2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列除去雜質的方法錯誤的是選項物質雜質除雜方法A硝酸銅溶液硝酸銀溶液加過量銅粉，充分反應后過濾B氮氣氧氣將氣體緩緩通過灼熱的銅網C二氧化碳一氧化碳將混合氣體通過灼熱的氧化銅D銅碳在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D2．下列事實中，屬于物質化學性質的是（）A．酒精易揮發 B．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁C．金剛石硬度大 D．盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體3．下列應用體現物質化學性質的是（）A．石墨用于生產鉛筆芯 B．干冰用于人工降雨C．金剛石用于切割玻璃 D．氧氣用于供給呼吸4．如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度比乙物質的大B．t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液C．t1℃時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數都是25%D．將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，仍然都是飽和溶液5．丁酸乙酯（C6H12O2）是一種無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的添加劑。以下關于丁酸乙酯的敘述正確的是（）A．丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素質量比為3：6：1B．丁酸乙酯中碳元素的質量分數最高C．丁酸乙酯由碳原子、氧原子、氫原子構成D．丁酸乙酯中含有20個原子6．能證實20℃時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是（）A．降溫到10℃時有KNO3晶體析出B．蒸發掉10克水，有KNO3晶體析出C．加熱到30℃后，再加入KNO3晶體仍能繼續溶解D．在20℃時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質量不變。7．下表對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（）A．健康常識①人體缺鐵元素會導致缺鐵性貧血；②二氧化碳屬于空氣污染物B．生活常識①熱水瓶中水垢可用食鹽除去；②肥皂水可區分硬水和軟水C．環保知識①廢舊電池不必集中回收處理；②工業“三廢”處理達標后排放D．安全知識①油鍋著火時蓋上鍋蓋；②進入深井前做燈火實驗A．A B．B C．C D．D8．2019年10月9日，現典皇家科學院宣布，將2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和古野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。某種電池的正極材料由鋰（Li）、鎘（Cd）和氧元素組成的，三種元素的化合價分別是+1、+4、-2，則該物質的化學式為A．LiCdO B．LiCdO2 C．Li2CdO3 D．LiCdO49．下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是()A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣B．一定量的紅磷在密封容器中燃燒C．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應10．下列對一些事實的解釋不正確的是事實解釋A物質的熱脹冷縮分子或原子的大小隨溫度的改變而改變B一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性物質組成元素雖然相同，但分子結構也不同C水電解產生氫氣和氧氣分子在化學變化中是可以再分的D和都能使燃著的木條熄滅一般都不支持燃燒A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．2019年10月9日，97歲高齡的約翰·B·古迪納夫獲得諾貝爾化學獎，他在鋰離子電池研究方面做出了突出貢獻，被業界稱為“鋰電池之父”。（1）石墨可以用來做干電池的電極，是因為石墨_____。（2）LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，制備LiMn2O4的化學反應方程式為，該反應中物質X的化學式為_____，LiMn2O4中鋰元素與氧元素的質量比為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖為實驗室制取氣體常用的裝置，請回答有關問題。（1）寫出裝置中標號儀器的名稱：a__________；b__________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是________（填字母），可用C裝置收集氧氣，依據是__________，還可用__________（填字母）裝置收集氧氣，驗滿方法是__________。該反應的化學方程式為________________。（3）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是_______________。（4）若選用C裝置收集氣體，實驗結束，先___________，再_____________，防止水槽中的水倒流使試管破裂。（5）實驗室用硫化亞鐵固體與稀疏酸在常溫下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵。硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，能溶于水。由此可推知：實驗室制取硫化氫氣體時，發生和收集的組合裝置應選用如圖所示的_______（填代號）裝置。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．（一）根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________。（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用，（填字母）________，反應的方程式為_________。（3）如用F裝置收集氧氣，合適的收集時刻是________。（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小，在實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法來制取氨氣。請組合一套制取氨氣的裝置________。（二）Ⅰ探究酸和堿能否發生反應甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分乙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？（提出猜想）猜想：K2SO4猜想二：K2SO4和_______。（設計實驗）方案實驗操作實驗現象及方程式實驗結論方案1向試管中加入少量碳酸鈉溶液，然后加入過量的甲同學實驗后的無色溶液相應化學方程式為：_______猜想二成立方案2用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液，滴在pH試紙上pH_____7方案3向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發現_____（發散思維）為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質是______（填字母序號）。