題型九曲線變化分析型(2018?南昌市高三三模)已知298K時，K(NiS)=1.0X10-2i,K(NiCO)=1.0X10-7；sp sp 3p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或一lgc(CO]-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和NaCO的混合溶液中滴加Ni(NO)溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖2 3 32所示。下列說法錯誤的是()常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動對于曲線I,在b點加熱，b點向c點移動P為3.5且對應的陰離子是CO2-答案C解析A項，常溫下K(NiS)VK(NiCO)，NiS、NiCO屬于同種類型，常溫下NiCO的溶解度sp sp 3 3 3大于NiS,正確；B項，K(NiS)VK(NiCO)，則曲線I代表NiS，曲線II代表NiCO，在dsp sp 3 3點溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na$,S2-濃度增大，平衡逆向移動，Ni2+減小，d點向b點移動，正確；C項，對曲線I在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-濃度增大,b點向a點方向移動,錯誤;D項，曲線II代表NiCO3a點c(Ni2+)=c(CO]-),K(NiCO)=c(Ni2+)?c(CO2-)=1.0X10-7,c(Ni2+)=c(CO2-)=1.0X10-3.5,p(Ni)=p(B)sp 3 3 3=3.5且對應的陰離子為CO]-，正確。(2018?白城市通渭縣三校高三模擬)常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1mol?L-1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是()>//h/^MOllr/K(MOH)的數(shù)量級為10-5ba、b兩點溶液中，水的電離程度：aVb等體積等濃度的ROH和MCI混合后所得溶液中：c(OH-)>c(H+)

用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：V>Vbab答案D解析A項，沒有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10-11mol?L-1,則氫氧根是10-3mol?L-i,所以K(MOH)=所以K(MOH)=bIO-3XIO-30.1-10-310-5，正確；B項，a、b兩點溶液中a點溶液堿性強，對水的抑制程度大，所以水的電離程度：aVb,正確；C項，根據(jù)圖像可知堿性是MOH>ROH,ROH的電離程度大于MCI的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(0H-)>c(H+),正確；D項，兩種堿溶液的物質的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時消耗鹽酸體積相等，即v=vb，錯誤。ab(2018?日照市高三5月校際聯(lián)考)HRO是一種二元酸，常溫下用1L1mol?L-1NaR02 3 2 3溶液吸收R0氣體，溶液的pH隨R0氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是22()a點溶液中2c(Na+)=3c(R0;-)向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4常溫下，NaHR0溶液中c(HR0-)〉c(R02-)〉c(HR0)TOC\o"1-5"\h\z3 3 3 2 3當吸收R0的溶液呈中性時，c(Na+)=c(R02-)+c(HR0-)2 3 3答案C解析A項，a點溶液中含有NaR0和NaHR0各mol，NaR0+H0+R0===2NaHR0，此時a解析2 3 3 3 2 3 2 2 3點溶液呈堿性，說明R02-發(fā)生了水解，則2c(Na+)〉3c(R03-)，錯誤；B項，b點導致溶液呈酸性的因素是HR0-的電離，因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小，H只會無限接近7,不會超過7,錯誤；C項，當通入?molR0時，溶液中生成弓molNaHR0,剩余NaR0為mol,6 2 3 3 2 3 6此時溶液的pH=6.2顯酸性，說明HR0-以電離為主，故常溫下，NaHR0溶液中，33c(HR0-)〉c(R02-)〉c(HR0),正確；D項，當吸收R0的溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒:c(H+)3 3 2 3 2+c(Na+)=2c(R02-)+c(HR0-)+c(0H-)，由于c(H+)=c(0H-)，所以c(Na+)=2c(R02-)+3 3 3c(HR0-)，錯誤。3(2018?南昌市高三二模)已知：pK=—lgK,25°C時，HS0的pK=1.85,pK=7.19。a a 2 3 a1 a2常溫下，用0.1mol?L-iNa0H溶液滴定20mL0.1mol?L-iHS0溶液的滴定曲線如圖所示。23下列說法不正確的是()

A.A點所得溶液中:A.A點所得溶液中:B點所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH-)3 3C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO-)D點所得溶液中水解平衡常數(shù)K=10-6.81hl答案A解析A項，A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-185mol?L-i,HSO的一級電離平2 3衡常數(shù)為K="只2；；黑0『)=10-1.85，所以c(H+)=K，表明溶液中c(HSO-)=c(HSO),若

恰好是10mLNaOH，此時溶液的溶質為等物質的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液顯酸性，則

