試卷第試卷第頁，總7頁時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。10.NH++OH-^^NHHO廢水中的NH】被空氣帶走，使432NH3-H2ONH3+H2OD的平衡向正反應方向移動，利于除氨放熱?H=-273kJ/m鬲）（反應為的總能量大于生成物的總能量）NH+（aq）+2O（g）422H+（aq）+NO-（aq）+HO（l）32HH=-346kJ/mol5:6【分析】（1）①銨根能和強堿反應生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動；（2）①當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱的；②結合圖象根據蓋斯定律來計算反應的焓變；（3）根據得失電子守恒來解題。【詳解】（1）①銨鹽能和強堿反應，實質是：NH4++OH-—NH3*H2O,故答案為NH4++OH-—NH3*H2O；②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；（2）①焓變小于0，則反應為放熱反應，故答案為放熱；因為，H=-273kJ/mol<0（反應物的總能量大于生成物的總能量）；②第一步的熱化學方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）-NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），電H=-273kJ/mol，第二步的熱化學方程式為:NO2-（aq）+0.5O2（g）—NO3-（aq）,?H=-73kJ/mol，根據蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）—2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），。H=-346kJ/mol，故答案為NH4+（aq）+2O2（g）—2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），HH=-346kJ/mol；

（3）32gCH30H（相當于1mol甲醇）作還原劑，失去6mol電子，這樣得到6mol電子需要1.2mol硝酸做氧化劑（注：1mol硝酸變成N2需要得到5mol電子），因此參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6。故答案為5:6。【分析】由高分子樹脂（CHOOH【分析】由高分子樹脂（CHOOH結合信息，RCH0在堿性條件下反應，A為0rCH。，化合物B為苯甲醇，則C為0H，A與銀氨溶液反應生成D,貝UD為再由信息可知，E為。匚口3,E、F發生取代反應生成N,則N為。COcQ-CHj,然后結合有機物的官能團及性質來解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為苯甲醛，官能團為醛基，故答案為醛基;（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B，B為苯甲醇，該反應為加成反應（或還原反應），苯甲醇的分子式為C7H80,故答案為加成反應（或還原反應）;OH（3）酯類化合物C的分子式是C[5H]Q3,其結構簡式是。品cooftQ,故答案為（4）苯甲醛和銀氨溶液發生銀鏡反應，反應方程式為：

kCOOXIL-2Ag,-3NH5-H。故答案為CHO-2Ag(NH5)kCOOXIL-2Ag,-3NH5-H。故答案為CHO-2Ag(NH5);OH^>COOXH2-2Ag,-（5）扁桃酸（Q相-1）有多種同分異構體.屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體,符合①為甲酸酯②含有酚羥基，故取代基為-OH、-CH200cH，有鄰、間、對三種，取代基為-OH、-CH3、-OOCH，當-CH3、-OOCH處于鄰位，-OH有4種位置，當-CH3、-OOCH處于間位，-OH有4種位置，當-CH3、-OOCH處于對位，-OH有2種位置，故符合條件的同分異構體有3+4+4+2=13種，含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式為（任意一種）