上海民辦新高級中學2023年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是A.Na和O2

B.CO2和NaOHC.Na2O2和CO2

D.NaHCO3和Ca(OH)2參考答案：CA項溫度變化可使產物不同，B、D項產物的種類與反應物的用量比有關系，只有C項的產物種類不隨反應條件的改變而改變。2.將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有還原性C．有氧化性

D．溶于水中顯酸性參考答案：D解析：酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，而使酚酞褪色。3.下列反應過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是（

）A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O參考答案：C【詳解】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，A.C+CO22CO此反應為吸熱反應，故A不符合；B.CaCO3CaO+CO2↑多數分解反應屬于吸熱反應，故B不符合；C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3鋁熱反應是典型的放熱反應，故C符合；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應為吸熱反應，故D不符合，故選C。【點睛】判斷反應是吸熱反應還是放熱反應切不可以根據反應條件判斷，高溫條件的反應不一定就是吸熱，這是易錯點。

4.某單烯烴經氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A6.下列反應中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應為

()A.H2O＋CaO===Ca(OH)2

B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑參考答案：C試題分析：首先應該是氧化還原反應，排除A項，其次水不是氧化劑和還原劑，B項，水是還原劑，D項水是氧化劑，只能選擇C項。7.下列離子方程式中正確的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O參考答案：DA項，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯誤；B項，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯誤；C項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D項，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時，可溶性的強電解質拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。8.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（

）A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤參考答案：C略9.下列各圖為周期表的一部分。表中數字為原子序數，其中M為37的是（

）

參考答案：B略10.下列全球性和區域性的環境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A11.將純水加熱至較高溫度后，下列敘述中正確的是A．水的離子積變大、pH變大、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈酸性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略12.下列物質不能由單質直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。13.常溫常壓下,22.4氫氣的物質的量是A.6.02×1023

B.1mol

C.大于1mol

D.小于1mol參考答案：D常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4氫氣的物質的量小于1mol，答案選D。14.下列說法中正確的是

(

)A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續逐滴加時，沉淀又會消失參考答案：D試題分析：A．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe(OH)3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故D正確。故選D。15.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，下列說法不正確的是（

）A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應

B．Cl2是氧化劑，發生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應中價態不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變為無色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是來自石油的基本化工原料。A是氣態烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物，相互轉化關系如圖所示。（1）A分子的電子式是

；C的結構簡式是

；D中官能團名稱

。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是

，屬于取代反應的是

（填序號）。（3）寫出下列反應的化學方程式：②B→C：

；④B+D→G：

；⑤G→B+E：

；⑥A→F：

。參考答案：略18.A、B、C、D、E五種物質都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉化，已知A金屬為單質。（1）（5分）寫出A→E的化學式：A

B

C

D

E

（2）（10分）寫出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反應的化學方程式A→D

C→D

C→E

B→D

B→E

參考答案：（1）（5分）A:Na

B:Na2O

C:Na2O2

D:NaOH

E:Na2CO3

（2）（10分）A→D:

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑C→D:

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑

C→E:

2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑

B→D:

Na2O