所得溶液中c(H2SO3)Vc(HSO-),因此所加NaOH體積需V10mL，才能使溶液中c(HSO-)=

c(H2SO3)，即V°V10mL,錯誤；B項，B點加入NaOH溶液的體積為20mL，此時反應恰好產

生NaHSO3，為第一個滴定終點，溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+2c(SO]-)+c(OH-)，正確；+c(OH-)，正確；C項，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)為Ka2=c(H+)?c(SO：-)c(HSO-)=10-7.19,c點溶液的pH=7.19,即溶液中c(H+)=10-7.19mol?L-1,則c(H+)=K，表明溶液中c(SO2-)=c(HSO-),a2 3 3溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+2c(SO[-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)>3c(HSO-)，正確；D項，D點加入NaOH溶液40mL,此時溶液中恰好生成亞硫酸鈉,為第二個滴定終點此時亞硫酸鈉水解使溶液顯堿性則K=K/K=10-14/10-7.19=10-6.81,正確。h1wa2(2018?深圳市高三調研)25°C時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知:igx=igcHCO已知:igx=igcHCO呂或igc(HCO-)c(H2CO3)'F列敘述正確的是(A.曲線m表示pH與c(HCO-)

cgCOJ的變化關系當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)TOC\o"1-5"\h\z3 3K(HCO)=1.0X10-6.4a12 325C時,CO2-+HO HCO-+OH-的平衡常數(shù)為1.0X10-7.63 2 3答案C解析A項，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO2-+H+===HCOr，HCO-+H+===H2O+CO2f，根據(jù)c(CCM圖像，推出曲線m表示的是cH*，錯誤;B項，根據(jù)電荷守恒,：(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)C；HCO-J 3+2c(CO3-)+c(Cl-)，因為溶液顯中性，因此c(H+)=c(OH-)，即得出c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(Cl-)，錯誤；C項，n曲線代表的是pH與lg：；眾］的關系，根據(jù)N點，c(HCO-)/c(H2CO3)=10，此時：山10-5l?L-1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)為吧H狀丄咲―4，正確；D項，該反應的平衡常數(shù)為c(HCO-)Xc(OH-)3 '，根據(jù)M點，c(HCO-)/c(CO2-)=10,c(H+)=10-9.3mol?L-i,c(OH-)=10-C(CO2-) 3 34.7mol?L-1,代入數(shù)值，得出此反應的化學平衡常數(shù)為10-3.7，錯誤。(2018?河南省名校高三第二次考試)室溫下，用0.10mol?L-iNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-i的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()HCN?.■■4--HCN?.■■4--②一劄 處V(NaOH)/inL當加入10mLNaOH時：c(CHCOOH)>c(HCN)3點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)已知室溫下某堿AOH的K=1X10-9,則ACN的水溶液呈堿性b點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案C解析A項，根據(jù)圖像，當加入10mLNaOH溶液時，點②得到等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點②溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于C^COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(CHCOO-)>c(Na+)>c(CHCOOH),點①得到等物質的量濃度的HCN33和NaCN的混合液，點①溶液呈堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，加入10mLNaOH溶液時，兩溶液中c(Na+)相等，兩溶液中c(CH3COOH)Vc(HCN),錯誤；B項，點③和點④在NaOH滴定CHgOOH溶液過程中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，點③溶液的pH=7,點③溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，點④加入20mLNaOH溶液充分反應后得到CH3COONa溶液，點④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+),錯誤；C項，根據(jù)圖像0.1mol?L-i的HCN溶液的pH>5即c(H+X1X10-5mol?L-i0.1mol?L-i,HCN的電離方程式為HCNH++CN-,HCN的電離平c(H+)?c(CN-) 1X10-5X1X10-5衡常數(shù)*(HCN)=Ic(HCN)丿V 0^ =1X10-9=Kb(AOH),ACN屬于弱酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“誰強顯誰性”，ACN的水溶液呈堿性，正確；D項，點②所示溶液為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，點②溶液呈酸性，C^COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，點②溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，根據(jù)點③加入NaOH溶液的體積，點③溶液由CH3COONa和略過量的CH3COOH組成，點③溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH￡OO-),點③溶液中c(Na+)=c(CHCOO-),c(Na+)>c(CHCOOH),則c(CHCOO-)+c(OH-)>3 3 3c(CHCOOH)+c(H+),錯誤。3(2017?臨沂市高三三模)已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol?L-iNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-】的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()曲線①代表滴定鹽酸的曲線滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bb點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH)3 3答案D解析醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導電能力強，所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸，故A錯誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點時溶液呈堿性，所以應該用酚酞作為指示劑，故B錯誤；a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度：a〉c〉b,故C錯誤；b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHCOO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CHCOO-)+2c(CHCOOH)；所以c(OH-)=c(H+)+3 3 3c(CHCOO-)+2c(CHCOOH),故c(OH-)〉c(H+)+c(CHCOO-)+c(CHCOOH),故D正確。3 3 3 3&(2018?莆田市高三質量測試)向10mL1mol?L-i的HCOOH溶液中不斷滴加1mol?L-i

