2022學年第一學期精誠聯盟幵學聯考

髙二年級化學學科試題考生須知：本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）CNaOHDKNO?CNaOHDKNO?ANa,O, BMgCl,卜列物質屈于非電解質的足Anh3Anh3 bh2oCBaSO4D,醫用酒精在粗鹽提純實驗屮用不到的儀器足ACDACD北京冬奧會成功舉辦、“天宮深堂”如期開講及“華龍一f核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨人成就;。下列相關敘述正確的是冬?會“飛揚”火炬所用的燃料H:為氧化性4體冬奧會短道速滑服使用的超高分子聚乙烯誠于天然有機高分子材料乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化核電站反沌堆所用軸棒中含有fu與fU互為同位素5.卜列化學用訪正確的足B.乙醇的空問填充模型：Na*的結構示意亂5.卜列化學用訪正確的足B.乙醇的空問填充模型：Na*的結構示意亂次溴酸的結構式：H-Br-OD.用電子式表示HC1的形成過程:H-+-Cl：——H+[:Cl：y????卜列說法不正確的是???A蠟燭屮石蠟主要成分是含碳原子數較多的烯烴工業上常用電解熔態氧化鋁來冶煉金域鋁煤的液化、石汕的裂化和油脂的皂化郤誠于化學變化D非處方藥不耑要憑醫生處方.消費?JiiJ■自行購買和使用，其包裝上有“OTC”標識卜‘列說法正確的足CH2BiCH2Bi和同種物質 B足球烯和納米碳管互為同分異構體冰和干冰互為同索異形體 D.硬脂酸(C17H55COOH)和乙酸互為同系物卜列說法不正確的足???A液氨1化時吸收大星的熱，因此液氨川?用作制冷劑鈉的導電性好，所以液態鈉吋用作核反應堆的傳熱介質不銹鋼是最常見的一種合金鋼，可制造醫療器械、廚房用異和餐爲等5G網絡的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅卜‘列說法正確的足A制谷玻璃的主要原料足黏土、石灰石實驗室中uj?通過加熱氯化銨固體制取氨氣C海水淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等常溫下，對以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸，說明鋁與濃硫酸和濃硝酸不反沌關于反應3FeSO4+2O5+3NO=Fe,(SO4\+Fe(NO5\,下列說法正確的是Fe2(SO4)3既是氧化產物又是還原產物氧化削與還原劑的物質的量之比為3:1該反悶中被NO氧化的O3占消耗掉Oj的1/4D3molFeSOjxMZ時轉移電子數為12NA硫及其化合物的分類與相心硫元索的化合價關系如閣所示。卜‘列說法正確的足化合價▲+4氫化物止鹽J化合價▲+4氫化物止鹽J酸氧揚爭質 faA葡萄酒中添加迠量c4以起到殺蘭和抗氧化的作用工業制備f的最后一步是用水吸收d將c通入紫色石蕊試液屮，溶液宄變紅后褪色川?用f的濃溶液干燥a卜列說法不正確的是???A制fe有毒氣體吋，在通風櫥內進行B-向正在燃燒的酒精燈添加酒精實驗吋將剩余的鈉及時放回原試削瓶D對于含重金城(如鉛、汞或鎘)離子的廢液.可利用沉淀法進行處理h列反沌的離子方程式寫正確的足A向明fill[KAl(SO4)：.12H2O]的水溶液中滴加Ba(OH):溶液至SOf完全沉淀:AT十2SO:-十2Ba2+十3OH=A1(OH)3i十2BaSO4丄碳酸鈣與醋酸反崎：CO;+2H-=CO2個+H:O向溴化亞鐵溶液中通入足鼠的i2Fe：-+2BiH-2Cl2=2Fe3*+Bl■2+4C^室溫卜?用稀HN03溶解銅：3Cu+2NO；+8H'=3Cu2*+2NO?+4H,O設Na^示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A60g乙酸與足量乙醇發生酯化反M/，充分反城后生成的乙酸乙醋分子數目為Na常溫卜，18g重水(:H/O)含有中子數為9NaC300inL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NAt小準狀況下，11.2LCC14屮含有OC1鍵的數目為2Na15.卜列說法不軍啼的足A棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都足纖維索疫茁一般噸冷藏存放，以避免蚩白質變性楨物油通過催化加氫吋轉變為氫化油d.在一定條件下，氨基酸之叫能發生聚合反應，生成更為a雜的多肽司匹林S—種重要的合成藥物，爲有解熱鎮痛作用。其結構簡式如閣，卜列說法不正確的足0II'OHA分子式為C9H8O4 B分子中含有3個碳碳雙鍵o-c-ch3IIOC能與NaOH溶液反應 D.分子中所有原子不可能處于同一平面短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序數依次增人，X、Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數足其內層電子總數的3倍，W元尜在地克中的含量位居第二，Z的單質足目前使用量最大的主族金厲兀素。K列敘述正確的足A元索W的氧化物既能與酸反沌，又能與堿反沌，囚此域于兩性氧化物B.元索Y的單質與空氣屮N:、02、CO:均可反疢.且產物屮不可能有單質簡單氫化物的穩定性：X>W簡單離子半徑大小順序：Y>Z>X己知某反成中能皇變化如閣所示，卜'列敘述正確的垃該閣像uj?用于表示所行分解反心的能量變化悄況因生成物的總能皇高干反W物的總能皇，故該反謠加熱才能發生CNH4C1H體與Ba(OH)2.8H2O反成的能皇變化趨勢與該閣示一致D反應過程中形成新化學鍵放出的總能星人于斷裂III化學鍵吸收的總能星卜列“類比”含理的足A.Na與水反應生成NaOH,則Fe與水蒸氣反生成Fe(OH)3Fe能與Cu(NOj2溶液反以，則Fe也能與AgNO3溶液反WNa,O2與CO:反疢生成Na:CO3和0:，則Na,O,l=iSO,反應生成Na:SO;和O:D鎂.鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極.則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極化學與人類生活、生產和社會川?持續發展密切扣關，下列說法不正確的????A利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿B-綠色化學倡導從源頭減少或消除環境污染福爾馬林足一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本和飲用水消毒化石燃料的脫硫脫50:的回收利用和恥，的催化轉化都足減少酸雨產生的措施探宂化學反庖屮的能量轉化，實驗裝置（裝置中的試劑及用量完全相同）及實驗數據如卜（注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積）。項目時iWim裝罝①裝罝②氣體體積/mL溶液溫度/*c氣體體積/mL溶液溫度/"C0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0??卜‘列說法不正確的S???A裝罝②中的Cu表面有1泡產生.而裝罝①中的Cu表面無1泡B.裝罝①和②屮發生反應的離子方程式都為：Zn+2H*=Zn2"+H2t原電池反吣能加快化學反成速率，導致裝置①中反沌的平均速率比裝置②中的小D由實驗數據知，原電池的化學能全部轉化為電能下列說法正確的足ACaO與水反疢過程中，有共價鍵的斷裂和形成所有烷烴分子內都含有極性共價鍵和非極性共價鍵KC1、HC1和KOH的水洛液都能導電.所以它們都誠于離子化合物

HC1O和分子結構中，每個原子最外層都只有8電子穩定結構恒溫怛容的密閉容器屮?在某催化劑表而上發生氨的分解反I、么2NH5(g)^^N2(g)+3H2(g)?測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時叫的變化，如下表所示.K列說法不正確的是???編9\間minc(ra3)/(10^mol表面e?n:、、0204060SO①a2.402.001.601.20080②a1.200.800.40③2a2.401.600.80040040A實驗①，0?20min,v(H2)=3.00xW5nx)V(L-inui)B.由實驗數據nJ?知相同條件下，增加氨的濃度.該反應速率一定增大c.由實驗數據"J?知，相同條件卜_,減小催化劑的表而積，該反府速率減小實驗③達到平衡后，處的體積分數約為22.7%由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如亂稀HfO4W()、溶液?W油褙硒H列稀HfO4W()、溶液?W油褙硒H列A?關說法的足含硒廢料含硫煤油濾液濾渣A“分離”時得到含硫煤油的方法足過濾B“酸溶”時能除去廢料屮的全部氧化物雜質“浸取”發生反應的化學方程式為：Na2SO3+Se=Na2SeSO3“酸化”的離子反砬為：SeSO；+2ET=SeI+SO:T+H：O卜列各實驗操作、現象及所得結論都正確的足選項實驗操作現象結論

A用玻璃棒蘸取某無色溶液進行焰色試驗焰色呈黃色溶液中含有鈉元素B向黃色的Fe（NO3）3溶液屮滴加氫碘酸（HI水溶液），再滴入幾滴淀粉溶液溶液變為藍色氧化性：Fe3+>I2C向Na2CO5溶液中加入稀硫酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁非金誠性：SX>SiD純鋅與稀硫酸反沌吋，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產生氣泡的速度加快CuSO4鋅與稀硫酸反應的催化劑A.AB.B C.C DD非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）清按要求填空：（1） 乙醛的結構簡式是 。（2） 鈉投入乙醇中發生反應的化學方程式足 。'3）飽和碳酸鈉溶液屮通入足星CO21體，反應的離子方程式是 。■4）研宄表明，通過碘循環系統（如以吸收工業廢氣中的SO2制答一神重要的化T原料A,同吋完成氫能源再生。則整個系統反府的總方程式為 H氫能源再生。則整個系統反府的總方程式為 H2化合物X（僅含兩種元索）4通過淡M?色M體単質甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制格，為探宄X的組成和性質，設計并完成如h實驗（流程閣屮部分產物己經略去）。己知：氣體乙在成和性質，設計并完成如h實驗（流程閣屮部分產物己經略去）。己知：氣體乙在標準狀況下的密度為1.52§^：氣體丙足無色、有剌激性的氣味，可用于漂白紙漿等物質。請回答:⑴⑴B與E反應生成F的化學方程式是 （、1）寫出組成X的元索符號 ,乙的電子式 。（2） X與足量鹽酸反應的化學方程式為 。（3） 氣體丙與Fe,（SO4）5溶液反應的離子方程式為 。（4） 請設計實驗方案檢驗溶液丁中的金域陽離子 o某研究性學習小組在實驗室中利用卜'閣裝置（部分裝置省略）制備KC10,和NaClO.并探究二者氧化性的強弱。請回答:(1)組性的強弱。請回答:(1)組裝好儀器后，應先 （填操作），再加入試劑進行實驗。（2） a中的反沌，HC1體現了酸性和 （填“氧化”或“還原”）性，b的作用是 。（3） c、d反應條件及產物差異說明氯氣與堿反應的規律是 ,c屮反應的離子方程式是 -4）e中pJ?選用試劑足 （填標兮）。 ANa:S BNaCl CNaOH DH:O（5）取少量KCiO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，29試管溶液變為棕色。