第一章物質結構元素周期律測試題時間：90分鐘滿分：100分第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，-TO每小題2分，11—20每小題3分，共50分）1、我國成功研制的艷3Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻舉基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該艷原子的核外電子數為55,則該原子的中子數為>（A、23B、55C.78D、1332、某課外興趣小組通過實驗發現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（）A、都是金屬兀素B、原子半徑相差不大C、最外層電子數相同D、最高化合價相同3、有5種單核粒子，它們分別是怨□、撐口、腳匚|+、2^口姑、甜□（"匚I"內元TOC\o"1-5"\h\z素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有）—2種B、3種C.4種D、5種￡在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發生改變的是*B、中子數DB、中子數D、電子數C、質量數5、下表符號中“2他含義正確的_組是2ih2血2CLCa2+A質量數中子數質子數電荷數B質量數質子數原子個數電荷數C質子數中子數原子個數電荷數D質量數質子數中子數電荷數TOC\o"1-5"\h\z6、下列關于元素周期表的敘述中不正確的是>A、第IIA族中無非金屬元素B、第IA族元素單質均能與水反應生成H2C、0族中無金屬元素D、金屬元素的種類比非金屬元素多7、簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中?表示質子或電子,。表示中子。則卜列有關①、◎、◎的敘述中正確的是③③B、①、②、③互為同素異形體D、①、②、③具有相同的質量數①②A、①、②、③互為同位素C、①、②、③是三種化學性質不同的粒子

TOC\o"1-5"\h\z下列含有非極性鍵的共價化合物是>AHC1BNaO22CHODCH9、某核義俞質量數為37,則對夜核素的判斷可能正確的是)ABCD質子數18181918中了數19201819電子數19182018*-堿金屬的性質TOC\o"1-5"\h\z10、右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系,下列各性質中不符合圖示關系的是()*-堿金屬的性質A、還原性B、與水反應的劇烈程度k熔點―(D、原子半徑一一(硯金屬的核電荷數11、下列判斷錯誤的是>??A.沸點：NH>PH>AsH333瓦一菇點廠*>Br>C1>F2222酸性：HC10>HSO>HP042434堿性：NaOH>MgOH>A1OH2312、同族元素所形成的同_類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PHJ是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是》―廠§4—種共價化合物B?在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC.這種化合物不能跟堿反應「及花鳥物可以由PH3和HI化合而成13、X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ』三種元素原子序數之和為44,且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是)(A.XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB?XYZ°是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2XYZ4是一種易溶于水的鹽，且丫與Z可形成共價化合物YZXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY14、下列有關化學用語使用正確的是A?A?硫離子的原子結構ZJX意圖HNH4C1的電子式:H:N：H]+C1-HC?原子核內有10個中子的氧原子：i|0D.二氧化碳的結構簡式0-C-0如圖為元素周期表前四周期的一部分，XWYRZ下列有關R、W.X、Y、Z5種元素的敘述中，正確的是)一A.常壓下5種元素的單質中Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是4A.隨核電荷數的增加，硼金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B?硼金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈漠單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈A+、B2+、C.I)?-4種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序X①B+>A+>C—>D一②C—>D—>A+>B2+222B+>A+>D—>C22D->C—>A+>B2+24種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是->-(A.①④B.④①C.②③D.③②

18、已知A、B、C.D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是X元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應C.D、E的半徑：C>D>E化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵19、某元素的一種同位素X原子的質量數為A,含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在agHXmm分子中含質子的物質的量是》A.(A+N+m)molA+mC.(A.(A+N+m)molA+mC.(A-N)molA+m眷(A-N)molD.(A-N+m)mol在一定條件下，RO?與R-可發生反應:RO3+5R-+6H+===3R2+3H20,下列關于R元素的敘述中，正確的是)一一一飛二一兌素R位于周期表中第VA族R0亍中的R只能被還原R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molR0?參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol第II卷(非選擇題共50分)(12分)寫出下列各粒子的化學式：主族元素R的氣態氫化物的化學式是RH空它的最高價氧化物的相對分子質量與其氫化物的TOC\o"1-5"\h\z相對分子質量之比為2.75:1則R的相對原子質量為o由4個原子組成的具有10個電子的陽離子是—___用"或《”號連接：熱穩定性：NH、SiH、HF，粒子半徑：K、S、Cl、Ca,34最高價氧化物的水化物硼性：K、Li.Na等質量的和含質子的物質的量之比(12分)短周期元素Q、R.T.W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，QT請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zT的原子結構示意圖為o元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：QW(填“強于”或“弱于”)。W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為O原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是OR有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是O物質結構元素周期律測試題答題卡物質結構元素周期律測試題答題卡23、（12分）已知人Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則TOC\o"1-5"\h\z⑴X是,Y是,Z是o⑵由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7:20的化合物的化學式（分子式）是（3）由X.Y、Z中的兩種元素組成，與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是和O⑷X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3,該鹽的化學式（分子式）是O24、（14分）下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的煙色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態，反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。（2）用電子式表示I的形成過程o（3）寫出F的電子式o⑷寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式班級：姓名：_、選擇題1234567891011121314151617181920二非選擇題21、（12分，每空2分）TOC\o"1-5"\h\z（1）o⑵O（3）,,o⑷O22、（12分）（1）T的原子結構示意圖為o（2分）（2）QW（填“強于”或“弱于”）o（2分）（3）化學方程式為o（3分）（4）化學方程式是o（3分）（5）化學式是o（2分）23、（12分）⑴X是,Y是,Z是O（各］分）（2）化學式（分子式）是o（2分）（3和o（各2分）⑷o（3分）24、（14分，每空2分）（1）B是,D是,G是o（各2分）TOC\o"1-5"\h\z（2）o（3分）（3）寫出F的電子式o（2分）（4