會計學1時催化劑對反應速率的影響【實驗改造題】某研究性學習小組對“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行研究1）運用所學知識，你認為可以從哪些因素考慮該課題溫度濃度壓強催化劑影響反應速率的外因第1頁/共16頁【實驗改造題】2）該小組同學對催化劑的使用制定了以下探究方案：[方案]常溫下，用等量等濃度H2O2溶液分別加入等量等濃度不同催化劑，測量生成等量O2所需的時間[裝置]圖1是實驗進行的裝置，B處宜采用的氣體收集方法是

。第2頁/共16頁1、實驗前檢查裝置的氣密性2、用量筒液體，先加H2O2溶液，再加催化劑溶液3、加液后，迅速將橡膠塞A塞緊，按下秒表4、觀察U形管液面變化，記錄到達刻線的時間（即生成等量O2的時間）[實驗過程]3mL3%H2O2溶液2mL催化劑溶液刻線紅墨水橡膠塞A第3頁/共16頁5、液面到達刻線后，撤掉橡膠塞A約10s，再塞緊，對比兩次液面到達刻線的快慢，反復此操作2-3次6、通過調節膠塞松緊，控制U管液體不溢出7、分組實驗時，選用相同的U管，并做空白對照實驗。[實驗過程]3mL3%H2O2溶液2mL催化劑溶液刻線紅墨水橡膠塞A第4頁/共16頁[實驗1]——課本P23探究1結論1：同一反應可以選擇不同的催化劑，不同催化劑的催化效果不一樣實驗編號123反應物3%H2O2溶液3mL3%H2O2溶液3mL3%H2O2溶液3mL催化劑FeCl3溶液2mL

0.01mol/LCuSO4溶液2mL

0.01mol/L無時間催化劑具有選擇性第5頁/共16頁[實驗2]——課本P23探究21、如圖所示，量取一定量液體，先加固體后加液體2、同時迅速將KMnO4溶液倒入H2C2O4溶液，搖勻3、按下秒表，觀察兩試管內顏色變化快慢，記錄褪色時間（至淺黃色）4mL

0.01mol/L

KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4MnSO44mL

0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4第6頁/共16頁[實驗2]編號KMnO4溶液（酸性）H2C2O4溶液MnSO4褪色時間14mL0.01mol/L2mL0.1mol/L——24mL0.01mol/L2mL0.1mol/L少量——課本P23探究2酸性KMnO4褪色實驗結論2：催化劑具有自催化作用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第7頁/共16頁【“百度百科”對自催化反應的解釋如下：】反應產物對反應速率有加快作用的反應稱為自催化反應。自催化作用的特點是：1.反應開始進行得很慢(稱誘導期)，隨著起催化作用的產物的積累反應速度迅速加快，而后因反應物的消耗反應速度下降；2.自催化反應必須加入微量產物才能啟動；3.自催化反應必然會有一個最大反應速率出現。[資料卡片]第8頁/共16頁[實驗3]——課本P23探究3淀粉水解實驗反應物5mL淀粉溶液、2d碘水1mL稀硫酸5mL淀粉溶液、2d碘水1mL唾液褪色時間結論3：酶是選擇性極高、具有高效作用的生物催化劑實驗前用溫開水漱口、收集唾液往淀粉中加碘水后充分震蕩若反應過慢、可適當微熱第9頁/共16頁【理論解釋】E3催化反應E4能量反應過程E1E2ΔE無催化反應使用正催化劑能夠加快反應的速率，因為催化劑改變反應的路徑，降低反應所需的活化能；正催化劑負催化劑第10頁/共16頁【小結】催化劑的特點：①使用催化劑能夠加快反應的速率，因為它改變了反應的路徑，降低反應所需的活化能；②催化劑是有選擇性的；③同一反應可以選擇不同的催化劑，不同催化劑的催化效果不一樣；④酶是選擇性極高、具有高效作用的生物催化劑。⑤催化劑反應前后質量、性質不變；第11頁/共16頁【學以致用】向下列四種溶液中分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是（）A.3%H2O2溶液B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/LHCl溶液A第12頁/共16頁【學以致用】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。下列說法不正確的是A.反應后將O3轉變為O2B.Cl原子是總反應的催化劑C.氟氯甲烷是總反應的催化劑D.Cl原子反復起分解O3的作用C第13頁/共16頁（08年廣東高考題改編）曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。【學以致用】相應的熱化學方程式如下：

N2