上海楊浦實驗學校2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，以此來解答．【解答】解：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，A．最外層上只有兩個電子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分過渡元素，故A錯誤；B．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故B錯誤；C．若為ⅡA族元素，表現+2價，但若為He表現0價，過渡元素化合價復雜，如Fe可以表現+2、+3等，故C錯誤；D．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故D正確，故選：D．2.下列實驗操作中，不能用于物質分離的是

參考答案：C3.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是①Zn是負極

②電子由Zn經外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案：B4.隨著現代化學的發展，出現了各種分析和測試物質結構、跟蹤化學反應過程的技術。下列不屬于現代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質譜

D.核磁共振參考答案：B略5.科學家最近發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質量數為1，則“四中子”的質量數為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質，故C錯誤；D、由四個氧原子構成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點評：本題屬于信息習題，考查了原子的構成微粒的性質及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學知識的結合來解答。6.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，據此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，所以aAn+的核外電子數為a﹣n；陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，所以bB2﹣的核外電子數為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．7.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調節室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料?，F有幾種鹽的結晶水合物有關數據如下：

根據上述數據和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是A．①B．②C．③D．④

參考答案：C8.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息有()。①鈉的密度較小；②鈉的熔點較低；③鈉的硬度較?。虎茆c有還原性；⑤該反應有堿生成；⑥該反應是放熱反應。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部參考答案：D略9.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（）A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子B．22.4LCO2含有的原子數是3NAC．常溫常壓下，NA個H2質量為2gD．1molMg與足量O2反應，失去的電子數是2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和1mol氯離子；B．氣體狀況未知；C．依據n==計算解答；D．鎂與氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價．【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個陽離子，故A正確；B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算二氧化碳物質的量和所含原子個數，故B錯誤；C．常溫常壓下，NA個H2物質的量為1mol，質量為：1mol×2g/mol=2g，故C正確；D.1molMg與足量O2反應生成1mol氧化鎂，失去的電子數是2NA，故D正確；故選：B．10.物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的(

)A.電子數

B.質子數

C.中子數

D.質量數參考答案：A11.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是(

)A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-==CO2+H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-==2AlO2-+H2C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+==2Fe2+D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2參考答案：D略12.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：C13.從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再在高溫下用碳還原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列說法正確的是A.反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子B.反應②說明高溫下Sb

還原性比C

強C.反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2:

3參考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時，共轉移12mol電子，反應①中每生成0.5

mol

FeS

時，共轉移1mol

電子，故A正確；B、反應②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯誤；C、反應①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故C錯誤；D、每生成4mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:

1，故D錯誤；故選A。14.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：D略15.下列說法不正確的是（

）

A．分解反應肯定是吸熱反應

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物和反應物具有的總能量大小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HNO3

Ba(OH)2

K3PO4

NaHSO4

參考答案：略略18.（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于試管中反應速率Mg>Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快②____________

反應物濃度越大，反應速率越快

(1)

甲同學表中實驗步驟②為____________________________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(2)

(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是

____________________________________________________________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_________________________________

________________________________________________________________________，

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(5)針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀B．硫酸錳

C．二氯化錳

D．水參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）

(2)研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系（2分）溫度相同（2分）

(3)測定一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)（2分）

(4)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸（3分，各1分）常溫下Mg和18.4mol·L－1濃硫酸反應生成SO2；F