離子反應（第二課時）復習：電解質電離的知識要點1、電解質與非電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下，是否能導電的化合物2、強電解質與弱電解質在水溶液里幾乎完全電離還是部分電離的電解質3、酸、堿、鹽的概念4、溶液的導電性強弱同濃度、同體積溶液中的電荷總數(shù)多少5、電離方程式的書寫強電解質書寫時用“=”號，弱電解質書寫時用“”號復習：一、什么是離子反應？有離子參加的反應稱離子反應二、什么是離子方程式？

用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式三、離子方程式的書寫方法四、離子反應方程式與化學反應方程式的區(qū)別和聯(lián)系五、離子反應發(fā)生的條件⑴生成難溶物質，如AgCl、BaSO4

、CuS、CaCO3⑵生成弱電解質，如弱酸、弱堿、水等。⑶生成氣體，如CO2

、H2S、SO2共同特點：反應后離子濃度減小六、書寫離子方程式注意事項⒈弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、

H3PO4）弱堿（NH3·H2O）,難溶物，氣體，單質，氧化物均寫化學式⒉固體間的反應，濃硫酸與固體的反應不寫離子方程式

⒊反應物中的微溶物，處于溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學式。生成物中的微溶物均寫化學式。

⒋同一反應物，因條件不同或相對用量不同，離子方程式可能不同。七、書寫離子方程式步驟⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O七、書寫離子方程式步驟⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O七、書寫離子方程式步驟⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2七、書寫離子方程式步驟⑴寫：正確書寫化學方程式⑵拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質量守恒和電荷守恒氯氣溶于水Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

Cl2+H2O=HCl+HClO七、書寫離子方程式步驟練習硫化氫通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式正確的是（）（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O（B）S2-+H++2Na++2OH-=2Na++S2-+2H2O（C）H2S+2OH-=S2-+2H2O（D）2H++2OH-=2H2OCABCD練習下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S（C）大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應

Fe+Fe3+=2Fe2+

BABCD正確：Fe+2Fe3+=3Fe2+

完成下列反應的離子方程式⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵過量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶氯化氫通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸濃熱硫酸與銅反應CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22HCl+Ca(OH)2=Ca2++2Clˉ+2H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△八、將離子方程式改寫成化學方程式H+

若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸強酸（硫酸，鹽酸等）OH-

可溶性強堿（NaOH,KOH等）酸根離子

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽金屬陽離子

強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）關鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質將下列離子方程式改寫成化學方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S九、離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③

H+K+

Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-

Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存

難電離物質、難溶物、單質和氧化物不拆,一律寫化學式.(1)難電離的物質即為弱電解質:

弱酸、中強酸、弱堿、水和兩性物質.(2)難溶物:詳見課本溶解性表常見的如:CaCO3BaCO3BaSO4BaSO3CaSO3AgCl

AgBr

AgI

FeSFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2等.(3)單質:FeZnSCl2