00-7-1512-1試寫出4個不同類型的等焓過程:(1)_______________________;(2)____________________;(3)___________________________________;(4)_______________________________________.一定量理想氣體等溫過程由不同液體形成理想液態混合物的等溫過程2-21mol某純理想氣體,當其溫度,內能和焓皆具有確定值時,系統是否具有確定的狀態?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.一定量物質任意兩個獨立變量確定時,系統才具有確定的熱力學平衡狀態.對于一定量理想氣體,內能和焓都僅是溫度的函數,三者之間只有一個是可以獨立變化的,故系統不具有確定的狀態.如理想氣體的恒溫膨脹過程,T,U,H

均不變,但其p,V,S,G等皆發生變化絕熱恒壓不作非體積功的化學反應過程_流體的節流膨脹過程2-31mol理想氣體在300K下等溫可逆膨脹使體積增大一倍,此過程氣體對外做功－W=_______________.nRTln2=1729J00-7-1522-4恒壓與恒外壓的關系是:_________________________________________________________________________________________________________________恒外壓是環境壓力恒定,而系統壓力是可以變化的;恒壓往往要求恒外壓,因為沒有外壓恒定作保證,系統的恒壓變化難以實現.2-5可逆途徑的特點包括:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(1)無限緩慢,速度趨近于零;(2)可逆變化始終是在偏離平衡態無限小的條件下進行的;(3)一定條件下的可逆途徑,系統對環境做最大功,或環境對系統做最小功;(4)正向逆向功熱抵消,系統和環境可同時復原.2-6“不可逆變化即是指經過此變化后,系統不能復原的變化”,這句話是_________的,因為____________________________________________________________________________________________________________________________經過不可逆變化,并不是系統狀態不能復原,而是當系統復原時,給環境留下的影響(對應于功轉變成熱的變化)是不能消除的,即環境狀態不能復原.錯誤00-7-1532-9在體積功的計算式中,在系統發生__________或___________的情況下,可以用系統的壓力代替環境的壓力.2-7絕熱剛壁容器內發生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃燒反應,系統的

Q___0;W___0;

U___0;H___0

2-8某循環過程Q=5kJ,則U+2W+3(pV)=__________.－10kJ=可逆變化==恒壓變化>H=U+Vp=Vp00-7-1542-11用公式計算體積功必須滿足條件:_________________________________(1)理想氣體;(2)恒溫;(3)可逆變化.2-10“由公式

H=Qp

可知,只有恒壓過程才有焓變.”這句話是_______的,原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________焓是系統的狀態函數,系統的任何狀態變化都會引起焓變;上式表明的是:只有在恒壓不做非體積功的條件下,系統的焓變才與過程的熱量相等.2-12H=U+pV,則H=U+(pV),式中(pV)是否表示系統所做的體積功?________________________________________________________________________________________________________________________________________________不是.(pV)僅表示p2V2－p1V1,

而與體積功無必然聯系.式中p和V都是系統的狀態函數.只有在p(系)=p(環)=常數的恒壓條件下,(pV)=p(環)

V,才與體積功大小相等.錯誤00-7-1552-15上題過程中dU=Q+W=CpdT－pdV,這一式子也是錯誤的,因為_________________________________________________________________________________________.dd2-13298K時,S的標準燃燒焓為－296.8kJmol－1,298K時反應的標準摩爾反應焓rHm

=________kJmol－1.熱容的概念只能用于計算僅因物質溫度變化而吸放的熱量,而對恒溫的相變或化學變化根本不能適用148.42-14在373.15K及101325Pa下,一定量的水變成水蒸氣,因為故在dT=0,dp=0的條件下,dU=0.這一結論是_____的,因為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________