山東省淄博市第十四中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數時，下列說法正確的是A.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為奇數B.硝基化合物的相對分子量均是偶數C.烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數D.酚、醛、羧酸、酯的相對分子量均為偶數參考答案：CD2.下列有機物的名稱，正確的是

（

）A．2-乙基丁烷

B．2－甲基－2－丁烯

C．2-甲基-1-丁炔

D．2－甲基－3－丁烯參考答案：B略3.體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉化率為a%，則對乙中SO2的轉化率的合理描述為下列的

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷參考答案：B4.下列說法錯誤的是

A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略5.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結論A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱制取Al2O3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產物中的CO2C加熱混有少量NaHCO3的Na2CO3固體除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3D向待檢液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯血紅色待檢液中一定含有Fe2＋參考答案：C略6.升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率v

B．水的離子積常數KwC．弱酸的電離平衡常數Ka

D．化學平衡常數K參考答案：D略7.2007年3月8日英國《金融時報》報道：中國已經成為全球最大轎車生產國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢反應生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是A．使用催化劑

B．增大壓強C．降低壓強

D．升高反應溫度加快反應速率參考答案：A8.在120℃時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數是（）A．20% B．40% C．50% D．95%參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．

【分析】120℃時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g），體積不變，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，根據體積增加利用差量法計算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據體積分數定義計算混合氣體中丁烯的體積分數．【解答】解：120℃時，甲烷燃燒生成CO2和H2O（g），通過方程式CH4+2O2═CO2+2H2O可以發現甲烷燃燒前后氣體體積不發生變化，則壓強增大是由丁烯燃燒生成CO2和H2O（g）體積增大造成的，反應后恢復到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則反應后總體積為5.5體積，C4H8+6O2═4CO2+4H2O所以壓強變大就是丁烯的燃燒引起的，C4H8+6O2═4CO2+4H2O…增加△V

1

1

x

（5.5﹣5）體積=0.5體積則：=，解得：x=0.5體積，所以混合氣體中丁烯的體積分數為：×100%=50%．故選C．【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．9.下列烷烴的一氯取代產物只能得到一種的是（

）A．乙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．2,2-二甲基丙烷參考答案：AD略10.下列物質中一定不含有羥基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH參考答案：C略11.質譜圖顯示，某化合物的相對分子質量為74，燃燒實驗發現其分子內碳、氫原子個數之比為2∶5，核磁共振氫譜顯示，該物質中只有兩種類型的氫原子。關于該化合物的描述中，不正確的是【

】A．該化合物一定為乙醇的同系物

B．該化合物為2-－丁醇的同分異構體C．該化合物可能為乙醚

D．該化合物可能為2－-甲基－-2－-丙醇參考答案：A略12.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略13.某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數為ｂ，一定在同一平面上的碳原子數為c，則a、ｂ、c分別為（

）A.4，3，5

B.4，3，6

C.2，5，4

D.4，6，4參考答案：B略14.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B參考答案：C略15.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.麥芽糖水解產物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質和油脂都是高分子化合物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．（4）根據弱電解質電離吸熱分析．解答：解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________。(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________。(4)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。參考答案：（1）1∶3∶2（2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)（3）向正反應方向從反應體系中移出產物C（4）>此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

請回答下列問題