關于氧化鋁及氫氧化鋁第一頁，共十五頁，2022年，8月28日

閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產，世界著名珍寶。現藏于美國華盛頓斯密森博物館。寶石展示第二頁，共十五頁，2022年，8月28日知識介紹

氧化鋁的天然存在形式

鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成

剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）第三頁，共十五頁，2022年，8月28日一、氧化鋁（Al2O3

）1．物理性質白色難熔的固體物質，難溶于水。2．化學性質(兩性)典型的兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2

+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O第四頁，共十五頁，2022年，8月28日3．用途:

利用高熔點的性質,可作很好的耐火材料,例如坩鍋。①做耐火材料②冶煉鋁的原料2Al2O3=4Al+3O2通電第五頁，共十五頁，2022年，8月28日制備氫氧化鋁:

方案:【學生實驗一】有白色沉淀生成。結論：現象：氯化鋁能與氨水反應生成氫氧化鋁。方程式：AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氨水氯化鋁溶液第六頁，共十五頁，2022年，8月28日【探究二】請設計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性？【學生實驗二】

Al(OH)3的兩性兩性氫氧化物的概念：像Al(OH)3這樣，既能與酸反應，又能與堿反應，這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。現象：結論：氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH。氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應,體現出兩性。過量鹽酸

Al(OH)3過量NaOH

Al(OH)3第七頁，共十五頁，2022年，8月28日為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？【學生實驗3】

Al(OH)3制備方案比較【探究三】現象：AlCl3溶液+NaOH先產生沉淀，沉淀后來消失AlCl3溶液+氨水產生沉淀，沉淀后來不消失結論：Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿------氨水通過對比你得出什么結論？逐滴加入

NaOH溶液直至過量

AlCl3溶液逐滴加入氨水直至過量

AlCl3溶液第八頁，共十五頁，2022年，8月28日一．物理性質

白色膠狀物，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。二．化學性質（兩性）1．與強酸反應：Al(OH)3+3HCl

=AlCl3+3H2O2．與強堿反應：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二、氫氧化鋁Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、加熱易分解2Al(OH)3====Al2O3+3H2O第九頁，共十五頁，2022年，8月28日三.Al(OH)3的制取：制備氫氧化鋁可以采用的方法有：（1）氯化鋁（鋁鹽）溶液中加入氨水（弱堿）（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3常用的方法第十頁，共十五頁，2022年，8月28日四.Al(OH)3的應用：1.在醫學上的應用------中和胃酸胃舒平第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日2.凈水Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝結水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。由于鋁在體內積累對人體健康有害，因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A.酸性B.堿性

C.兩性D.氧化性B2..下列物質中屬于兩性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)3

D鞏固與練習第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日鞏固與練習3.要使AlCl3中的完全轉化成Al(OH)3沉淀，選用的最佳試劑為：（）A.NaOHB.稀鹽酸C.氨水D.AgNO3C

.4、在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（

）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+5、下列反應最后能產生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C.向AlCl3溶液中通入