危險化學品的標志（看）粗鹽的提純試劑：NaOH、碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇順序，除去哪些物質硫酸根的檢驗：鹽酸+氯化鋇蒸餾的裝置裝置名稱冷凝管水流方向氯離子的檢驗：硝酸+硝酸銀萃取和分液分液漏斗的使用萃取劑的選擇原理物質的量摩爾阿伏伽德羅常數摩爾質量摩爾質量、物質的量、物質的質量之間的關系微粒的數目與物質的量、阿伏伽德羅常數的關系物質的質量與微粒數目的關系氣體的體積與微粒數目的關系阿伏伽德羅定律的推論（PV=nRT）物質的量濃度、單位物質的量濃度計算：①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、質量分數w、M⑤溶解度S、密度p、M溶液的稀釋和混合：①V、密度p、質量分數w②m、質量分數w③c、V容量瓶的一般規格、使用步驟根據c=n/V判斷配置溶液濃度的誤差分析溶液的質量分數與密度的變化關系物質的分類物質分類中的一些特例酸酐分散系的分類：①按照分散質粒子的大?、诎凑辗稚①|和分散系的狀態三種分散系的比較膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、電泳、聚沉制備氫氧化鐵膠體用丁達爾效應區分膠體和溶液電泳，氫氧化鐵膠體，陰極顏色變深膠體與溶液的本質區別電解質（強、弱）與非電解質電離和電離方程式離子反應的5個發生條件常考離子的性質：①有顏色離子②具有氧化性的離子③具有還原性的離子④水解顯酸性的離子⑤水解顯堿性的離子⑥兩性離子判斷離子共存問題：①不能與氫氧根離子大量共存的離子②不能和氫離子大量共存的離子③不能和碳酸根離子大量共存的離子④不能和亞硫酸根離子大量共存的離子⑤不能和鐵離子大量共存的離子⑥不能和鋁離子大量共存的離子⑦不能和碘離子大量共存的離子⑧不能和硝酸大量共存的離子離子方程式的書寫及注意事項寫出以下離子方程式二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：①堿過量②堿不足二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液：①偏鋁酸鈉過量②偏鋁酸鈉不足碳酸鈉溶液與稀鹽酸溶液：①鹽酸不足②鹽酸過量鋁鹽溶液與強堿溶液：①鋁鹽過量②強堿過量偏鋁酸鈉溶液與強酸溶液：①偏鋁酸鈉過量②強酸過量單質鐵與稀硝酸溶液：①單質鐵過量②稀硝酸過量碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液：①氫氧化鈉不足②氫氧化鈉過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液：①氫氧化鈉不足②氫氧化鈉過量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液：①溶液呈中性時②硫酸根離子完全沉淀時硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液：①生成的沉淀質量最大②生成的沉淀物質的量最大41、離子的檢驗和推斷：生成沉淀；生成氣體；顯現特殊顏色 