富集在海水中的元素——氯第一課時學習目標（1）能說出氯氣的主要物理性質；列舉氯氣與水、堿的反應及相關的生活生產應用。（2）認識氯氣的氧化性和還原性，能夠書寫氯氣分別與金屬、非金屬、水反應的化學方程式。（3）進一步認識燃燒現象的本質，深入理解離子反應和氧化還原反應。浩瀚的海洋資源的寶庫

海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m長蘆鹽場我國海鹽產量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規模最大，年產鹽119萬噸。

氯氣的發現和確認：舍勒【瑞典】

公元1742一1786

MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德國5分鐘釋放了180噸氯氣，使15000人中毒，三分之一的人死去。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性1、氯氣的物理性質(1)黃綠色氣體(2)有刺激性氣味、有毒(3)密度比空氣大(4)易液化(5)能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2）一、活潑的黃綠色氣體—氯氣氯元素的結構:得1e-表現為典型的非金屬性（氧化性）Cl+17287Cl-+172882、氯氣的化學性質1）與金屬反應，生成金屬氯化物。2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃Fe絲在Cl2中劇烈燃燒產生棕色的煙干燥的氯氣常溫不與鐵反應2Na+Cl2===2NaCl點燃鈉在氯氣中燃燒，發出黃色火焰，產生白煙Cu+Cl2====CuCl2點燃

Cu絲在Cl2中劇烈燃燒有棕黃色煙產生2.與非金屬反應演示實驗4-3現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

生成的HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。實驗視頻H2+Cl2==2HCl(工業制鹽酸)點燃2）氯氣與氫氣反應H2+Cl2====2HCl點燃或光照現象:H2在Cl2中安靜燃燒發出蒼白色火焰,瓶口有白霧.H2與Cl2混合后見光爆炸.小結：氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質，具有強氧化性。

你是否試過打開自來水，會聞到一股刺激性的氣味？這是什么原因？3）與水反應氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2），氯氣的水溶液叫氯水。氯水因為溶有氯氣而呈現黃綠色。氯水中含有什么物質呢？思考與交流：如何證明氯氣分子有無漂白性？實驗:將干燥的有色紙條放入盛滿氯氣的試管中，塞好塞子現象:有色紙條不褪色結論:干燥的氯氣沒有漂白性H2O+Cl2=HCl+HClOCl2既是氧化劑又是還原劑H2O+Cl2=H++Cl-+HClOHClO的性質弱酸性（比碳酸弱）強氧化性（漂白性）不穩定性（見光分解）2HClO====2HCl+O2↑光或加熱H2O、H+、Cl-、OH-（極少量）（三分子、三離子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、（OH-極少量）新制氯水的成分：久置的氯水：課堂練習課堂練習用自來水養魚之前，應先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫（D）A重慶發生氯氣泄漏爆炸事故

重慶天原化工總廠發生氯氣泄漏事件

搶險人員在事故現場的水渠內用堿性物質進行稀釋處理

？

氯氣還對皮膚、衣物等具有強烈腐蝕、損毀作用

能破壞環境、能剿滅觸及的所有生命——所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強得逃脫。

想一想根據氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發生反應?若反應,其產物是什么?4、氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2小知識課堂小結：