上海市青浦區東方中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據主族元素的原子序數不能確定的是

（

）

A．質子數

B．核電荷數

C．核外電子數

D．相對原子質量參考答案：D略2.下列物質分類正確的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。3.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移的電子數為0.5NAB.Na2O2與足量CO2反應，當有1molNa2O2作氧化劑時，轉移的電子數為2NAC.1molCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數為NAD.1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為NA參考答案：A4.．有關氧化還原反應的下列敘述正確的是A．失電子能力弱的物質其獲得電子的能力不一定強B．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑參考答案：A略5.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略6.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．灼熱的炭與CO2反應C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：B略7.從實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制氧氣后的剩余固體物中回收MnO2的操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發、洗滌 B．溶解、蒸發、洗滌、過濾C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，應利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此來解答．【解答】解：實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，發生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可，故選C．8.下列實驗中均需要的儀器是（

）①配制一定物質的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發．A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗參考答案：C考點：溶液的配制；試紙的使用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：根據各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器．①配制一定物質的量濃度的溶液，轉移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．解答：解：①配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，玻璃棒引流；④蒸發用到鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒等儀器，用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺．以上操作都用到了玻璃棒．故選C．點評：本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累9.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是

選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標志表示的劇毒品標志，酒精著火點低，易燃，是易燃品，故C錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。10.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，過濾B．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（

）A.1：2：3

B.1：6：9

C.1：3：3

D.1：3：6參考答案：B設硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質的量濃度分別是x、y、z，溶液體積均是V。根據硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，答案選B。12.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。13.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略14.下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．固體NaCl D．蔗糖參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或離子，據此分析解答．【解答】解：A、銅為單質能導電，不屬于電解質和電解質，故A錯誤；B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確；C、固體氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，屬于電解質，但氯化鈉固體不導電，故C錯誤；D、蔗糖不能電離不存在自由移動的離子，不能導電，是非電解質，故D錯誤，故選B．15.反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應進行的快慢順序為A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無法判斷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（

）(多選題)A.酒精燈

B.蒸餾燒瓶

C.坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的雜質離子NO3-

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡

(4)A

(5)BC【分析】本實驗是物質的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發NaCl溶液使其結晶得到純凈的NaCl。【詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉化為沉淀經過濾而除去，但為了不引入新的雜質，含鋇化合物中應含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質，因HCl、CO2均具有揮發性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫出該反應的化學方程式：

，可用

來檢驗氨氣，現要制得2.24L（標況）氨氣，理論上需要氯化銨固體

g。（相對原子質量：N-14

H-1Cl-35.5）參考答案：（共6分，每空2分），濕潤的紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒），5.35略6.02×1022個CO2分子的物質的量為

，質量為

，標準狀況下的體積為

，含有氧原子的物質的量為

．參考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：根據n=計算二氧化碳物質的量，根據m=nM計算二氧化碳的質量，根據V=nVm計算二氧化碳的體積，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍．解答：解：6.02×1022個CO2分子的物質的量為=0.1mol，其質量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．19.(10分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據下表中數據，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．203