第頁弱電解質的電離一、電解質和非電解質電解質是指非電解質是指強電解質、弱電解質強電解質、弱電解質在水溶液里電離成離子的電解質叫強電解質；如強酸、強堿、絕大多數鹽。只有電離成離子的電解質叫弱電解質。如弱酸、弱減、水。強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離電離程度電離過程離子方程式中表示形式物質種類[思考]1、鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？2、醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸中H+的濃度不相同的原因是什么？（提示：從電離的多少角度考慮）三、弱電解質的電離過程是可逆的勒夏特列原理不僅可用來判斷化學平衡的移動方向，而且適用于一切動態平衡，當然也適用于電離平衡。若體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應，最后醋酸放出氫氣多，就與醋酸存在電離平衡有關，請同學們想一想如何從電離平衡的移動去解釋？CH3COOH的電離過程是可逆的CH3COOHCH3COO－+H＋〖思考〗用化學平衡的原理分析，如何增大醋酸的電離度？1、在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態分析：弱酸（分子式HA）弱堿（分子式BOH）（1）寫出常見的弱酸和弱堿的電離方程式，CH3COOH_________________________NH3?H2O______________________________H2O_______________________________Fe(OH)3______________________________H2CO3________________________________________________H3PO4_____________________________________________________________（2）根據化學平衡的特點，探討電離平衡的特點：電離平衡：______________________________________________________________________________________________________________________________________________電離平衡的特征：_________________________________________________________________四、電離平衡常數1、氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數來衡量。對于弱電解質，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關系，就像化學平衡常數一樣。如弱電解質AB：ABA++B－弱酸的電離平衡常數一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數表達式Ka=Kb=電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。K值意義：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現象。現象：[結論]酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。K的意義(與化學平衡常數比較)①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變②K值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；K值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即K值大小可判斷弱電解質相對強弱多元弱酸的電離分步進行多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生H+，對二級、三級電離產生抑制作用。如：H2S、H3PO4例如：H2SH++HS—K1=c（H+）c（HS—）/c（H2S）HS—H++S2—K2=c（H+）c（S2—）/c（HS—）QUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTEQUOTE一般K1〉〉K2酸性或堿性主要由K1決定4、影響電離平衡的因素討論：（1）在鹽酸中加少量NaCl固體，對鹽酸的電離有怎樣的影響?（2）以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向電離程度c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體題型一：強弱電解質的比較例1．下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是()A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質例2．甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（）A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.0lmol?L-lB．甲酸與水以任意比例互溶C．10mL1mol?L-l甲酸恰好與10mL1mo1?L-1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱拓展變式練習1．下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是()A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO22．下列物質中的分類組合正確的是()ABCD強電解質HFCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質HICH3COOHCaCO3NH3?H2O非電解質SO2CuH2OCH3CH2OH3．下列有關敘述中正確的是()A．難溶于水的電解質一定是弱電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質一定是強電解質D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的4．下列說法正確的是()A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B．二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質D．純凈的強電解質在液態時，有的導電有的不導電5．下列事實中，能證明HCl屬于共價化合物的是()A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導電C．液態氯化氫不導電 D．氯化氫不易分解6．現有①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀 ⑨NH3?H2O⑩熟石灰，其中(填序號)屬于強電解質的是_________，屬于弱電解質的是__________，屬于非電解質的是____________，既不是電解質，又不是非電解質的是______________________。題型二：弱電解質的電離例3．用水稀釋0.1mol／L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH-)／c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)／c(OH-)C．c(OH-)D．n(OH-)例4．H+濃度均為0.01mol／L的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2若V1>V2，下列說法正確()A．HY一定是弱酸 B．酸性HX>HYC．HX一定是強酸 D．反應開始時二者生成H2的速率相同例5．已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小拓展變式練習1．欲使0.1mol／LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液2．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑。現有濃度為0.02mol?L-l的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑧3．在同體積0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是()A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等4．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用H+濃度為0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用H+濃度為0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B．若V1>V2，則分別加水稀釋10倍，兩溶液的H+濃度HB>HAC．不論兩種是強是弱，因為溶液H+濃度相等，中和堿時所耗體積V1=V2D．若將兩種溶液等體積混合，混合液的H+濃度一定等于0.02mol/L【課后練習】1．下列說法正確是()A．NaCl晶體中含有Na+、C1-，所以NaCl晶體能導電B．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質C．BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡D．Cl2的水溶液能夠導電，Cl2既不是電解質也不是非電解質2．下列說法中正確的是()A．由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D．NaCl晶體中不存在離子3．在KHSO4的稀溶液和熔融狀態下都存在的離子是()A．K+ B．H+ CSO42- D．HSO4-4．下列事實可以證明NH3是非電解質的是()A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D．液氨不導電5．下列醋酸溶液中c(H+)最大的是()A．20℃0.1mol/LB．30℃0.1mol/LC．20℃0.01mol/LD．30℃0.01mol/L6．在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，關于減小容器體積后的變化，下列各項敘述正確的是()A．氨水的濃度增大，c(OH-)減小B．液面上氨氣的壓強增大，水溶液的c(0H-)不變C．液面上的氨氣的壓強增大，溶液的濃度增大，c(0H-)變大。·D．液面上氨氣的壓強變大，溶液的濃度增大,NH3?H2O的電離程度變大7．對室溫下c(OH-)相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的c(OH-)均減小B．溫度下降10℃，兩溶液的c(OH-)均不變C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的c(OH-)仍相等D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同8．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L的硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質的量濃度為：()A．5.05×10-4mol/LB．5.05×10-3mol/LC．1.01×10-4mol/LD．1.01×10-3mol/L9．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸的H+濃度比0.1mol/L鹽酸的H+濃度小⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢A．②⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①②10．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱11．在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-QUOTE，如進行下列操作，則QUOTE濃度如何變化?試用“增大”‘減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)____________，c(H+)__________________（2）加入少量NaOH固體時，c(QUOTE)___________，c(0H-)_______________（3）加入NH4Cl晶體時，c(QUOTE)___________，c(0H-)_______________12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖：（1）“O”點導電能力為零的理由__________________