上海民辦存志中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0?a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2參考答案：C【分析】向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。鹽酸與碳酸鈉反應分為兩步，首先鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，據(jù)此解答。【詳解】反應方程式依次如下：①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。A.a點以后開始生產(chǎn)二氧化碳氣體，則0～a范圍內(nèi)發(fā)生的化學反應為①和②，不僅僅是酸堿中和反應，故A項錯誤；B.ab段為生成二氧化碳的過程，發(fā)生反應的化學方程式為③，故其離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B項錯誤；C.由圖可知生成二氧化碳0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，則混合物中碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應②、③消耗的鹽酸的量均是0.01mol，則稀鹽酸的體積均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，故C項正確；D.根據(jù)碳元素守恒可知，混合物中Na2CO3的物質的量等于生成的CO2的物質的量，為0.01mol，因0～a（0～0.3）階段消耗的鹽酸的總的物質的量為0.3L×0.1mol/L=0.03mol，發(fā)生反應②碳酸鈉消耗的鹽酸的物質的量為0.01mol，則反應①中氫氧化鈉消耗的鹽酸為0.03mol-0.01mol=0.02mol，即氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，從而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物質的量之比為2：1，故D項錯誤；答案選C。【點睛】圖像分析題，要抓住拐點和各階段發(fā)生的反應過程是解題的關鍵。要明白碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的實質是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，由于CO32－比HCO3－更易于結合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。3.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B4.在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽

參考答案：C【分析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質與圖中所示標志的含義進行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C。【點睛】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質的性質結合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。5.向200mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為A.1.44g

B.1.6g

C.2.82g

D.4.36g參考答案：B試題分析：根據(jù)題意知，該過程發(fā)生的化學反應為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質的關系式為：設氧化鐵的質量為x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol

80g0．1mol/L×0．2L

xx==1.6g．所以生成的固體的質量為1.6g．故選B．6.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D7.下列粒子只能作還原劑的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、S2－

D、H+參考答案：C略8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

參考答案：D試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。9.下列有關說法不正確的是A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：A【詳解】A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A。【點睛】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發(fā)生的反應、外界條件對反應速率的影響即可解答，題目難度不大。10.分子式為C3H2Cl6的同分異構體有（不考慮立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（

）

A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)

B．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：A略12.下列化學實驗事實及其解釋正確的是(

)A.加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D.用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應參考答案：DA．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；故選D。13.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤(

)①物質按照組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質化合物；②單質根據(jù)組成元素可分為金屬單質和非金屬單質；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導電，是因為生成了電解質，但二氧化碳是非電解質；⑥氧化還原反應和離子反應是交叉關系；⑦氧化還原反應的本質是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應的特征．【解答】解：①物質按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質分為金屬單質和非金屬單質，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應與離子反應是交叉關系，按樹狀分類應為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應的本質是電子轉移，故⑦錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質分類原則，氧化還原反應，電解質，重點要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．14.工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入NH3，發(fā)生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4參考答案：C解析：為便于計算：設NO、NO2混合氣體為3mol，其中NO的物質的量為x，NH3為3.5mol。據(jù)得失電子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。15.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質量是56g參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向足量的500mlNaOH溶液中投