山東省淄博市第十四中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山東省淄博市第十四中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數時,下列說法正確的是A.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為奇數B.硝基化合物的相對分子量均是偶數C.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數D.酚、醛、羧酸、酯的相對分子量均為偶數參考答案:CD2.下列有機物的名稱,正確的是

)A.2-乙基丁烷

B.2-甲基-2-丁烯

C.2-甲基-1-丁炔

D.2-甲基-3-丁烯參考答案:B略3.體積相同的甲、乙兩個容器,分別都充等量的SO2和O2,在相同溫度下發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達到平衡,在此過程中,甲維持容器的體積不變,乙維持容器的壓強不變,若甲中SO2的轉化率為a%,則對乙中SO2的轉化率的合理描述為下列的

A.等于a%

B.大于a%

C.小于a%

D.無法判斷參考答案:B4.下列說法錯誤的是

A.石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案:D略5.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(

)選項實驗操作實驗目的或結論A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾,洗滌,干燥,加熱制取Al2O3B將濃硫酸與碳混合加熱,生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產物中的CO2C加熱混有少量NaHCO3的Na2CO3固體除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3D向待檢液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液顯血紅色待檢液中一定含有Fe2+參考答案:C略6.升高溫度,下列數據不一定增大的是A.化學反應速率v

B.水的離子積常數KwC.弱酸的電離平衡常數Ka

D.化學平衡常數K參考答案:D略7.2007年3月8日英國《金融時報》報道:中國已經成為全球最大轎車生產國,汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質,它們能緩慢反應生成N2和CO2,為控制汽車污染有人提出以下建議,你認為合理的是A.使用催化劑

B.增大壓強C.降低壓強

D.升高反應溫度加快反應速率參考答案:A8.在120℃時,1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒,只生成水和二氧化碳,反應后恢復到原溫度,壓強增加為原來的1.1倍,則混合氣體中丁烯的體積分數是()A.20% B.40% C.50% D.95%參考答案:C【考點】有關混合物反應的計算.

【分析】120℃時,甲烷燃燒生成CO2和H2O(g),體積不變,則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O(g)體積增大造成的,根據體積增加利用差量法計算出原混合氣體中丁烯的體積,再根據體積分數定義計算混合氣體中丁烯的體積分數.【解答】解:120℃時,甲烷燃燒生成CO2和H2O(g),通過方程式CH4+2O2═CO2+2H2O可以發現甲烷燃燒前后氣體體積不發生變化,則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O(g)體積增大造成的,反應后恢復到原溫度,壓強增加為原來的1.1倍,則反應后總體積為5.5體積,C4H8+6O2═4CO2+4H2O所以壓強變大就是丁烯的燃燒引起的,C4H8+6O2═4CO2+4H2O…增加△V

1

1

x

(5.5﹣5)體積=0.5體積則:=,解得:x=0.5體積,所以混合氣體中丁烯的體積分數為:×100%=50%.故選C.【點評】本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,明確發生反應的原理為解答關鍵,注意掌握差量法在化學計算中的應用方法,試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力.9.下列烷烴的一氯取代產物只能得到一種的是(

)A.乙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.2,2-二甲基丙烷參考答案:AD略10.下列物質中一定不含有羥基的是:A.HNO3

B.H2O

C.NaOH

D.CH3CH2OH參考答案:C略11.質譜圖顯示,某化合物的相對分子質量為74,燃燒實驗發現其分子內碳、氫原子個數之比為2∶5,核磁共振氫譜顯示,該物質中只有兩種類型的氫原子。關于該化合物的描述中,不正確的是【

】A.該化合物一定為乙醇的同系物

B.該化合物為2--丁醇的同分異構體C.該化合物可能為乙醚

D.該化合物可能為2--甲基--2--丙醇參考答案:A略12.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮兩球的浮力變化):A.當杠桿為絕緣體時,A端高、B端低;為導體時,A端低、B端高B.當杠桿為絕緣體時,A端低、B端高;為導體時,A端高、B端低C.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低D.當杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高參考答案:A略13.某烴的結構簡式為:,分子中含有四面體結構的碳原子(即飽和碳原子)數為a,在同一直線上的碳原子數為b,一定在同一平面上的碳原子數為c,則a、b、c分別為(

)A.4,3,5

B.4,3,6

C.2,5,4

D.4,6,4參考答案:B略14.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,它們的原子序數之和為36,且原子最外層電子數之和為14;A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數;A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A.在地殼中,C元素的含量位于第一位B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D.B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B參考答案:C略15.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.麥芽糖水解產物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質和油脂都是高分子化合物參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?.(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是.(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱數值(填“相等、不相等”)(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).參考答案:1.環形玻璃攪拌器;在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失;3.相等4.偏小考點:中和熱的測定.

專題:實驗題.分析:(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤;(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作;(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并根據中和熱的概念和實質來回答.(4)根據弱電解質電離吸熱分析.解答:解:(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器,裝置的錯誤是:小燒杯口與大燒杯口不相平,且未填滿碎塑料泡沫(或碎紙條),故答案為:環形玻璃攪拌器;在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平;(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失,故答案為:保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失;(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,故答案為:相等;(4)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱量小于57.3kJ,故答案為:偏小.點評:本題考查學生有關中和熱的測定知識,可以根據所學知識進行回答,難度不大三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:(1)反應的化學方程式中,a∶b∶c為________。(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是____________,采取的措施是__________________________。(4)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”、“=”、“<”),判斷的理由是__________________________。(5)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。參考答案:(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)向正反應方向從反應體系中移出產物C(4)>此反應為放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標記出來。

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