可知，該條件下KC10W氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。烴A足D的同系物，C足一種高分子化合物。由A和D為原料合成F（丙烯酸乙釀）的轉化關系如卜。請回答:'!）A的分子式是 請回答:'!）A的分子式是 .A生成B的反應類型足 （2）E所含官能團的名稱是 下列說法正確的是 。等質星的C和D完全燃燒消耗氧1的質蜇相等碳酸鈉溶液中滴加少鼠E>4產生能使澄清石灰水變渾濁的'(體漢用水無法鑒別B和F丙烯酸乙酷A有香味.能使酸性KMnO，?液褪色工業上通常由石油的裂化生產A'5)有機物G是比F多2個氫原子的酯類物質，它nJ■在酸性條什下水解，且水解產物之一足ft醋的主要成分。寫出滿足上述條件的有機物G的可能結構簡式 。'6)F發生加聚反應的化學方程式是 。中國力爭2030年前實現碳達嶺。CO2催化加氫制甲醇.有利于減少溫室氣體CO2排放。某溫度h CO:加氫制甲醇的總反吣為CO2(g)+3H2(g)^^CHJOH(g)+H2O(g)6在體積為2.01.的密閉容器中.(2)在恒溫恒容條件F.能說明該反應己達平衡狀態的是 。CO2體積分數保持不變B容器>!■CH3OH度濃度之比為1:1 容器中氣體壓強保持不變 混合4體的密度保持不變EH2的生成速率足H:O生成速率的3倍13)請在閣中W出從反沌開始到lOmin吋混合氣體平均摩爾質量隨時M的變化趨勢閣 (無須計算?參?參參 數值)。混合氣體平均摩爾質呈(gzmol)(4)甲醇(ch3oh)^優質的清潔燃科，可制作堿性甲醇燃料0 3 10//min電池，工作原理如閣所示。電極A的反應式為 電極A電極電極A電極B+O23l.完成卜列問題。(1)己知完全斷裂物質的崖:均為lmol的NaOH溶液H:(g)、Br2(g)、HBr(g)中的化學鍵時吸收能皇分別為436kJ，193kJ，366kJ。則在該條件K.lmolH2(g)與lmolBr2(g)完全反應會 (填“吸收”或“放出 kJ能量。(2〉將3.0gFe和Fe;O3的混合粉末完全溶于200niLO.8O1110I.I?鹽酸屮，生成砧準狀況卜336mLH,(假設氣體被完全收集)：反沌后的溶液中滴入2滴KSCN溶液后不顯血紅色。請通過分析計算回答：則混合粉末中Fe的物質的鏟是 inol； ？7在反疢后的混合液中加入梓，則理論上最多吋溶解鋅的質簠是 g。2022學年第一學期精誠聯盟幵學聯考

髙二年級化學學科試題考生須知：本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137選擇題部分—、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1-下列物質屮.含有共價鍵的鹽是ANa2O2BMgCL C.NaOH DKNO?【答案】D【解沂】【分析】由陰陽離子構成的化合物稱為鹽，由共價鍵構成的化合物稱為共價化合物。【詳解】A.Na;O,^于氧化物，不域于鹽，A不符合題意：MgCl2K于鹽，只含離子鍵，不含共價鍵.B不符合題意：NaOH域于堿.不域于鹽，C不符合題意：BCNOJ4于鹽，NOf離子中含有共價鍵，D符合題意。答案選D。2.卜列物質屈于非電解質的是ANH3 BH,o CBaSO4 D醫用酒精【答案】A【解析】【分析】根據非電解質的定義在水溶液會熔融狀態卜能夠導電的化合物，或利用常見非電解質的物質進行判斷：【詳解】A. 于氫化物，在水溶液和熔融狀態下不能A發電離，故誠于作電解質：水足弱電解質，故B不符合題意：硫酸鋇14于鹽，常見的電解質，故C不符合題意：D.醫用酒精敁于混合物，故不W于非電解質范vay運翟3T^匣撲芝眾rIn”垣3TQ耷?秘舊1叵運匣K-玆i#-.92^sss^dtril班□輕^sss*Ee婦運瑯運長攔EE壬雀窆茲運菪：K簽趙NJ?□"理舷a窆?盂：屮農蟈運本曳訌1￥屮遐裝\)袈屮農嫗涵2旺鋁圉婪剖筠進41積冰.CQ哇班v輕?w/t-^^^xt襄^旺一fsp??r咖農-冰，v【遙社】【宏當JQ【鏘珣】在識釙^貧發琮運妝逕嶧壬玄鋌鐵運苔婦葢趑K1?□荽怎屮次旭運.￥笈叱4駕餞NJ袈屮念姐?運旺逛荽駐街鞞頊收軹嶺a攔一/WSM式￡墓黎運旺萇進￥、《^。啪積冰vInJm咝鉍鈀萁迥部1嗒踏吞?寸。05^。忠K-錮國iirG*鬲匠?妄尨兵擺￡-念璉雄忘招：&懂.Q”&翠錮圍IP□?尿汪騎K-l-stlFF眾逛鉬忘記蓮調拗d=thk錮國-ura^^s^.ss<^ssa”您K-鄉頸llrv?尿旺徹二-^:邀澇：Rkii”?!.VL簽擔J【玄銎】0【】沒雜^運尿±匠-=-桀梂眾蓽刼安租T【盤：-T,】圍匈迄K-Q想fD.B.C用電子式表示HC1的形成過程：+eQI：>h+[:ci：y【 】A，正確:的表示方式為十*02?H【 】A，正確:的表示方式為十*02?H:Cl>錯誤:Na"核內有11個質子，砬為(+11)28,錯誤:C.次溴酸的結構式成為H-O-Br,錯誤:HC1是共價化合物?不用屮括y表示其電子式，且表示形成過程時不?要用芎箭尖表示電子轉移］正確故選Aa6.下列說法不正確的是???A蠟燭中石蠟的主要成分足含碳原子數較多的烯烴工業上常用電解熔態氧化鋁來冶煉金城鋁煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都域于化學變化非處方藥不耑要憑醫生處方.消費者吋門行購買和使用，其包裝上有“OTC”標i只AA【解析】【詳解】A.蠟燭中石蛸的主要成分足含碳原子數較多的烷烴，故A錯誤：AlCh足共價化合物，其在熔融狀態E不導電，故工業上不用電解熔觸的AlCb來制備弟質鋁，而足電解熔融的氧化鋁來制備鋁.故B正確：煤的液化足用煤來生產甲醇，石油的裂化S用重油生產輕質油，油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應，三者均有新物質生成.均為化學變化，故C正確；D.包裝上有“OTC”標識的藥品為非處方藥.消費者吋自行到藥店購買，故D正確：故選A。