試卷第=page55頁，總=sectionpages66頁試卷第=page66頁，總=sectionpages66頁第一章物質(zhì)及其變化1.2.2離子反應高一化學課后培優(yōu)練習（二）（人教版2019必修第一冊）一、單選題，共13小題1．下列離子方程式書寫正確的是A．海水提溴的原理：2Br－＋Cl2==2Cl－＋Br2B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－+H+==H2OC．大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉加入水中：Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙色原溶液中有Br－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-4．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HClNaAlO2NaCl④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③ B．②③ C．①④ D．①②5．下列離子方程式的書寫正確的是A．Na與H2O反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(稀)=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O6．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．c點，兩溶液中含有相同濃度的OH-D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性7．下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NOB．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO=H2O+CO2↑8．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）A．氣體A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl29．下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O10．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是A．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-11．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O12．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2與鹽酸；Cu(OH)2與醋酸 B．Na2CO3+NaHSO4；Na2CO3+HCIC．H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2 D．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO413．在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ba2+ B．Cl- C．Mg2+ D．HCO3-二、非選擇題，共4小題14．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100.00ml溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀態(tài)下)③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）判斷K＋、Cl－是否存在？K＋__________，Cl－___________（填下列序號）A．一定存在B．可能存在C．一定不存在（2）原溶液中，肯定存在的各離子的物質(zhì)的量濃度分別為__________。15．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；__________________。(3)為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO同時存在；③只存在NO。已知實驗室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：__________________________。16．以下都是中學化學常見的物質(zhì)：①Cu②鹽酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化鈉⑧Ba(OH)2⑨CaCO3請按下列分類標準回答：(1)屬于電解質(zhì)的是__________________屬于非電解質(zhì)的是___________________。(2)溶于水能電離出H＋的電解質(zhì)是____________。(3)上述物質(zhì)能導電的是____________________。(4)寫出⑤溶液與⑧溶液反應的離子方程式_______________________。(5)寫出⑤溶液與⑨反應的離子方程式_______________________。17．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式______。NaHSO4水溶液能否與Zn反應_______(填“能”或“否”)，如果能，寫出離子方程式：________(如果不能此問不作答)(2)某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關(guān)系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當?shù)渭又寥芤撼手行詴r的離子方程式：_________。②若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__。(3)由NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是___。答案第=page1111頁，總=sectionpages1111頁答案第=page1212頁，總=sectionpages11頁參考答案1．A【解析】【詳解】A.海水提溴的主要原理是：在濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴蒸氣吹入吸收塔，其主要的離子方程式為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故A項正確；B.醋酸為弱酸，氫氧化鈉溶液與醋酸反應的離子方程式為：OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O，故B項錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C項錯誤；D.鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D項錯誤；答案選A。2．B【詳解】A.滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B.滴加氯水和CCl4，氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故B正確；C.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+，黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加濃NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B。3．B【詳解】A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。4．A【詳解】依據(jù)題目所給信息可知，當溶液互相滴加產(chǎn)生不同現(xiàn)象時即可滿足題意①KOH滴入AlCl3溶液中，沉淀逐漸增多，最終又溶解：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O反之，一開始沒有沉淀產(chǎn)生：中間過程有沉淀生成：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓③HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O反之，一開始沒有沉淀產(chǎn)生：中間過程有沉淀生成：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓故答案為A5．D【詳解】A．原子不守恒，Na與H2O反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．NaHCO3是強電解質(zhì)，能拆開，小蘇打用于治療胃酸過多的離子方程式：H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．濃硝酸是強電解質(zhì)，能拆開，銅與濃硝酸反應離子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯誤；D．H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選：D。6．C【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，據(jù)此分析作答。【詳解】A．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，溶液呈中性，故D正確；故選：C。7．C【詳解】A.硝酸銀為可溶性鹽，在離子方程式書寫時需拆成離子形式，故A錯誤；B.氫氧根與銨根也會發(fā)生反應，離子方程應為：，故B錯誤；C.