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文檔簡介

(第頁共8頁)2.(本題6分)723.15K時HgO的分解反應為：2HgO(s)；~~-2Hg(g)+O2(g),若將0.05molHgO固體放在1L密閉容器中加熱到723.15K平衡時測得總壓力為108.0KPa,求該反應在723.15K時的平衡常數K，AG0及HgO的轉化率。rm3.（本題6分）計算0.10moLL-iNaCN溶液的pH。[已知Ka。（HCN）=6.2x10-10]4.(本題7分)將銅片插入盛有0.50mol?dm-3CuSO4溶液的燒杯中，將銀片插入盛有0.50mo卜dm-3AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池。已知：中一(Cu2+/Cu)=0.337V,①一(Ag+/Ag)=0.799V,Ks(CuS)=6.30x10-36；H2S：k10=1.1x10-7,K20=1.3x10-13；溫度T=298.15K;法拉第常數F=96485J.moH.V-1；摩爾氣體常數R=8.314J.moH.K-1(1)寫出原電池符號，電池反應式；(2)求該原電池的電動勢；⑶若不斷通H2s于CuSO4溶液，使之飽和(0.10mol?dm-3)，求此時原電池的電動勢。

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