學(xué)業(yè)水平測試知識點考前強化記憶一、離子方程式：1、碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑2、鈉和冷水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑3、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++3H2↑4、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu5、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH－==H2O6、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－==BaSO4↓+Cu（OH）2↓7、氯氣與水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO8、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O9、Cl2與FeCl2反應(yīng)：2FeCl2+Cl2==2FeCl3離子方程式2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-10、FeCl3與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2離子方程式2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+11、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3△12、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH══CO32-+H2O△13、用強堿檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4＋+OH―══NH3↑+H2O14、氯氣的工業(yè)制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑15、氯氣的實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O16、溴的提取：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2離子方程式2Br-+Cl2=2Br-+I217、碘的提取：2KI+C12==2KCl+I2離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2二、離子共存問題1、有色離子Fe3+、Cu2＋、Fe2+、MnO4-2、生成難溶解物不共存Ca2+、Ba2+與CO32—、SO42—；Fe3+、Mg2+、Cu2＋與OH―3、生成揮發(fā)性物質(zhì)H+與CO32—、HCO3—；NH4+與OH―4、生成難電離物質(zhì)H+與OH-、ClO—、CH3COO—5、Fe2+、H+、NO3-不共存；HCO3-與H+、OH-與、不共存三、物質(zhì)的分離過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶提純混有KCl的KNO3（降溫結(jié)晶）結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶提純混有KNO3的KCl（蒸發(fā)結(jié)晶）分液兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離（分液漏斗）萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水（碘水）中萃取溴蒸餾（分餾）互溶液體沸點有明顯差異（蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計）蒸餾水、石油的分餾CCl4和甲苯混合物的分離物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32－與含Ca2+或Ba2+的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。SO42－與稀鹽酸不生成白色沉淀、再加Ba2+的溶液產(chǎn)生沉淀。Cl－與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體（NH3）。Fe3+KSCN溶液變紅色四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子原子原子X原子核質(zhì)子Z個中子N個=（A－Z）個核外電子Z個質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H：HH(D)H(T)；同素異形體：O2與O3；紅磷與白磷；金剛石、石墨與C60同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同CH3CH2OH與CH3OCH3正丁烷與異丁烷3、同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強原子半徑減小同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱原子半徑增大NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4；元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl4、離子鍵的存在：①活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等；②強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；③大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4；④銨鹽：如NH4Cl。5、共價鍵的存在：①非金屬單質(zhì)：H2、X2、N2等（稀有氣體除外）；②共價化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等；③復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽。6、10電子的微粒：①分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；②離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F-。7、18電子的微粒：2．（1）①分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F②離子：S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。8、元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口：①形成化合物種類最多的元素是碳。②某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。③在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。④常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。⑥三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有Al元素。⑦焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是氯。⑨單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。⑩化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。9、物質(zhì)的電子式：N2CO2H2ONaClMgCl2五、速率與能量1、化學(xué)反應(yīng)速率：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因-物質(zhì)本性外因：溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大2、化學(xué)反應(yīng)限度：對于可逆反應(yīng)，在一定條件下進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。3、放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量吸熱反應(yīng)：生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量4、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。5、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。6、鋅--銅原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）負極：Zn-2e==Zn2+氧化反應(yīng)電子：負極→正極電流：正極→負極正極：2H++2e＝H２↑還原反應(yīng)（有氣泡）總反應(yīng)：Zn+2H+＝＝Zn２++H２↑溶液質(zhì)量增加PH增大7、電解池（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑六、無機反應(yīng)1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性鹽酸生成CO2生成CO2比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別：固體：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液：加BaCl2產(chǎn)生沉淀的是Na2CO32、鋼鐵：電化學(xué)腐蝕，碳鐵形成原電池金屬防腐的方法1.表面覆蓋保護層,2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu);3.電化學(xué)保護法3、Cu與濃H2SO4反應(yīng)：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC與濃H2SO4反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O4、鈍化作用：常溫下,濃H2SO4、濃HNO3使Fe、Al鈍化。七、有機反應(yīng)1、石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式：加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br加聚反應(yīng)乙烯使高錳酸鉀褪色（氧化反應(yīng)）2、乙醇分子式：C2H6O官能團：-OH結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH結(jié)構(gòu)式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、乙醛的銀鏡反應(yīng)：：4、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)：5、5乙酸分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O3．酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。①酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。②酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水

反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動。③在酸化反應(yīng)中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。④乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO