第二章堿金屬編輯ppt《堿金屬》的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖編輯ppt元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)相似性遞變性最外層電子數(shù)顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)核外電子層數(shù)熔沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)鈉鋰鉀銣銫LiNaKRbCs311193755都是1都為銀白色金屬，柔軟（銫除外都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應(yīng)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)（2）與水反應(yīng)一、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較編輯ppt氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學(xué)式與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)穩(wěn)定性白色固體淡黃色固體Na2ONa2O2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑不穩(wěn)定穩(wěn)定鈉的氧化物編輯ppt碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性與酸反應(yīng)穩(wěn)定性純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度較大溶解度較小CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑穩(wěn)定不穩(wěn)定碳酸鈉和碳酸氫鈉編輯pptNaNa2ONaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl二、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系O2CO2H2OO2點(diǎn)燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過量HClHClCl2點(diǎn)燃編輯ppt與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)編輯ppt與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs堿金屬的化學(xué)性質(zhì)編輯ppt練習(xí)1、下列元素中，原子半徑最小的是（），最易失電子的是（）。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物C、穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3D、銣的熔沸點(diǎn)比鈉高3、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子半徑大D、鈉離子和鈉原子均為同一元素4、將一小粒鈉投入以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A、CuCl2溶液B、水C、NaCl溶液D、稀H2SO4解答：選A；鈉先和水反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH再和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2

沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl5、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最好選用（）A、鹽酸B、苛性鈉C、通二氧化碳D、石灰水6、NaHCO3（過量）與Na2O2的混合物，在密閉容器中充分加熱后，最后排除氣體，殘余物質(zhì)是（）A、NaOH和Na2O2B、NaHCO3和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2OBDABBACC編輯ppt7、將2.3克鈉投入47.7克水中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、2.3％B、8％C、小于8％D、大于8％解答：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46368022.347.7XY判斷：47.7×46>2.3×36;所以該反應(yīng)中水過量X==4（克）Y==0.1（克）所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：>8%D編輯ppt8、18.4克NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6克，試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

或NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(合并)分析:解本題時(shí),應(yīng)全面考慮考慮.因?yàn)樵诟邷叵翹aHCO3的分解只是一方面另一方面分解生成的產(chǎn)物CO2還會(huì)和NaOH反應(yīng);水在250℃時(shí)是以氣態(tài)存在的,反應(yīng)后被充分排出,剩余物質(zhì)里沒有水.另外還要考慮到NaOH和NaHCO3哪個(gè)過量的問題.設(shè)混合物中含NaOHY克.過量問題可以從三種情況來判斷:第一種情況NaOH和NaHCO3剛好完全反應(yīng)40+841818.4X得X=2.67同理可得NaOH過量時(shí)混合物失重小于2.67;NaHCO3過量時(shí)混合物失重大于2.67.現(xiàn)實(shí)際失重18.4-16.6=1.8,所以混合物中應(yīng)是NaOH過量.由此得:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O841818.4-