皂化反應，則C為苯，E為油脂，則D是乙酸乙酯，據此分析解答16．【答案】B、E、G【知識點】化學實驗方案的評價【解析】【解答】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸，故B正確；C．pH不能事先濕潤，以免引起誤差，潤濕pH試紙相當于稀釋了溶液，次氯酸有強氧化性，應用pH計，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，不能將水加入濃硫酸，正確方法是將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故D錯誤；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質的物質的量不變，則濃度不變，故E正確；F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故F錯誤；G．玻璃棒在溶解時，是為加快溶解的速度；過濾時玻璃棒的作用是防止液體外灑、沖破濾紙而引流；蒸發時為防止液體濺要用玻璃棒攪拌，故G正確；H．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故H錯誤．故選B、E、G．【分析】A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；B．根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；C．pH不能事先濕潤；D．將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質的物質的量不變；F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理；G．溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒；H．碳酸氫鈉分解生成水．17．【答案】（1）干燥Cl2；球形干燥管（2）2Fe+3Cl2Δ__（3）升華；B中有氣泡產生（4）防止裝置H中水蒸氣進入裝置F中使氯化鐵發生水解(合理即可)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）92%【知識點】制備實驗方案的設計【解析】【解答】氯氣用濃硫酸干燥后在C中和熱的鐵粉反應生成FeCl3；FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3；氯氣有毒，為防止污染，H中用氫氧化鈉吸收氯氣；FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣防止H中水蒸氣進入F。(1)FeCl3易水解，鐵和干燥的氯氣反應生成FeCl3，A中濃硫酸的作用是干燥Cl2；根據圖示，儀器G的名稱為球形干燥管；(2)裝置C中熱的鐵粉和氯氣反應生成FeCl3，發生反應的化學方程式2Fe+3Cl2=?2FeCl3(3)FeCl3易升華，在D、F處遇冷凝華收集FeCl3，在D、F處收集產物是利用了FeCl3升華的性質，實驗過程中若E處出現堵塞，氯氣將進入B溶液中，則在B處可觀察到的現象是有氣泡產生；(4)FeCl3易水解，G中盛放無水氯化鈣，防止H中水蒸氣進入F使FeCl3發生水解；H中用氫氧化鈉吸收氯氣，H中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)理論上11.2gFe粉生成FeCl3的質量為xg；2Fex=32.5g；實際制得無水FeCl3樣品29.9g，則產率是29.

【分析】A和B中的濃硫酸目的是干燥氯氣，C中氯氣與鐵粉反應生成氯化鐵，D，E試管起到冷凝作用，利用氯化鐵易升華性質，G中無水氯化鈣目的是防止水蒸氣進入，防止氯化鐵水解，H中的氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的氯氣，防止污染空氣.18．【答案】（1）+6（2）6；12；7；3；12；7（3）FeO2?+2H2O=Fe(OH)3↓+OH（4）增大c(H+)，促使平衡Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+向逆反應方向移動，將CrO42?轉化成Cr（5）由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；80%【知識點】氧化還原反應方程式的配平；物質的分離與提純；探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計；化合價與化學式【解析】【解答】(1)K2Cr2O7中鉀元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，依據化合價原則，則Cr元素的化合價是+6；(2)FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3化合價升高7，氯酸鉀生成氯化鉀化合價降低6，最小公倍數是42，則FeO·Cr2O3的系數是6，氯酸鉀和氯化鉀的系數是7，依據原子守恒配平其它物質的系數，則配平后的化學方程式是6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2+7KCl，則答案為6127123127；(3)熔塊的主要成分為Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②NaFeO2水解的離子方程式FeO2?+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－(4)有Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+可知，步驟④調pH的目的增大c(H+)，促使平衡Cr2(5)①滴定終點的顏色變化是由藍色變為無色，且半分鐘內不變色；②碘化鉀與重鉻酸鉀反應依據電子守恒得6I?~~Cr2O72?~~3I2，有I2+2S2O3【分析】鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3)，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化后生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2，水浸后NaFeO2水解得到濾渣1為紅褐色氫氧化鐵固體，濾液1含有Na2CrO4、Na2SiO3和NaAlO2，調節pH值使Na2SiO3和NaAlO2轉化為氫氧化鋁和硅酸沉淀即是濾渣2，濾液2中含有Na2CrO4、調pH值使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，加入氯化鉀，生成重鉻酸鉀，獲得產品，據此回答問題。19．【答案】（1）冷凝回流（2）205℃；抽濾（過濾、減壓過濾）（3）苯甲醛；