ABa(NO3)2B鋅粒CCuD鹽酸14．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．正確使用金屬材料，首先應該了解金屬．①地殼中含量最多的金屬元素是______填元素符號②保持鐵的化學性質的最小粒子是______．國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦金屬板，其密度只有鋼的鈦與稀硫酸反應的化學方程式為：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑在某稀有氣體中，熔融狀態下，鎂與反應的化學方程式為：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,則Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是______．某實驗室廢液缸里的廢液含有、、，如果將廢液直接排放就會造成水污染．幾位同學利用課余處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖：請回答：①操作1是______，固體A的成分______．②固體C是______濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是______．③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______；④加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式______．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g(假設雜質不參加反應)。請計算：(1)生成二氧化碳的質量是_____g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫出計算過程)。16．為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g；（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量；______（3）求該石灰石中含碳酸鈣的質量分數。（保留1位小數）______

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【分析】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。【詳解】A、過量銅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、一氧化碳和灼熱的氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳不反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D、碳和銅在空氣中灼燒均能與空氣中的氧氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故D不正確。故選D。【點睛】除雜條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。2、B【解析】A、酒精易揮發，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，不符合題意；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，屬于化學變化，所以利用了化學性質，符合題意；C、金剛石硬度大，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，不符合題意；D、盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體，沒有新物質生成，利用了物理性質，不符合題意。故選B。【點睛】物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生。3、D【解析】A、石墨用于生產鉛筆芯是利用石墨很軟，屬于物理性質，不符合題意；B、干冰用于人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，水蒸氣領冷凝成水滴，屬于物理性質，不符合題意；C、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石硬度大，屬于物理性質，不符合題意；D、呼吸是吸入氧氣呼出二氧化碳，屬于化學變化，所以氧氣用于供給呼吸屬于化學性質，符合題意。故選D。【點睛】物理性質是指物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質。而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生。4、B【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、T2℃時，甲物質的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液，故B正確；C、t1℃時，甲、乙物質的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質的質量分數都是×100%=20%，故C錯誤；D、將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃，甲物質的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯誤。故選B。【點睛】掌握固體物質的溶解度及溶解度曲線所表示的意義是正確解答本題的關鍵。5、B【解析】A、丁酸乙酯中碳、氫、氧三種元素質量比為（12×3）：（1×12）：（16×2）≠3：6：1，故選項說法錯誤。B、丁酸乙酯中碳原子的相對原子質量之和為12×6=72，氫原子的相對原子質量之和為1×12=12，氧原子的相對原子質量之和為16×2=32，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最高，故選項說法正確。

C、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的，故選項說法錯誤。

D、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的，1個丁酸乙酯分子中含有20個原子，故選項說法錯誤。