氧化銅溶于稀硫酸離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中拆成，離子方程式應為：故D錯誤。故答案選：C。8．B【分析】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀硝酸反應，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應，K2CO3可以和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2，據(jù)此回答判斷。【詳解】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和H+反應得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀硝酸反應，先析出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸反應，K2CO3可以和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2；綜上可知：原物質(zhì)中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，F(xiàn)e2O3；A．氣體A中含有NO，還可能含有CO2，故A錯誤；B．溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，故B正確；C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，可能是Fe2O3和鹽酸反應生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應轉(zhuǎn)化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有Fe2O3，故C錯誤；D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題需要注意把握反應的現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，易錯點為B和D。9．C【詳解】A.碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A錯誤；B.濃硝酸與銅反應生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正確；D.稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。10．A【詳解】試題分析：A．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，A正確；B．S2-、SO32-與H+、、NO3-之間均發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．MnO4-顯紫紅色，且能氧化SO32-，不能大量共存，C錯誤；D．CO3-與Ca2+、H+均不能大量共存，且Ca2+、SO42-之間反應，也不能大量共存，D錯誤，答案選A。【考點定位】考查離子共存正誤判斷【名師點晴】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）。11．B【解析】A．在離子方程式中氫離子表示強酸，醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，所以A錯。B．正確。C．電荷不守恒，C錯。D．石灰水是足量的，不可能還有碳酸根剩余，所以D錯。點睛：判斷離子方程式是否正確，一般先看產(chǎn)物是否符合客觀事實，二看化學式拆分是否正確，三看是否漏離子反應，四看反應物的配比是否正確，五看各種符號是否齊全。12．B【詳解】A．HCl為強酸，拆為離子，醋酸為弱酸，不能拆為離子，故不能用同一離子方程式表示，A不符合；B．Na2CO3拆為Na+和CO，NaHSO4可拆寫為Na+、H+和SO，離子方程式均可表示為：CO+2H+=H2O+CO2，B符合；C．H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+Ba(OH)2反應的離子方程式為：，C不符合；D．BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選B。13．B【解析】【分析】離子之間若大量共存，則離子之間不能發(fā)生任何反應，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.Ba2+與SO42-會結(jié)合形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Cl-與SO42-、OH-、Na+不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C.Mg2+與OH-會發(fā)生反應，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.OH-與HCO3-會發(fā)生反應，形成CO32-和H2O，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查離子共存的知識，離子之間若不能產(chǎn)生沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)，則離子可以大量共存。離子之間的反應有復分解反應、氧化還原反應、絡(luò)合反應、鹽的雙水解反應。掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是本題正確判斷的關(guān)鍵。14．ABC（CO32-）=0.2mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L；C（K+）≥0.2mol/L【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．說明含有Cl-、CO32-、SO42-中至少一種；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下），證明一定含有NH4+；生成的氣體為氨氣物質(zhì)的量==0.04mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．證明原溶液中一定含有CO32-、SO42-；生成沉淀BaSO4物質(zhì)的量==0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量==0.02mol；依據(jù)離子共存可知溶液中一定不含Mg2+，而K+、Cl-可根據(jù)電荷守恒判斷。【詳解】（1）根據(jù)電荷守恒計算：由分析可知，一定含有CO32-、SO42-；NH4+，正電荷=0.04mol，負電荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，所以一定含有另一種陽離子K+；氯離子可能含有；

故（1）的答案為：A；B。（2）原溶液中，肯定存在的各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：C（CO32-）==0.2mol/L；C（SO42-）==0.1mol/L；C（NH4+）==0.4mol/L；依據(jù)溶液中電荷守恒得到：C（K+）+C（NH4+）=2C（SO42-）+2C（CO32-）；C（K+）=0.2mol/L，若溶液中含有氯離子，則C（K+）＞0.2mol/L；

故（2）的答案為：C（CO32-）=0.2mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；C（NH4+）=0.4mol/L；C（K+）≥0.2mol/L。【點睛】在離子共存的題型中，若題目信息給出了各種一定存在的離子的量，則可根據(jù)電荷守恒判斷可能含有的離子及量。例如本題中，已知一定含有CO32-、SO42-、NH4+，則正電荷=0.04mol，負電荷=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，負電荷物質(zhì)的量大于正電荷物質(zhì)的量，所以一定含有另一種陽離子，本題中為K+；氯離子無法確信。15．CO、SOMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO=BaSO4↓取少量溶液于試管中、滴加幾滴(稀硝酸和)AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-【分析】某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的幾種，取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，CO與Mg2＋不能大量共存，則溶液中一定不含CO；過濾，向所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋與SO不能大量共存，則溶液中一定不含SO，溶液顯電中性，則一定含有陰離子，Cl－、NO可能都存在或存在其中之一。【詳解】(1)根據(jù)分析，溶液中一定不存在的離子是CO、SO；(2)Ⅰ中所發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中所發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓；(3)驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法是：取少量溶液于試管中、滴加幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-。16．③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑤①②⑦2H＋＋SO42-+Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓+2H2O2H＋＋SO42-+CaCO3===CaS