7-卜‘列說法正確的足ACH2BiCH2Bi和CH/THBi:是同種物質B足球烯和納米碳管互為同分異構體C冰和干冰互同素異形體 D.硬脂酸(C17H55COOH)和乙酸互為同系物［答案】D【解析】【詳解】A.CH2BrCH2Br為1,2-二溴乙烷.CH3CHBi2為l,1-二溴乙烷，為不同物質，故A錯誤:足球烯、納米碳管均足碳元疾形成的不同單質，互為同素異形體，故B錯誤：冰的成分為水?干冰的成分為二氧化碳.為不同物質?故C錯誤：乙酸和硬脂酸均S飽和一元羧酸，結構相似，互為同系物，故D正確：故選D。卜列說法不正確的足???A液氨1化時吸收大簠的熱，因此液氨可用作制冷劑鈉導電性W,所以液態鈉aj■用作核反應誰的傳熱介質不銹鋼足最常見的一種合金鋼，吋制造醫療器械、廚房用爲和餐只等D5G網絡的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅［答案】B【解析】【詳解】A.液氨分子問存在氫鍵、氣化時吸收人崖:的熱，因此液氨"J■用作制冷劑，A正確：鈉的導熱性好，所以液態鈉可用作核反敁誰的傳熱介質.B不正確：c.不銹鋼含鐵.鉻等元素，足最常見的一神合金鋼."I制造醫療器械、廚房用R和餐R等.c正確：光導纖維的主要成分足二氧化硅，D正確：答案選B、下列說法正確的足A制備玻璃的主要原料是黏土、石灰石實驗室中通過加熱氯化銨同體制収氨氣海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D常溫卜，"J?以用鋁_貯存濃硫酸和濃硝酸，說明鋁4濃硫酸和濃硝酸不反沌【答案】C【解析】【詳解】A.制備玻璃的主要原料足黏土、石灰石還有石英.故A錯誤:氯化銨固體受熱分解為HCl'C體和氨兩荇常溫反M/:生成氯化銨.則不能用加熱分解氯化銨的方法制取氨氣，故B錯誤：海水淡化的方法主要有蒸餾法、電諱析法和離子交換法等，為常用的海水淡化方法，故C正確：常溫下.可以用鋁罐貯存濃硫酸和濃硝酸.足因為發生了鈍化作用.說明鋁與濃硫酸和濃硝酸在常溫h可鈍化，不能持續反沌.但不是不反應，鈍化足化學變化.發生了化學反沌.故D錯誤：答案選C。10關于反Ay3FeSO4+2O3+3NO=Fe;(SO4)3+Fe(NO3\,卜列說法正確的足Fe2(SO4)3既足氧化產物又足還原產物氧化劑與還原劑的物質的簠之比為3:1C該反噸中被NO氧化的Oj占消耗抻Os的1/43molFeSO.Shy：時轉移電子數為12Na【答案】D【解析】【詳解】A.FeSO4、NO中亞鐵離子、N元索化合價升高，彼氧化生成氧化產物，Fc2(SO4)3^氧化產物，故A錯誤：反^屮FeSOa,NO化合價升高為還原劑.化合價降低為氧化劑.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故B錯誤：該反噸中NO的瓿元索化合價由+2升高為+5,NO為還原劑，NO還原03,故C錯誤：3molFeS04反沌共消耗O3為2mol,根據O原子由0價降低為_2價以及得失電子守恒，轉移的電子數為12Na.故D正確：答案選D。11-硫及其化合物的分類與相沌硫元索的化合價關系如閣所示。卜列說法正確的足化合價M化物-氧化物化合價M化物-氧化物今：iM酸正鹽A葡萄酒中添加適鼠c>4以起到殺?和抗氧化的作用工業制備f的最后一步是用水吸收d將c通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色可用f的濃溶液干燥a【答案】A【解析】【詳解】A.C為SO2,具有還原性,也可用于殺菌，在葡萄酒中添加適量cfij以起到殺菌和抗氧化的作用，A選項正確：工業制備f(硫酸)的最后一步是用濃硫酸吸收三氧化硫.防.Ik生成酸霧，B選項錯誤；c.C為SO2,溶于水生成亞硫酸.使紫色石蕊變紅，不褪色，C選項錯誤；濃硫酸不川?干燥硫化氫氣體，因為濃硫酸有很強的氧化性.會將硫化氫氧化.D選項錯誤；答案選A，下列說法不正確的是，曹參A制答有毒氣體吋，在通風W內進行向正在燃燒的酒精燈添加酒精C實驗吋將剩余的鈉及時放回原試別瓶對于含重金敁(如鉛、汞或鎘)離子的廢液，W利用沉淀法進行處理【答案】B【解析】【詳解】A.有毒物質耑要在通風櫥以免溢出屮毒，A項正確：向燃著的酒精燈里添加酒精.易使酒精撒出，引起燃燒.W至爆炸.B項錯誤：金W鈉常活潑金屬，能與水反成，因此實驗時將剩余的鈉及時放回原試劑瓶，C項正確：對于含有鉛.汞、鎘等重金域的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對壞境的污染，D項正確：故選BeF列反沌的離子方程式書寫正確的足向明^l[KA1(SO4)2-12H2O]的水溶液中謫加Ba(OH),溶液至SOf完全沉淀：Al5*+2SO;-+2Ba+3OH*=A1(OH)3i+2BaSO4丄碳酸鈣與醋酸反疢：CO；+2H-=CO,T+H:OC向溴化亞鐵洛液屮通入足蜇的a氣2Fe>+2Br+2Cl:=2Fe'++Bi:+4Cr室溫卜?用稀HNOS溶解銅：3Cu+2NO；+8H'=3Cu:*+2NO?+4H.O【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸根離子完全沉淀吋，鋁離子剛好全部生成了偏鋁酸根離子，則向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰W使“SOi”完全沉淀的離子反沌為AP-+2SO；'-r2Ba2-^4OH=2BaSO4l+AlO:+2H2O,f&A錯誤：碳酸鈣為不溶物.醋般為弱電解質.均保留化學式，離子反成為CaC03+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2T+H2O，故B錯誤：向溴化亞鐵溶液中通入足帛:氯'(，離子方程式為：3Cl2+4Bi*2Fe2*=2Fe3++2Bi2*6Cl-,故C錯誤：室溫h用稀HNO5溶解锏，反應生成NO氣體.