的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與Tgc水鼬)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是()20眥20眥MOH囲止常溫下，K(HCOOH)的數(shù)量級為10-4aa、b兩點pH均為7從a點到b點，水的電離程度先增大后減小混合溶液的導電性逐漸增強答案B解析A項，甲酸溶液中水電離出的氫離子為0-i2mol?L-i,則溶液中氫離子濃度為.01mol?L-1,所以常溫下,K(HCOOH)=0..01：O；O1~lg因此數(shù)量級為10-4,正確；B項，a點甲酸過量,a1-0.01水電離出的氫離子為10-7mol?L-i,溶液pH=7；b點氫氧化鈉過量，pH>7，錯誤；C項，從a點到b點，溶液中的溶質由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，正確；D項，溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質，所以混合溶液的導電性逐漸增強，正確。)B.a點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c)B.a點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)HY的二級電離平衡常數(shù)K(HY)=10-4.32 a22交點b的溶液中：c(HY)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)2答案D解析A項，隨著pH的增大，H解析A項，隨著pH的增大，H2Y的電離程度逐漸增大，溶液中c(HY-)c(H2Y)逐漸增大,c(HY-)c(Y2-)逐漸減小，lgc(HY-減小，lgc(HY-)c(H2Y)逐漸增大，lg黔逐漸減小，因此曲線M表示pWgc(HY-)c(H2Y)的關系，正確;項，a點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c①-)+c(HY-)+c(OH-)，因此c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY--)=2c(Y2-)+c(HY-)—c(K+),正確;C項，pH=3時，lgc(HY-)c(Y2-)=1.3，則Ka2(H2Y)=c(Y2-)?c(H+)10-3 …= =10-4.3c(HY-) 101.3w正確；D項，交點b的溶液中存在:lgc(HY-)c(H2Y)=lgc(HY-)C(Y2_)3,因此冊>1013，即c(Y2-)<c(HY-)，錯誤。(2018?遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()常溫下，HA HA-+H+的電離平衡常數(shù)K=10-3.302 al當c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)V(NaOH)：V(HA)=3：2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(HA)+c(HA-)+c(H+)22答案D解析A項，H解析A項，H2aH++HA-的電離平衡常數(shù)K=a1c(H+)?c(HA-)

c(H2A)當c(HA-)=c(H2A)時溶液的pH=3.30，即溶液中c(H+)=10-3.30，代入K=10-3.30，正確；B項，NaOH滴入HA溶液中,a1 2溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，當c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)時，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，正確；C項,根據(jù)圖像pH=6.27時，溶液中c(A2-)=c(HA-)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，正確；D項，NaOH滴入HA溶液中，溶液中的電荷守恒為c(Na2+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，NaOH溶液和H0溶液物質的量濃度相等，當V(NaOH)：V(HA)=3：2時，溶液中的物料守恒為2c(Na+)=3[c(HA)+c(HA-)+c(A2-)]，將22兩式整理得，gc(Na+)+c(OH-)=2c(HA)+c(HA-)+c(H+),錯誤。3 2(2018?宿州市高三質檢)若定義pc是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，-定濃度的某酸(H0)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是()

pH=4時，c(HA-)〈c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值該酸的電離常數(shù)K=10-1.3al常溫下，NaHA的水溶液呈堿性答案C解析隨pH增大，c(H0)減小、c(HA-)先增后減、c(A2-)增大；根據(jù)圖示，曲線I表示(HA-)、曲線II表示c(H0)、曲線III表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時，c(HA-)>c(A2-)，故A錯誤；調節(jié)溶液pH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不一定是定值，故B錯誤；根據(jù)圖c(HA-)?c(HA-)?c(H+)示c(H2A)=c(HA-)時，pH=1-3，所以L= c(HA) =C(H+)=10-1.3，故C正確；根a1據(jù)圖示C(A2-)=c(A2-)?c(H+)c(HA-)時，pH=4.3，K= =c(H+)=10-4.3,HA-的水解常數(shù)Ka2 C(HA-) ha2K=^=10-12.7，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。a1(2018?贛州市高三適應性考試)常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH關系圖如下所示，下列說法正確的是()1.C0,70.61—1