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文檔簡介

一、化學平衡圖像題解法1、看起點和終點——分清反應物和生成物濃度(或物質的量)減小的是反應物，增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。例1.看右圖寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量CAB時間A+B==C213變化量之比=反應方程式的系數之比答案準確嗎?可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應是

反應（放熱、吸熱）<放熱ABt1t2例3.2.百分含量(或轉化率)-時間-溫度（壓強）圖像A轉化率tP1P2ABt1t23、P1

P2(>=<)

m+n

p+q(>

=<)<<小結：百分含量(或轉化率)-時間-溫度(或壓強)圖像“先拐先平，數值大”在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。1、正反應是

反應

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應是

反應

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線3、百分含量(或轉化率)--壓強--溫度圖像例4.CD作等壓線解法精要：“定一議二”在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系；確定曲線所示的量后，討論橫坐標與縱坐標的關系。小結:百分含量(或轉化率)--壓強--溫度圖像總結：圖像題解答要點:(1)看懂圖像：①看面(即看清縱坐標與橫坐標)②看線(即線的走向和變化趨勢,看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線))③看點(即起點、拐點、交點、終點)(2)兩個原則：①先拐先平，數值大②定一議二(3)聯想規律:聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律。(4)作出判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。分析如下題目同步練習冊1.36頁變式練習二2.40頁第7題學案第6題第9題第10題二、平衡移動影響規律的

遷移應用對比同一反應的兩個平衡狀態（同步40頁第5題）方法總結：（1）將其中一個平衡狀態定為參照物A，（2）分析另一個平衡狀態是在A的基礎上改變了什么條件，（3）根據平衡移動規律解答具體問題分析如下題目同步練習冊40頁第6題學案第4題第11（3）題三、幾種特殊條件下

平衡的移動問題

物質狀態對平衡的影響對于任何可逆反應固體量的變化不對平衡的移動產生影響對有氣體參與的反應只有氣體量的變化影響平衡的移動壓強對平衡移動的影響（1）改變體積》》》（2）恒容加入參與反應的氣體》》》（3）恒容加入不參與反應的氣體》》》（4）恒壓加入不參與反應的氣體》》》壓強對平衡移動的影響濃度對平衡移動的影響平衡不移動壓強減小四、平衡的移動導致的相關量的變化問題

可逆反應A(g)+B(g)C(g)增加A轉化率A降低B提高濃度（V不變）A增大B減小C增大顏色深---淺---深abcb>c>a可逆反應A(g)+B(g)C(g)增大壓強（V減小）轉化率A

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