離子反沌為3Cu+2NO；+8H*=3Cu-"+2NOt十4H:0，故D正確：答案選Da設!^,表示阿伏加德羅常數的值。K列敘述正確的是A60g乙酸與足量乙醇發生酯化反M/，充分反后生成的乙酸乙酷分子數目為Na常溫下，18g重水(2H216O)含有中子數為9Na300niL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0-06NaD標準狀況下，U.2LCC14屮含有C(1鍵的數目為2Na［答案】B【解析】【詳解］A.乙酸與足量乙醇發生酪化反應為＜4逆反應，n逆反疢不可能完全反應，則60g乙酸與足量乙60g -醇發生艴化反應，充分反沌后生成的乙酸乙酯分子數目小于X^Ainor1^,故A錯誤；60g/mol重水屮含有10個中子，則18g重水含有屮子數為:XlOXA-AmoF^M.故B正確：20g/mol蔗糖溶液中所含分子為蔗糖分子和水分子，無法計算300mL0.2moVL蔗糖溶液中水的物質的g.所以無法計算溶液中所含分子數，故C錯誤：標準狀況卜\四氯化碳為液態.無法計算11.2L四氯化碳的物質的量和含有的碳氯鍵的數目，故D錯誤：

故選卜列說法不正確的足棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都足纖維索B-疫苗一般哎冷藏存放.以避免蚩白質變性c.楨物汕通過催化加氫"I?轉變為氫化油在一定條件下.氨基酸之閬能發生聚合反應，生成更為S雜的多肽【答案】A【解析】【詳解】A.羊毛、蠶絲的成分為蚩白質，棉花的成分為纖維索，故A錯誤：疫的主要成分是蛋白質，一般成冷藏存放，目的足防止溫度過高導致蛋白質變性，故B正確:液態植物油分子屮含有碳碳雙鍵，能通過催化加氫反W轉變為_態的氫化油，故C正確:氨基酸分子中含羧基和氨基，分子問能發生縮聚反沌生成多肽或蛋白質，故D正確:答案選A。C能與NaOH溶液反崎阿司匹林足一種重要的合成藥物，爲有解熱鎮痛作用。其結構簡式如閣，C能與NaOH溶液反崎B分子中含有3個碳碳雙鍵D分子中所有原子不吋能處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A.根據結構簡式知，阿司匹怵分子式為C9HsO4.故A正確:苯環不存在碳碳雙鍵，足一種介于單鍵和雙鍵之問的特殊的化學鍵，故B錯誤；阿司匹缽含有羧基和酯基.兩者均可和KaOH溶液反府.故c正確：分子中含有甲基，爲有類似于甲烷的四面體結構，分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確:答案選短周期主族元索X.Y、Z、W的原子序數依次增大，X,Y.W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數.X原子的最外層電子數是其內g電子總數的3倍，W元索在地克屮的含量位居第二，Z的單質是目前使用量最人的主族金厲元素。卜'列敘述正確的是A元素W的氧化物既能與酸反應，又能與誠反應，閃此《于兩性氧化物B-元索Y的單質與空氣屮N2、02、CO:均可反府.且產物屮不可能有單質最簡單氫化物的穩定性：x>w簡單離子半徑人小顧序：Y>Z>X

【解析】【分析】短周期主族元索X原子的最外層電子數足其內層電子總數的3倍，則X為O.W元尜在地克中的含皇位居第二，則W為Si，Z的單質是g前使用簠最人的主族僉誠元崠，則Z為Al。X'Y、Z、W的原子序數依次增人.X.Y、W的原子核外最外層電子數為互不相等的偶數.則Y為【詳解】A.二氧化硅雖然既能和氫氟酸反敁.又能和氫氧化鈉反應，但不完全符合生成鹽和水的要求.故不足兩性氧化物.故A錯誤：鎂單質可以與空氣中的N2、O2、CO2反沌，與二氧化碳反砬生成碳和MgO,產物中有單質，故B錯誤；元尜的非金城性越強，簡單氫化物的穩定性就越強，O的作金敁性強于Si.所以水的穩定性強于SiH4.故C正確：O2.Mg2\Al34?電子層數相同，質子數越多，離子半徑越小，所以離子半徑大小順序為02>^->Al3\故D錯誤；反應過程故選C。反應過程己知某反問中能壁變化如閣所示，下列敘述正確的足該閣像用于表示所有分解反的能量變化情況因生成物的總能星高于反應物的總能壁.故該反應耑加熱才能發生CNH4C1w體與Ba(OH)2-SH2O反沌的能M?變化趨勢與該閣示一致反成過程中形成新化學鍵放出的總能量人于斷裂舊化學鍵吸收的總能壁【答案】C【解析】【分析】依裾能量閽可知.反W物能壁低于生成物能量.該反噸為吸熱反崎.反l、V過程中形成新化學鍵放出的總能量小干斷裂舊化學鍵吸收的總能量.據此分析。【詳解】A.并不足所有的分解反城都足吸熱反應，如2HI^H2+I2放熱反應，A選項錯誤：生成物的總能蜇高于反應物的總能蜇足吸熱反成.反沌不耑加熱也可以發生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反沌，B選項錯誤：NH4C1固體與Ba(OH):-8H:O反沌為吸熱反成，能M變化趨勢與該閣示一致，C選項正確：該反戍為吸熱反沌，反沌過程中形成新化學鍵放出的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能崖:，D選項錯誤：答案選C。下列“類比”合理的是Na與水反吣生成NaOH.則Fe4水蒸氣反應生成Fe(OH);Fe能與Cu(NO3)2溶液反應，則Fe也能與八$1^05溶液反成Na,O2與CO:反疢生成Na:CO3和O:，則Na,O,與SO:反應生成Na2SO3和0:D鎂、鋁、稀硫酸組成原屯池時鎂作負極.則鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時鎂也作負極［答案】B【解析】【詳解】A.鐵與水蒸氣反沌生Fe3O4而不生成Fe<OHH，故A錯誤：在金誠活動性順序表中，前邊金姊能罝換出后邊金祕.金誠性Fe>Cii>Ag,所以Fe與AgNO3溶液也能反沌生成Ag，故B正確：C.Na:O:K有強氧化性，與SO:反應生成Na2SO4,故C錯誤：鎂、鋁、稀硫酸組成原電池吋.