內蒙古巴市中學202X屆高三化學上學期12月月考試題新人教版常用原子量：4C第Ⅰ卷（選擇題，共55分）一．單項選擇題（20×2分=40分）1以下有關化學用語表示正確的選項是A乙酸的結構簡式：的結構表示圖：C中子數為20的氯原子：的電子式：2用以下實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是晶體2氣體4萃取碘水后已分層的有機層和水層3以下物質的轉變在給定條件下能實現的是①②③④1⑤A①③⑤B②③④C②④⑤D①④⑤表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是A．標準狀況下，溶于水，轉移的電子數目為B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下，2L中含有的分子數目為D．常溫常壓下，24L和CO2混雜氣體中含有的碳原子數目為以下表示對應化學反應的離子方程式正確的選項是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－IO－3HO=3I6OH－322B．向NH4HCO3溶液中加過分的NaOH溶液并加熱：NH4OH－NH↑HO32C．將過分SO通入冷氨水中：SONH·HO=HSO－NH422323D．用稀硝酸沖洗試管內壁的銀鏡：Ag2H＋NO3－=Ag＋NOH2O設為阿伏加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是A常溫常壓下，22.4L中含有個分子NaCl溶液含有個和足量稀硝酸反應產生個NO分子16g鍵以下依照實驗操作和現象所得出的結論正確的選項是選實驗操作實驗結論項現象A向兩份蛋白質溶液均有蛋白質均2中分別滴加飽和NaC溶固體析出發生變性液和CuSO4溶液B向溶液X中先滴加出現溶液X中稀硝酸，再滴加BaNO32白色積淀必然含有SO2－4溶液C向必然濃度的出現H2SiO3的Na2SiO3溶液中通入適合白色積淀酸性比H2CO3CO2氣體的酸性強D向濃度均出現K為·L-1NaC和NaI混雜黃色積淀溶液中滴加少量AgNO3溶液o/L的溶液中，可能有Mg2、Na、C－、HCO3_大量共存C．H、Fe2、SO42-、NO3－因發生氧化還原反應而不能夠大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、C—、SCN—大量共存、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香3煙煙霧通入藥品的正確序次是A．①⑤②④②③②④①B．①⑤⑥⑤②④②③②C．③④②⑥⑤①②D．②⑤①④③⑥②關于某溶液中所含離子的鑒別，以下判斷正確的選項是A．加入AgNO3溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可確定有C-存在B．加入氨水溶液，有白色積淀生成，氨水過分時積淀又消失，則原溶液必然有A3C．加入NaOH并加熱，有能使濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液必然有NH4D．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液必然有大量CO32-以下實驗操作或對實驗事實的表達中正確的選項是A．50g1固體B．中和熱測定所需的玻璃儀器只有燒杯、量筒C．配制濃硫酸和濃硝酸的混雜酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,其實不斷攪拌D．配制必然濃度的溶液時，若定容時不小心加水高出容量瓶的刻度線，應馬上用滴管吸去節余的部分4A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：FeOH22H=Fe22H2OB．過分的NaHSO4與BaOH2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO↓＋HO42C．H18O中投入NaO固體：2H18O＋2O2-＝4OH-＋18O222222D．過分氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12Fe24Br一=6C1一22Fe32Br2稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質量相同，則兩份鋁粉的質量比為A．1:1B．2:3C．3:2D．1:615．把鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后節余固體1.6g，產生NO2和NO的混雜氣體。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質的量為A．．．D．既可與稀酸溶液反應，又可與堿溶液反應并均可產生氣體，以下對A成分推斷中必然不正確的選項是A．A可能是硅B．A可能是NH42SO4C．A可能是鋁D．A可能是NH42CO35、B、C、D、E都是中學化學中常有物質，它們均含有同一種短周期元素，在必然條件下可發生如右圖所示的轉變，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是和水反應的產物。以下判斷中不合理的是A．A不能能是金屬B．由C生成D必然發生了電子轉移C．A生成C必然屬于離子反應D．B和E可能會發生反應生成一種鹽以下說法正確的選項是①電解質溶液導電過程屬于化學變化②稀有氣體不爽朗的原由是它們原子的最外層都達到8電子牢固結構③FeC12、FeOH3、NO都能經過化合反應來制取④SiO2是制造光導纖維的資料A．②④B．①④C．①③④D．②③2氣體通入過分小蘇打溶液中，再使逸出的氣體經過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．氧氣B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮6氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在必然條件下，AN可經過反應合成。以下表達正確的選項是A．上述反應中，N2是還原劑，A2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1moAN需轉移3mo電子C．AN中氮元素的化合價為＋3D．AN的摩爾質量為41g二．單項選擇題（5×3分=15分）能正確表示以下反應的離子方程式是A向次氯酸鈣溶液中通入過Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO量氣體：向次氯酸鈣溶液中通入氣體：

Ca22ClOH2OSO2CaSO32HClO氫氧化鈣溶液與碳酸氫液反應：

Ca2OHHCO3CaCO3H2O鎂溶D在氯化亞鐵溶液中加3Fe24HNO33Fe32H2ONO入稀硝酸：代表阿伏加德羅常數的值，以下表達確的是A.7.8正g過氧化鈉中含有的離子數為B5.6g鐵與14.2g氯氣充分反應轉移的電子數為7C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1moN2所含的電子數相等、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項是A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液辦理NO2和C2廢氣D．A2SO43可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒某合作學習小組談論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混雜物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上陳說法正確的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦25．以下表達正確的選項是①兩種原子組成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不相同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物必然是共價化合物④只若是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高8⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中必然含有離子鍵A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）三．填空題（45分）2618分，每空2分某種溶液僅含下表離子中的5種不考慮水的電離與離子水解，且各種離子的物質的量均為1mo。陽離K＋Ba2＋Fe2＋A3＋Fe3＋子Mg2＋陰離OH－HCOCOC－NO子SO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經解析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。1溶液中________填“必然”、“必然不”或“可能”含有HCO或CO，原由是___________________________________。2原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。3向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反9應方程式為_________________________________________。4若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將積淀過濾、沖洗、干燥灼燒至恒重，獲取固體質量為________g。27．12分，每空3分向100mLFeI2溶液中逐漸通入C2，會依次生成C-、I2、Fe3、IO3-，其中Fe3、I2的物質的量隨nC2的變化以下列圖，請回答以下問題：由圖可知，I-、Fe2、I2三種粒子的還原由強到弱的序次為______>_______>______。2當nC2=時，溶液中的離子主要為，從開始通入C2到nC2=時的總反應的化學方程式為。3當溶液中nC-：nIO3-=8：1時，通入的C2在標準狀況下的體積為______________。28．15分，每空3分硝酸跟金屬反應時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮10元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一種或幾種。現有必然量的鐵粉和鋁粉組成的混雜物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生積淀的質量的關系以下列圖必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解：請回答以下問題：1由圖可知，往反應后的澄清溶液中加入NaOH溶液沒有立即出現積淀，其原由是。混雜物跟稀硝酸充分反應后的產物中鐵元素的化合價11是。3寫出圖中D―→E階段所發生的反應的離子方程式：。4縱坐標中A點的數值