2022河北省唐山市豐南區濱海鎮中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池,采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如右圖，其總反應式為：H2+2NiOOH==2Ni(OH)2下列有關判斷正確的是A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2H2O+2e-

H2↑+2OH-

B．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時，乙電極增重

D．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小參考答案：A略2.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對分子質量之比為1:1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1:1D.等質量的甲和乙中的原子數之比為1:1參考答案：D試題分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ＝m/V知，其密度相同，故A正確；B．根據m=nM=V/Vm×M知，二者的相對分子質量為1：1，故B正確；C．根據PV=nRT=m/M×RT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；D．等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤；故選D。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。

4.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選B．5.已知：在25℃時，

H2OH++OH-KW=10-14CH3COOH

H++CH3COO－Ka=1.8×10-5

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

=2.2下列說法正確的是A．醋酸鈉水解的平衡常數Kh隨溫度升高而減小B．0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、

a＞b

C．醋酸鈉的水解的平衡常數Kh=KW·Ka

D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀參考答案：B略6.下列有關實驗的敘述正確的是（

）A．在銅催化下，用加熱的方法檢驗駕駛員是否酒后駕車B．實驗室中用水浴加熱的方法制備乙酸乙酯C．為便于觀察和使用，將氯水、氨水、雙氧水保存在棕色試劑瓶中D．家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的糖含量參考答案：D略7.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關于該反應的說法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略9.在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過二硫酸銨）溶液會發生如下離子反應：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列說法不正確的是A．可以利用該反應檢驗Mn2+B．氧化性比較：S2O82－＞MnO4－C．該反應中酸性介質可以為鹽酸D．若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過二硫酸銨后溶液變為紫紅色，可以用來檢驗錳離子，正確；B、該反應中的氧化劑是過二硫酸銨，氧化產物是高錳酸根離子，根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，正確；C、該反應中的酸性介質不能是鹽酸，因為鹽酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當于過二硫酸銨氧化氯離子，錯誤；D、若有0.1mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價從+2價升高到+7價，則轉移電子0.5mol，正確，答案選C。10.下圖是某些實驗的部分裝置,其中所注明的實驗能達到實驗目的的是（）

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：答案：B11.已知，Fe2+結合S2－的能力大于結合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發生氧化還原反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，Fe2+結合S2-能力強，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+結合OH-能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列正確的組合是()①2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA④25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的陽離子數大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數小于0.3NA⑦13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥參考答案：B略13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區移向正極區D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A。考點：考查對原電池反應的判斷14.有電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數比K層少1個,Y的最外層電子數比K層多1個,Z的單質常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(

)A.Z的簡單氫化物的熱穩定性強于W的簡單氫化物B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應的簡單離子半徑依次增大D.X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物之間互相都能發生反應參考答案：D試題分析：電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；X的最外層電子數比K層少1，則X為Na；Y的最外層電子數比K層多1，則Y為Al；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl。A、非金屬性Cl＞Si，則W的氫化物的熱穩定性強于Z的氫化物，故A錯誤；B、二氧化硅不與水反應，故B錯誤；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯誤；D、X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，則水化物之間互相都能發生反應，故D正確；故選D。15.下列有關有機物的說法錯誤的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應合成塑料

B．油脂、糖和蛋白質都能發生水解反應

C．只用Cu(OH)：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學研究性學習小組擬通過實驗探究”新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成還是”。請你參與探究并回答有關問題:(1)一位同學用向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有。①可觀察到的實現現象是

,②反應過程中發生反應的化學方程式是

。(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現紅色,但當滴加過量新制氯水時,卻發現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學們查到如下資料:Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有。Ⅱ.的電子式為Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。于是同學們提出兩種假設:①第一種假設是:可將氧化為請寫出該離子反應方程式

。②第二種假設是:

,提出該假設的理論依據是

。參考答案：(1)①產生白色沉淀,迅速變為灰綠色,最終變成紅褐色②===

===

(2)①===

②被氧化

從電子式分析中S為-2價,N為-3價,均為最低價有被氧化的可能略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某同學用如下實驗裝置及化學藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要求回答下列問題：

A

B

（1）該同學制取氨氣的化學方程式為

。

（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_________________。

（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內溶質擴散到水槽中，則標準狀況下，試管內溶液的物質的量濃度為

。

（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內，寫出錐形瓶內氨氧化的化學方程式

。

（5）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、

、

離子。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）

（3）1/22．4或0．045mol/L

Ks5u

（4）4NH3十5O24NO＋6H2O

（5）NH4+

NO3-

略18.已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是

。（2）A可能屬于下列哪類物質___________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）

（甲苯）（4）甲的結構簡式是_________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：

（6）丙中官能團的名稱是

。（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是

。③D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

參考答案：（1）CH2==CH2（2）ab（3）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（4）

取代反應（硝化反應）

（5）

（6）酯基、氯原子、氨基（7）①

②

③

略19.硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:+3Fe+6HCl+3