鎂作負極，鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時，鎂不能與NaOH溶液反應，鋁能與NaOH洛液反應，鋁作負極.故D錯誤：答案選B、化學與人類生活、生產和社會川?持續發展密切扣關，下列說法不正確的?費 ?春A利用“侯氏聯合制喊法”制備純堿綠色化學倡導從源頭減少或消除環境污染福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本和飲用水消毒化石燃枓的脫硫脫娀、SO2的回收利用和?{(\的催化轉化都足減少酸雨產生的措施［答案】C【解析】【詳解】A.利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿，是化學知識的實際沌用，故A正確：利用化學原理和技術手段可以從源尖減少或消除環境污染，是實現綠色化學的核心思想.不能先污染后治理，故B正確：福爾馬缽是甲醛的溶液.甲醛只有較高的毒性.所以不能用作飲用水消毒.故C錯誤：采用燃料脫硫脫紈技術4以減少二氧化硫、氮的氧化物的產生.從而防ll:出現酸鬧.NOX的催化轉化生成無污染的氮1也足減少酸雨的有效措施.故D正確：

答案選c。21-探宂化學反成屮的能螢轉化，實驗裝罝（裝置屮的試劑及用星完全相同）及實驗數據如下（注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積），項目裝置①裝罝②吋間/inin氣體體份mL溶液溫度/_c'（體體WniL溶液溫度/*c0022.0022.08.53024.85023810.55026.0--卜列說法不正確的足???A裝置②中的Cu表面有\泡產生，而裝置①中的Cu表面無蟻泡裝罝①和②中發生反應的離子方程式郤為：Zn+2H-=Zn^+H2個原電池反吣能加快化學反應速率.導致裝置①屮反應的平均速率比裝置②中的小由實驗數據nJ■知.原電池的化學能全部轉化為電能【答案】D【解析】【分析】裝置①為鋅與稀硫酸的反噸.裝置②為Zn，Cu與稀硫酸形成的原電池。【詳解】A.裝置②中的Cw表面有氣泡產生，是原電池的正極，而裝置①中的Cm表面無氣泡.僅足化學反應，表而有氣泡，故A正確：B.裝置①為鋅與稀硫酸的反h;Z,離子方程式為Zn+2H-=Zir*+H.個；裝置②為Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池，總反應式為Zii+2H+=Zn2++H2T.故B正確：c.基于表格數據信息的證據推理"I?知.收集相同體積的氣體裝置②蒞要的吋叫更短.故原電池反噸能加快化學反吣速率，故C正確：D.化學能有一部分轉化為了熱能.而不是全部轉化為電能.表現在溫度升高上，也是基于證據的推理.故D錯誤：故選D。卜列說法正確的足ACaO與水反hV:過程中，有共價鍵的斷裂和形成所有烷烴分子內都含有極性共價鍵和非極性共價鍵KC1、HC1和KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.HC1O和PC1：的分子結構中，每個原子最外g都具有8電子穩定結構【答案】A【解析】【詳解】A.CaO與水反沌生成氫氧化鈣，水中氫氧鍵斷裂生成的氫離子與CaO中的O結合重新生成氫氧鍵，A正確：足甲烷分子，則只有極性共價鍵.而沒有非極性共價鍵，B錯誤：KC1、HC1、KOH溶水都能電出離子.KC1.KOH城于離子化合物，HC1足共價化合物，C錯誤：HC1O屮H為2電子穩定結構，而不足8電子穩定結構，D錯誤：故選A。悄溫恒容的密閉容器屮.在某催化劑表面上發生氨的分解反吣：2NH3(g)^^N2(gh-3Hz(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積卜氨濃度隨吋問的變化，如卜表所示.K列說法不正確的足編\0^1?]min麵柷cm'0204060SO①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40③2a2.401.600.800.400.40實驗①，0、20min，v(H,)=3.00x10*5nioV(L-mm)由實驗數據nf知相同條件下，增加氨的濃度.該反沌速率一定增大由實驗數據"J?知，相同條件卜\減小催化劑的表而積，該反應速率減小實驗③達到平衡后，處的體積分數約為22.7%【答案】B【解析】【詳解】A.實驗①中，0~20mm,氨氣濃度變化量為2.40x103mol?L1-2.00x103molEl=4.00xlO^mol?E1.v(NH,)=4Q0xlQ^1IOlLl=2.00xl0-5molLl?muT1，反應速率之比等于化學計M數之比.K3’ 20niuiv(H,)=^v(NH3)=3.00xl0■'mol-L1-nullJ,A正確；B.實驗①、實驗②中0、20mm、20min-40inm氨1濃度變化鼠都S^OOxlO^inolL-1，實驗②中60mm時反沌達到平衡狀態，實驗①和實驗②催化劑表而積相同，實驗①中氨1初始濃度足實驗②中氨'(初始濃度的兩倍，實驗①^)mm時反應未達到平衡狀態，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有坰大，B不正確：對比實驗①和實驗③.氨1濃度相同，實驗③中催化剤表而積足實驗①中催化刑表而積的2倍，實驗③先達到平衡狀態.實驗③的反庖逨率人，說明相同條件卜，增加催化劑的表面積，反叫速率增人，C正確：由實驗③中數據"J?知，達平衡吋氨氣反了2mol/L,則生成瓿氣lmol/L，生成氫氣3mol/L,平衡時體積分數等于物質的量濃度分數，故?氣的體積分數為一廣1:1二一5822.7%.D正確：lniol/L+3moVL+0.4mol/L故合理選項為B。