化學(xué)2《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測驗(yàn)（B卷）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時60分鐘。常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第一卷（48分）一、選擇題（每題4分，共48分，每題只有一個選項(xiàng)）1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是（）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）原電池中溶液能電離出自由移動的離子有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）X的能量一定高于MY的能量一定高于NX和Y的總能量一定高于M和N的總能量因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與02的燃燒反應(yīng)

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）10°C20mL3mol/L的X溶液20C30mL2molL的X溶液20C10mL4mol/L的X溶液10C10mL2mol/L的X溶液7.正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AuA=2mol/(l.min)uB=2mol/(l.min)BuA=2mol/(l.min)uC=2mol/(l.min)CuA=lmol/(l.min)uB=2mol/(l.min)DuA=lmol/(l.min)uC=1.5mol/(l.min)定條件下，可逆反應(yīng)2A有土B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（不能構(gòu)成原電池的是7.正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AuA=2mol/(l.min)uB=2mol/(l.min)BuA=2mol/(l.min)uC=2mol/(l.min)CuA=lmol/(l.min)uB=2mol/(l.min)DuA=lmol/(l.min)uC=1.5mol/(l.min)定條件下，可逆反應(yīng)2A有土B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（不能構(gòu)成原電池的是(8.下圖各裝置中,ku匚廠9.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2f,Ag0+H0+2e==2Ag+20H-。據(jù)此判斷氧化銀是222A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化10.將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣。則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的（）A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉12.—定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（gF=^2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）N2,H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1：3：2N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2二、填空題（26分）（1）（4分）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2。若E1〉E2，貝V該TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)為熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是。（2）（4分）中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是。（6分）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是，負(fù)極的電極反應(yīng)是，原電池反應(yīng)是。（4分）在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mo1/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是16.（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的。

三、實(shí)驗(yàn)題（16分）鎂片他和石庾水（10分）如圖所示，把試管放入盛有25°C飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：鎂片他和石庾水（1）（3分）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是?（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：。（4）（2分）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和屯的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（8分）如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。（1）（4分）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）鐵圈和銀圈左右搖擺不定保持平衡狀態(tài)不變鐵圈向下傾斜銀圈向下傾斜（2）（4分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是四、計(jì)算題（10分）19.由碳棒、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了電線?參考答案：題號123456789101112答案DDACCCDDBBAA(1)放；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。2H++2e-=H2f；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H2f15.0.02mol/(L.s)16.1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉。17?答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度