第二章《化學反應速率與化學平衡》測試題一、單選題（共15題）1．化學反應在硫酸工業中有重要應用。關于該反應的敘述正確的是A．無限延長化學反應的時間能改變化學反應的限度B．、、的物質的量比1：2：2時達到平衡狀態C．該反應達到化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等且等于零D．若開始加入和，達到化學平衡時核素存在于三種物質中2．恒壓時，和在起始物質的量時發生反應：，測得不同溫度下的平衡轉化率見圖。有關說法正確的是

A．若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B．該反應的逆反應吸熱C．若將起始和變為原來的一半，圖象發生改變D．時，平衡常數3．環保是21世紀人類社會的主要課題之一，十九大報告中提出了新目標“建成富強、民主、文明、和諧、美麗的社會主義現代化強國”。火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規模較大的行業，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1.研究發現：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2，下列有關說法正確的是A．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH＞5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO24．隨著聚酯工業的快速發展，氯化氫的產出量迅速增長。將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發明的催化氧化法為4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下圖為體積不變的密閉容器中，進料總物質的量一定，c(HCl)∶c(O2)分別為1∶1、4∶1、7∶1時HCl的平衡轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是A．反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0B．①對應的曲線表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1C．400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1時，O2平衡轉化率為76％D．對于③表示的反應，與100℃時相比，用更高效的催化劑在常溫下反應不能改變HCl的平衡轉化率5．現有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯誤的是A．n的值為1B．曲線說明氧氣是該反應的催化劑C．400°C-500°C氮氣氣氛中的反應為CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧氣存在時產生CO2會抑制CaCO3CaO+CO2↑進行6．兩個容積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質量的和，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原容積的一半(如圖)，假設氣體不液化，則下列說法正確的是A．a→aˊ過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深B．aˊ、bˊ的顏色一樣深C．aˊ、bˊ的壓強分別為、的壓強的2倍D．aˊ中的一定比bˊ中的小7．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是A．起始時H2S的物質的量為7molB．CO、H2S的轉化率之比為1：1C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動8．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度()隨時間()變化有關實驗數據見表。下列說法不正確的是時間水樣0510152025Ⅰ()0.400.280.190.130.100.09Ⅱ()0.400.310.240.200.180.16Ⅲ()0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(，含)0.200.090.050.030.010A．在內，Ⅰ中M的平均分解速率為B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．對比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率9．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g)△H>0，在一定溫度下，平衡時B的轉化率(B%)隨壓強變化的關系如圖所示，X點的正反應速率小于逆反應速率B．圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g)△H>0的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑C．圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的△H<0D．圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)10．為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用相同的微型反應裝置，壓強為0.78MPa，氫氣與苯的物質的量之比為6.5：1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結果如下表：溫度/°C8595100110~240280300340質量分數/%苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37環己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列說法錯誤的是A．280°C以上苯的轉化率下降，可能是因為苯催化加氫反應為可逆反應且ΔH>0B．該催化劑能在較寬溫度范圍內催化且不發生副反應，在110~240°C活性較高C．在280-340°C范圍內，適當提高氫氣與苯的物質的量之比有利于提高苯的轉化率D．在85~100°C范圍內，適當延長反應時間可以提高苯的轉化率11．甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。我國學者采用量子力學方法研究表明，利用鈀基催化劑表面吸附發生解離：的五個路徑與相對能量歷程關系，如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是A．該吸附過程最終釋放能量B．決速步驟的能壘(活化能)為C．催化劑在吸附過程中降低反應的活化能D．歷程中速率最快的反應為：12．對于100mL1mol·L-1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol·L-1鹽酸；③多用300mL1mol·L-1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤13．在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率增大，K減小B．550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C．650℃時，CO2的平衡轉化率為25.0％D．T1℃時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動14．向一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下發生反應：，一段時間后反應達到平衡。下列說法不正確的是A．保持容器容積不變，繼續向其中加入，反應正向進行B．保持容器容積不變，繼續向其中加入(不參加反應)，化學反應速率不變C．保持容器壓強不變，繼續向其中加入，重新達到平衡時，的體積分數不變D．提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動15．在二氧化碳加氫制甲烷的反應體系中，主要發生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應Ⅰ的平衡常數可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質的量隨溫度的變化C．提高CO2轉化為CH4的轉化率，需要研發在低溫區高效的催化劑D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol二、填空題（共8題）16．某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件，設計實驗的數據如下：實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過測定____進行判斷，其速率最快的是___(填實驗序號)(2)實驗1和2表明____對反應速率有影響；實驗1和3表明____對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，其原因是_______17．利用H2和CO2生產甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。(1)從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v(H2)=___。(2)下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___。(填序號)A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出18．下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業生產F，F是衡量一個國家化工水平的標志?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式_________________。(2)反應①是一個氧化還原反應，該反應發生時，每生成4mol氣體C，轉移電子_________mol。(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式________________________________。(4)反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6mol，則下列說法正確的是__________________。A．工業制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行B．這10分鐘內，X的平均速率是0.1mol/(L·min)C．當C和X的消耗速率比為2：1時，標志著反應達到平衡D．平衡時C的轉化率是50%E.在工業生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率F.工業生產中直接用水來吸收E(5)寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________；(6)將5mL0.02mol/L的F溶液與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是________，寫出F的一種用途______________________。19．A、D、E、X、Y是原子序數依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。（1）Y的離子結構示意圖為_______________。（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有--------_____________。（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：__________________。②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：___________________________。（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y。已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為_______________________________。（5）將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②平衡時測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數K=__________，YX2的平衡轉化率為_________________。20．把0.3molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X（g）＋5Y（g）nZ（g）＋6W（g），2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1。計算：（1）前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為____mol·L－1·min－1。（2）化學方程式中n的值是________。（3）X的轉化率為________。21．(1)已知在、時，反應，，若該反應的和不隨溫度變化而變化，則保持該反應能自發進行的溫度應低于_______(結果保留整數)。(2)已知：，則水的沸點是_______(結果保留1位小數)。(3)已知在時，由石墨轉化為金剛石的反應的，，石墨的熵S石，則金剛石的熵S金=________，這兩種碳的同素異形體中更有序的是________。22．研究發現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現。碘鐘反應是一種化學振蕩反應，其體現了化學動力學的原理。某小組同學在室溫下對某“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”反應分A、B兩步進行：反應A：(慢)反應B：(快)(1)該“碘鐘實驗”的總反應是___。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向K2S2O8溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入試劑Y溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是___、試劑Y是___。(3)已知A反應的速率方程為：()，式中k為常數。為確定m、n值進行實驗II。（溶液濃度均為0.01mol/L）實驗序號試劑體積V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V141108.0④10554154.0①表中V1=__mL，理由是___；②通過數據計算得知：m=___，n=___。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗III。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑體積V/mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液105361實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗III未產生顏色變化的原因：___。23．純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為____________________、____________________。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O時）36.021.79.637.2（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式______________。②從平衡移動角度解釋該反應發生的原因______________。③操作①的名稱是______________。（3）寫出裝置II中發生反應的化學方程式______________。（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用______________。（5）該流程中可循環利用的物質是______________。（6）制出的純堿中含有雜質NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是______________。a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質量b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測生成氣體的體積c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質量參考答案1．D2．B3．C4．C5．B6．A7．A8．D9．C10．A11．A12．B13．C