由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2OPCuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如亂稀h2s(>4心戶川溶液稀h2s(>4心戶川溶液稀H:S()4精硒(Se)下列有關說的是含硒廢料次疏煤油濾液濾渣A“分離”吋得到含硫煤油的方法足過濾B.“酸溶”時能除去廢料屮的全部氧化物雜質“浸取”發生反應的化學方程式為：Na;SO5+Se=Na2SeSO5“酸化”的離子反應為：SeSO；+2H*=SeI+SO;T+H:O【答案】B【解析】【分析】由流程可知.煤油溶解S后，過濾分離出含硫的煤油.分離出Se.Fe2O3.CuO、ZuO、SiO:后,加硫酸溶解、過濾.濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、S1O2,再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3.最后酸化生成粗硒，以此來解答。【詳解】a.由上述分析"r知，“分離”的方法足過濾，故a正確：酸溶時，不能將廢料中的二氧化硅除去，故B錯誤：“浸収’’時亞硫酸鈉和Se反應生成Na2SeSO3.發生反悶的化學方程式為：Na2SO3+Se=Na2SeSO?,故C正確：D.Na2SeSO3酸化生成粗硒，4知“般化”吋發生的離子反庖方程式為SeSO；-+2H-=Se4+SO2T+H2O,故C正確；答案選K列各實驗操作、現象及所得結論都正確的是選項實驗操作現象結論A用玻璃棒蘸取某無色溶液進行焰色試驗焰色呈黃色溶液中含有鈉元素B向黃色的Fe(NO3)3溶液屮滴加氫碘酸(HI水溶液)，再滴入幾滴淀粉溶液溶液變為藍色氧化性：Fe3+>I3C向Na2CO5溶液中加入稀硫酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁非金誠性：SX>SiD純鋅與稀硫酸反噸吋.向溶液中滴人幾滴CuSO4溶液產生氣泡的速度加快CuSO4 與稀硫酸反應的催化劑【 】C【解析】【詳解】A.玻璃棒的主要成分足硅酸鈉，會干擾焰色試驗吋Na+的檢驗，故A錯誤;硝酸根離子有很強的氧化性.且在酸性條件卜通常比鐵離子的氧化性強，故B錯誤：C.向Na:CO3固體中加入稀硫酸，產生父泡為CO2,說明酸性：H2SO4>H:COj,由于硫酸不揮發，故可以將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色沉淀，說明H2CO3〉H2SiO3,敁高價含氧酸的酸性越強，元素的非金厲性越強，則能說明非金域性：s>c>Sh故C正確：Zn置換出Cu,構成原電池.加快反悶速率，與催化劑無關，故D錯誤:非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）請按要求填空：（1）乙醛的結構簡式是 。（2）鈉投入乙醇中發生反應的化學方程式是 <3）飽和碳酸鈉溶液屮通入足黽CO:氣體，反噸的離子方程式足 <4）研究表明，通過碘循環系統（如閣）討以吸收工業廢1中的SO:制落一種重要的化工原科A,同時完成氫能源再生。則整個系統反應的總方程式為 【答案】【答案】（1）CH.CHO2Na十2CH3CH:OH2CH3CH2ONa+H2Ti3)2Na*+CO;+CO2+H,O=2NaHCOJI催化劑SO2+2H2O^^=H2SO4+H2【解析】【小問1詳解】乙醛的分子式為C:H4O,結構簡式為：ch3cho:【小問2詳解】鈉IIJ?以和乙醇反吣生成乙醇鈉和氫氣.方程式為：2Na+2CH?CH2OH2CH3CH2ONa+H2T【小問3詳解】飽和碳酸鈉溶液屮通入足簠CO:氣體，呵全部生成碳酸氫鈉，并且產物溶解度更小，故產生晶體，因此，反應的離子方程式是2Na++CO;'+CO.+H2O=2_CO、I:【小問4詳解】 從循環系統依椐化合價變化及化工原料A的提示，不難眢出A為硫酸.同吋完成了氫能源再生。故整個系催化劑統反應的總方程式為so2+2H2O H25O4+H,。化合物X（僅含兩種元索）uj?通過淡淖色W體單質甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制格，為探究X的組成和性質，設計并完成如下實驗（流程閣屮部分產物己經略去）<>已知：氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g-L-*;氣體丙是無色、有刺激性的氣味.可用于漂白紙漿等物質。?回答：（1） 寫出組成X的元索符號 .乙的電子式 。（2） X與足量鹽酸反成的化學方程式為 。（3） 氣體丙與Fe2（SO_j3溶液反應的離子方程式為 。14）請沒計實驗方案檢驗溶液r屮的金屈陽離子 。【答案】（1） 二.Ca、S匚.H：S：H??（2） CaS4+2HCl=CaCl2+H,ST+3S（3） 2Fe3++SO,+2H2O=2Fe2++SO；+4H*i4）取溶液少許分于兩支試管中，向其屮一支試管滴加KSCN溶液，打溶液呈血紅色.則含Fe3-：向另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，《紫紅色褪去，則含Fe>【解析】【分析】可知單質甲為S，氣體乙在標準狀況下的密度為1.52rL-*,乙的摩爾質量=22.4L/molx1.52g/L=34g/mol,乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性'（味的'（體丙，丙吋用于漂白紙漿等物質，nJ?推知乙為H2S.丙為SO2；無機鹽X（僅含有兩種元索〉"J以通過單質甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備，由元尜守恒吋知X中含有兩種元索為Ca、S,SO2和0_3mol硫酸鐵反沌生成硫酸亞鐵和硫