氯離子、溴離子、碘離子硫酸根離子亞鐵離子鐵離子鋁離子鈣離子鎂離子鋇離子銀離子磷酸根離子銨根離子碳酸根離子亞硫酸根離子鈉離子、鉀離子42、離子檢驗的干擾問題43、離子推斷的四項基本原則：（1）肯定原則（2）互斥原則（3）電中性原則（4）進出原則44、氧化還原反應氧化劑與還原劑的相關概念及其關系氧化還原反應規律：①性質強弱規律②反應先后規律③價態歸中規律④鄰位價態規律⑤電子守恒規律雙線橋和單線橋常見的氧化劑和還原劑氧化還原反應方程式的書寫和配平氯氣通入碘化亞鐵、溴化亞鐵混合溶液中，產物分析45、Na及其化合物鈉的物理性質鈉與氧氣反應：①常溫②點燃鈉在氯氣中燃燒鈉與水反應鈉與滴有酚酞的水反應的現象及解釋鈉與鹽酸反應氧化鈉的顏色、狀態氧化鈉+水氧化鈉+二氧化碳氧化鈉+鹽酸過氧化鈉的顏色、狀態過氧化鈉+水過氧化鈉+二氧化碳過氧化鈉+鹽酸過氧化鈉+二氧化硫過氧化鈉+氯化亞鐵過氧化鈉+亞硫酸鈉過氧化鈉+氫硫酸碳酸鈉：俗名、水溶液酸堿性碳酸鈉+鹽酸碳酸鈉+氫氧化鈣碳酸鈉+氯化鋇碳酸氫鈉：俗名、水溶液酸堿性碳酸氫鈉+鹽酸碳酸氫鈉+過量氫氧化鈣碳酸氫鈉+少量氫氧化鈣碳酸氫鈉受熱分解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：現象&三個原因碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液）二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通入足量過氧化鈉的相關內容（物質的量、先后順序、質量）焰色反應：概念操作常見元素的焰色：鈉、鉀、銅47、Al及其化合物加熱用砂紙打磨過的鋁箔至熔融，現象Al+氧氣Al+強堿Al+非氧化性酸Al在氯氣中燃燒Al+氧化鐵氧化鋁的物理性質氧化鋁+強堿氧化鋁+酸氫氧化鋁的酸式電離氫氧化鋁的堿式電離氫氧化鋁+強堿氫氧化鋁+強酸制備氫氧化鋁加熱氫氧化鋁偏鋁酸鈉（aq）+足量二氧化碳偏鋁酸鈉（aq）+氯化鋁（aq）硫酸鋁鉀在水溶液中的電離與氫氧化鋁沉淀生成相關計算及圖像：①把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽溶液中至過量：圖像、現象、有關反應、有關計算②把鋁鹽溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量：圖像、現象、有關反應③把強酸溶液逐滴加入到含有偏鋁酸根的溶液中至過量：圖像、現象、有關反應、有關計算④向強酸溶液中逐滴加入含有偏鋁酸根的溶液至過量：圖像、現象、有關反應⑤向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量：圖像、現象、有關反應⑥往等物質的量的氯化鋁、氯化鎂混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量：圖像、現象、有關反應Mg的性質Mg+氧氣Mg+氮氣Mg+熱水Mg+二氧化碳49、Fe及其化合物Fe的物理性質Fe+氧氣Fe+氯氣Fe+SFe+水蒸氣Fe+鹽酸Fe+硝酸Fe+濃硫酸Fe的鈍化氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的顏色和狀態氧化鐵+酸氧化亞鐵+酸四氧化三鐵+酸三價鐵離子的氧化性二價鐵離子的氧化性和還原性二價鐵離子和三價鐵離子的相互轉化二價鐵離子、三價鐵離子的常用檢驗方法判斷離子共存亞鐵離子的鹽溶液的配制與保存鐵離子的鹽溶液的配制與保存氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的顏色和狀態氫氧化亞鐵+鹽酸氫氧化鐵+鹽酸向二價鐵溶液中加入堿：現象、方程式加熱氫氧化鐵Cu及其化合物Cu的物理性質銅在潮濕的空氣中生成銅銹：Cu+氧氣+二氧化碳+水Cu+氧氣Cu+SCu+氯氣Cu與濃硫酸共熱Cu+稀硝酸Cu+硝酸銀Cu+氯化鐵氧化銅+鹽酸氧化銅+氫氣高溫加熱氧化銅氧化亞銅+鹽酸氧化亞銅+氫氣氫氧化銅的顏色狀態氫氧化銅的不穩定性：加熱氫氧化銅氫氧化銅的弱堿性：與酸反應五水硫酸銅：顏色、狀態、俗稱、用途用途廣泛的金屬材料及開發利用金屬礦物金屬材料：①黑色金屬②有色金屬鋼：①碳素鋼：a.低碳鋼b.中碳鋼c.高碳鋼②合金鋼金屬的冶煉：①熱分解法：用于活潑性較弱的金屬，e.g.氧化汞，氧化銀②熱還原法：Ⅰ.焦炭還原法：C+氧化鋅，C+氧化銅Ⅱ.一氧化碳還原法：CO+氧化鐵，CO+氧化銅Ⅲ.氫氣還原法：氫氣+氧化鎢，氫氣+四氧化三鐵Ⅳ.活潑金屬還原法：Al+氧化鉻，Al+氧化釩③電解法：Ⅰ.電解熔融氧化鋁（有冰晶石）Ⅱ.電解熔融氯化鎂Ⅲ.電解熔融氯化鈉（不電解氯化鋁和氧化鎂的原因）52、Si及其化合物Si的存在Si的物理性質Si+氟氣Si+HFSi+NaOH+水Si+CSi的用途：①半導體材料②太陽能電池③計算機芯片二氧化硅的存在二氧化硅+HF（氫氟酸不能用玻璃一起盛裝的原因）二氧化硅（酸性氧化物）+堿性氧化物（如氧化鈣）二氧化硅+強堿（存放堿性試液的試劑瓶不用玻璃塞）實驗室制硅酸硅酸鈉的水溶液的俗稱硅酸鈉溶液的變質：硅酸鈉+二氧化碳+水（說明碳酸的酸性強于硅酸）硅酸鹽組成的表示普通玻璃的原料，制備：二氧化硅+純堿，二氧化硅+石灰石碳化硅的物理性質粗硅的制取和提純：二氧化硅+C；硅+氯氣；四氯化硅+氫氣53、常見氣態氧化物的除雜方法（括號內為雜質）CO（二氧化碳）：通過盛堿液的洗氣瓶二氧化碳（CO）：通過盛放灼熱CuO的硬質玻璃管二氧化碳（氧氣）：通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管二氧化碳（二氧化硫）：通過盛飽和碳酸氫鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶二氧化碳（氯化氫）：通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶二氧化碳（硫化氫）：通過盛硫酸銅溶液的洗氣瓶二氧化硫（三氧化硫）：通過盛濃硫酸的洗氣瓶或泡在冰水容器中冷凝NO（二氧化氮）：通過盛水的洗氣瓶或泡在冰水容器中54、Cl及其化合物氯氣的物理性質氯元素不同價態的酸：次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸鈉+氯氣，反應條件、現象、方程式鐵+氯氣，反應條件、現象、方程式銅+氯氣，反應條件、現象、方程式氫氣+氯氣點燃氫氣+氯氣光照氯氣+水次氯酸的強氧化性：漂白、殺菌、消毒次氯酸的弱酸性：酸性比碳酸的酸性弱次氯酸的不穩定性：次氯酸只能存在于水溶液中，會分解為鹽酸和氧氣制備漂白液：氯氣+氫氧化鈉制備漂白粉：氯氣+氫氧化鈣漂白粉的原理（反應方程式）：次氯酸鈣+二氧化碳實驗室制備氯氣：二氧化錳+濃鹽酸，加熱實驗室制備氯氣的裝置：發生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置其他制取氯氣的方法：①鹽酸+鉻酸鉀②鹽酸+高錳酸鉀③濃鹽酸+氯酸鉀④鹽酸+次氯酸鈣⑤氯化鈉+二氧化錳+硫酸新制氯水：①溶質：氯氣、氯化氫、次氯酸②顏色：黃綠色③粒子：氯氣、水、次氯酸、氫離子、氯離子、次氯酸根離子、氫氧根離子④性質：氧化性、酸性、漂白性久置氯水：①溶質：氯化氫②顏色：無色③粒子：氫離子、氯離子、水、氫氧根離子④性質：酸性鹵素單質及其化合物的遞變規律：F2、Cl2、Br2、I2相似性：都有顏色，都有毒、都不溶于水、都易溶于四氯化碳等有機溶劑狀態（通常狀態下）：氣體→氣體→液體→固體顏色（逐漸加深）:淡黃色→黃綠色→紅棕色→紫黑色密度：逐漸增大熔沸點：逐漸升高在水中的溶解度：逐漸減小氧化性：逐漸減弱，