故選：B。6、D【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。由于物質的溶解度受溫度，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以降溫到10℃時有KNO3晶體析出不能證明原溶液是飽和溶液；蒸發掉10克水，因為溶劑減少，溶液中能溶的溶質減少，所以有KNO3晶體析出，不能證明原溶液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高大幅度增大，加熱到30℃后，再加入KNO3晶體仍能繼續溶解，不能證明原溶液是飽和溶液；在20℃時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質量不變，能證明原溶液是飽和溶液；選D點睛：飽和溶液的特點，溫度一定，溶劑一定時，不能再繼續溶解7、D【詳解】A、二氧化碳造成溫室效應，不會引起空氣污染，選項A錯誤；B、水垢為難溶性的碳酸鹽、氫氧化物，與氯化鈉不會發生反應，無法去除，選項B錯誤；C、廢舊電池含有重金屬，隨意丟棄會造成污染，需要回收處理，選項C錯誤；D、油鍋著火時蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣，達到滅火目的；進入深井前進行燈火實驗，可以確保進入環境是否安全，選項D正確。故選D。8、C【詳解】A、LiCdO，根據化合物中，正負化合價的代數和為零，1+4-2=3≠0，不符合題意；B、LiCdO2，根據化合物中，正負化合價的代數和為零，1+4+（-2）×2=1≠0，不符合題意；C、Li2CdO3，根據化合物中，正負化合價的代數和為零，（1×2）+4+（-2）×3=0，符合題意；D、LiCdO4，根據化合物中，正負化合價的代數和為零，1+4+（-2）×4=-3≠0，不符合題意。故選C。9、A【分析】分析圖像能正確反映實驗操作中物質質量的變化。【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，開始加熱，氯酸鉀未分解，固體質量不變，加熱一段時間，氯酸鉀分解，固體的質量變小，固體中二氧化錳的質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數增大，反應停止，固體質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數不變，與圖像符合，符合題意；B、一定量的紅磷在密封容器中燃燒，根據質量守恒定律，物質總質量不變，與圖像不符合，不符合題意；C、向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是該反應的催化劑，二氧化錳的質量在反應前后不變，與圖像不符合，不符合題意；D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應，生成二氧化碳氣體和銅，混合固體質量逐漸減少，與圖像不符合，不符合題意。故選A。10、A【解析】A、物質的熱脹冷縮，是因為分子間的間隔而不是大小隨溫度的變化而改變，分子本身的種類、大小都不變，故選項解釋錯誤；B、一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確；C、水電解產生氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確；D、和都能使燃著的木條熄滅，是因為二氧化碳和氮氣一般都不支持燃燒，故選項解釋正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、具有優良的導電性MnO27：64【詳解】（1）石墨可以用來做干電池的電極，是因為石墨具有優良的導電性；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，結合，可知，X的化學式為：MnO2；LiMn2O4中鋰元素與氧元素的質量比為：7：（16×4）=7：64。【點睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈集氣瓶B氧氣不易溶于水且不和水反應D將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則證明氧氣已收集滿防止冷凝水倒流，使試管炸裂從水槽中移出導管熄滅酒精燈AD【解析】（1）儀器a為酒精燈，b為集氣瓶；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為固體加熱反應，故發生裝置應選B；氧氣不易溶于水且不和水反應，故可用C裝置收集氧氣；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣，故可用D裝置收集氧氣；氧氣驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已經集滿；高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是：；（3）B裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂試管；（4）若選用C裝置收集氣體，實驗結束，先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流使試管破裂；（5）實驗室用硫化亞鐵固體與稀疏酸在常溫下反應制硫化氫氣體和硫酸亞鐵，屬于固液反應，且不加熱，故發生裝置可選A，硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法收集，故收集裝置應選D，發生和收集的組合裝置應選用如圖所示的AD裝置。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、長頸漏斗B導氣管口有連續均勻氣泡冒出時CD紅色H2SO4<溶液變紅B【分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。【詳解】（1）圖中標號儀器的名稱：①是長頸漏斗。（2）B裝置含有分液漏斗，可以控制反應物的滴加速率，進而控制反應速率，故實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用B，反應是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故反應的化學方程式為。（3）F裝置為排水法收集氧氣，如用F裝置收集氧氣，合適的收集時刻是導氣管口有連續均勻氣泡冒出時。（4）實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的方法來制取氨氣，反應需要加熱，為固體和固體加熱裝置，發生裝置選C，氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故制取氨氣的裝置為CD。（二）氫氧化鉀顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，故甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。[提出猜想]氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，當恰好完全反應，溶質為K2SO4，當稀硫酸過量時，溶質為稀硫酸和硫酸鉀，故猜想二：K2SO4和H2SO4。[設計實驗]碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，猜想二：K2SO4和H2SO4，稀硫酸顯酸性，溶液的pH<7，氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。方案實驗操作實驗現象及方程式實驗結論方案1向試管中加入少量碳酸鈉溶液，然后加入過量的甲同學實驗后的無色溶液相應化學方程式為：猜想二成立方案2用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液，滴在pH試紙上pH<7方案3向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發現溶液變紅[發散思維]A、稀硫酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，不能驗證，故A不正確；