山東省濟(jì)寧市高河中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．無法確定參考答案：C2.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

A．Na2O

B．Cl2

C．NaOH

D．H2O參考答案：C略3.兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略4.早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.干燥劑參考答案：B略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3．01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．0.05molSO2的體積是1.12L參考答案：C略6.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A．使用分液漏斗前要先檢漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下層 D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出參考答案：B解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確。

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（

）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端流出參考答案：略8.為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（）A．HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B．氯的最高價(jià)為+7價(jià)C．H2S中的S2-能被Cl2氧化

D．HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4參考答案：C9.金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A．鹽酸

B．氯化鈉溶液

C．氯化銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略10.某烴1mol完全燃燒生成4molCO2，且能與2mol氫氣加成，該烴是下列中的A．CH2=CHCH2CH3B．(CH3)2CHCH=CH2參考答案：B11.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B12.按照物質(zhì)的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（

）①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。13.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C【分析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成原電池，M棒變粗，N棒變細(xì)，則N為易失電子的活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬M(fèi)作正極，電解質(zhì)溶液中陽離子為不活潑金屬陽離子。【詳解】A項(xiàng)、裝置中M電極鋅比銅活潑作原電池負(fù)極，M極變細(xì)，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A不成立；B項(xiàng)、裝置中N電極鐵比銅活潑作原電池負(fù)極，銅作原電池正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，M極不會變粗，故B不成立；C項(xiàng)、裝置中N電極鋅比銀活潑作原電池負(fù)極，N極變細(xì)，銀作原電池正極，正極上銀離子得電子生成銀，M極變粗，故C成立；D項(xiàng)、裝置中M電極鋅比鐵活潑作原電池負(fù)極，M極變細(xì)，鐵作原電池正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成亞鐵離子，故D不成立。故選C【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵。

14.下列選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2過濾CFe（Al2O3）NaOH溶液過濾DC2H6（CH2=CH2）H2萃取參考答案：C略15.在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進(jìn)行判斷．解答：解：①N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；②N和O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；③N元素化合價(jià)變化，由+4價(jià)分別變化為+5價(jià)和+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；④S和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；⑤元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

【探究一】（1）實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

測定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有VmL2.0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，要想達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tNaOH溶液的體積V≥

；②過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）并檢查氣密性；②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；③冷卻并恢復(fù)至室溫；④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL。（已換算成標(biāo)況）（3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)①97②偏低(3)

3.3（4）偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在密閉容器中，充入NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g)2NO（g)＋O2（g），經(jīng)過一定時(shí)間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·Ｌ－1，O2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：（1）NO2的起始濃度?（2）此時(shí)NO2的分解率?參考答案：（1）0.3mol·L-1

（2）80%略18.（6分）將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個(gè)﹣CH2﹣原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

參考答案：（1）該有機(jī)物分子式為C2H6O；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一個(gè)﹣CH2﹣原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質(zhì)的量，可知0.1mol該有機(jī)物中含有的氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機(jī)物中燃燒生成二氧化碳中的C的物質(zhì)的量；根據(jù)2.24L剩余氣體為CO，可知CO中碳的物質(zhì)的量，兩者之和是0.1mol有機(jī)物中碳的物質(zhì)的量，標(biāo)況下與5.6L氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質(zhì)的量關(guān)系確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子，并計(jì)算出0.1mol該有機(jī)物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出該有機(jī)物的分子式，然后據(jù)此分析．解答：解：（1）標(biāo)況下5，6L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==0.25mol，n（O）=0.25mol×2=0.5mol，濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，5.4gH2O的物質(zhì)的量為：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有機(jī)物燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有機(jī)物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子；有機(jī)物含氧原子的物質(zhì)的量為：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）﹣n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol﹣0.5mol=0.1mol，所以n（有機(jī)）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1，答：該有機(jī)物分子式為C2H6O；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則分子中含有羥基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，答：A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）根據(jù)同系物結(jié)構(gòu)相似，比A多一個(gè)﹣CH2﹣原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3，答：比A多一個(gè)﹣CH2﹣原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，本題中判斷有機(jī)物是否含有氧為本題的解答關(guān)鍵，題目難度