般，再加入BaCb溶液生成硫酸鋇沉淀，物質的鼠為般，再加入BaCb溶液生成硫酸鋇沉淀，物質的鼠為233.0g233g/mol=lmol.根據硫元素守恒.則硫化氫為Yinol-x3=0.lmol，X中的硫共0.[mol+O.imol=OAmol，則Ca為16.8^-QAinolx32g/molt, —— =0.1/m?/,閃此X的化學式為CaS4。40笑/mol【小問1詳解】根據分析，X由Ca、S兩種元索構成：乙為H2S，電子式為H：S：H。【小問2詳解】??X與足量鹽酸反應生成CaCl2、H2S、S：化學方程式為CaS4-2HCl=CaCl2+H2ST+3S【小問3詳解】丙為SO2.1體丙與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式為2Fe5-+SO2+2H2O=2Fe2++SO；+4H^。【小問4詳解】溶液丁中含有的金城陽離子為亞鐵離子、鐵離子，檢驗方法為取溶液丁少許分于兩支試管中，向其屮一支試管滴加KSCN溶液，荇溶液呈血紅色，則含Fe3*：向另一支試管中滴加酸性高鋱酸鉀溶液.矜紫紅色褪去，則含Fe>某研宂性學d小組在實驗室中利用下圖裝置（部分裝g省略）制落KC103*NaClO,并探究二者氧化性的強弱。濃鹽_水冰水MaOH溶液請回答:性的強弱。濃鹽_水冰水MaOH溶液請回答:（1〉組裝好儀器后，應先 （填操作），再加入試劑進行實驗。（2） a屮的反應，HC1體現了酸性和 （填“氧化”或“還原?’）性，b的作用是 。（3） c.<1反應條件及產物差異說明氯氣與堿反城的規律足 ，c屮反應的離子方程式足 '4）e中可選用試劑是 （項標弓）。

ANa.SBNaClC.NaOHD.H.OANa.SBNaClC.NaOHD.H.O'5）取少簠KC1O3和NaClO溶液分別置f1號和29試管屮.滴加中性KI溶液。1?試管溶液顏色不變，2弓試管溶液變為棕色。可知，該條件下KC1O,的氧化能力 NaClO（填“大于”或“小于”）。【答案】11）檢驗裝置氣密性（2） =.還原E.除去Cl2中的HC1雜質（3） 二溫度升高，M氣氧化產物中氯的價態升高 □-3Cl2+6OH=ClO；+5Cr+3H2O（4）AC（5）小于【解析】【分析】a裝置為制取a氣裝置，b為除雜裝置，雜質為揮發的氯化氫，則b中用飽和ft鹽水除氯化氫，裝罝C用來制収KC1O3,裝罝d用來制取NaClO.裝罝e用來吸收多余的氯飛，防止污染人氣，以此解題。【小問1詳解】一套儀器組裝好以后.耑要保證其1密性良好.故組裝好儀器后.砬先檢驗裝置飛密性；【小問2詳解】裝置a中二氧化錳和濃鹽酸反成，生成氯化錳和氯'（，鹽酸體現了酸性和還原性：鹽酸有揮發性，會揮發出氯化氫，nJ?以用飽和飲鹽水除去氯氣中的鋱化氫雜質：【小問3詳解】裝置c中，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀和氯化鉀.裝置d中.在冰水屮.鋱1和氫氧化鈉反應生成鋱化鈉和次氯酸訥，說明氯氣與堿反敁的規律是：溫度升高，氯'（氧化產物中a的價態升高：c中反吣的離子方程式是：3C1,+6OH=C1O；+5CI+3H.O:【小問4詳解】裝置e川?以處理沒有反應完氯奴，氣氣有氧化性，吋以和硫化鈉反^,另外STU4以和氫氧化鈉反hl生成氯化鈉和次氯般鈉.故選AC:【小問5詳解】1號試管屮的KC1O3溶液不能將r氧化為單質I：.而29試管中的NaClO溶液nJ■將I?氧化為I2.說明在此條件卜氧化性：KClOs^aClOo烴A足D的同系物.C足一種高分子化合物。由A和D為原料合成F（丙烯酸乙酯）的轉化關系如F。 囚催化劑催化?FCH:=CHCOOCH,CH,請回答： 囚催化劑催化?FCH:=CHCOOCH,CH,請回答：（1）A的分子式足ch2=chch梱函f ，a生成B的反砬類型? o （2） E所含官能團的名稱是 。（3） B與E反應生成F的化學方程式?。 ?4）下列說法正確的是 。等質鼠的C和D完全燃燒消耗氧氣的質黽扣等碳酸鈉溶液中滴加少星E>4產生能使澄淸石灰水變渾濁的1體僅用水無法鑒別B和FD丙烯酸乙酯只柯香味，能使酸性_104溶液褪色工業上通常由石汕的裂化生產A15） 有機物G足比F多2個氫原子的酯類物質，它可在酸性條件卜水解，且水解產物之一圮食醋的主要成分。寫出滿足上述條件的有機物G的可能結構簡式 。16） F發生加聚反噸的化學方程式是 。【答案】（1） □-c,h4匚加成反應（2>碳碳雙鍵、羧基 <3）CH,=CHCOOH+CH3CH2OH">h2och2=€HCOOCH2CH3（4） AD（5）CHjCOOCHXH.CHj,CH3COOCH（CH3）,，、~ ,_雜件^CH2-CH4nCOOCH.CH（6） nCH2=CHCOOCH2CH3—> |COOCH.CH【解析】【分析】D為丙烯，D氧化生成E為CH2=CHCOOH,B和E發生酯化反沌生成F,則B為CH3CH2OH,烴A是D的同系物，A和水發生加成反悶生成B，則A為CH2=CH>C為高分子化合物.則D發生加聚,據此分析解答。,據此分析解答。【小問1詳解】A為CH2=CH2,分子式SCiHj；A和H2O發生加成反沌生成B為CHjCH?OHo【小問2詳解】:E為CH2=CHCOOH,所含官能tfl的名稱足碳碳雙鍵、羧基。【小問3詳解】B與E發生酯化反吣生成F,化學方程式足CH,=CHCOOH+CH;CH,OH-1: =CHCOOCH2CH3。【小問4詳解】A和D所含C、H的百分含鼠相同，則等質壁的C和D完全燃燒消耗氧奴的質呈:相等，故A正確：B碳酸鈉溶液中滴加少星E,生成碳酸氫鈉和CH2=CHCOONa.不能產生使澄清石灰水變渾濁的CO2\體，故B錯誤：B為乙醇.和水互溶，不溶于水.則用水可鑒別B和F.故C錯誤：丙烯酸乙酷域于酯，A有香味，含有碳碳雙鍵.能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確：工業上通常由石油的裂解生產八(乙烯〉，故E錯誤。【小問5詳解】有機物G足比F多2個氫原子的酯類物質.則G不含碳碳雙鍵.它吋在酸性條件卜水解.且水解產物之一是食醋的主要成分?說