第七單元常見的酸和堿、單選題（共20題；共40分）.下列物質中常用來改良土壤酸性的是B.熟石C.干B.熟石C.干D.燒堿灰冰.下列不能用來中和過多的胃酸的是（ ）A.A.氫氧化鋁末鈉?B.碳酸氫鈉粉C.氫氧化D.墨魚骨粉.某溶液能使無色酚配試液變紅，則它能使紫色石蕊試液變（ ）A.紫色色B.紅C.藍D.無色A.生石灰A.生石灰灰俊.為防止食品變質，常在食品包裝盒中放入一小袋用來吸收水分和氧氣的物質，該物質是B.熟石C.碳酸氫D.鐵粉.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示.下列有關說法不正確的是（ ）A.說明該反應過程中放執"B.圖中"B.圖中C處溶液中的溶質為NaCl和HClD.圖中B點表示稀鹽酸與氫氧化鈉溶液C.從A到BD.圖中B點表示稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應6.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是（A.B點表示此時液體為純凈物酬:試液變紅C.C點時，溶液中的溶質只有氯化氫將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.A點時的溶液能使酚"D.該實驗是7.下列物質長期敞口放置于空氣中，質量會減小的是（ ）A.濃鹽酸酸體.酸溶液具有相似化學性質的原因是 （ ）A.酸溶液里都含有水分子液里都含有氫離子C.酸溶液里都含有氫元素液里都含有酸根離子.下列有關熟石灰的說法錯誤的是（ ）B.濃硫C.氫氧化鈉固D.消石灰川B.酸溶“D.酸溶D.D.熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的配比配制農藥A.熟石灰的溶液俗稱石灰水，呈堿性C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大波爾多液B.熟石灰可由生石灰與水反應而制得10.下列物質能和鹽酸發生中和反應的是（ ）A.硝酸銀B.氧化C.熟石D.鋅11.下列物質敞口放置，質量會增加的是（A.大理石水酸B.食鹽C.濃鹽D.氫氧化鈉固體12.下列物質投入鹽酸溶液中，沒有 CuCl2生成的是（ ）A.CuB.CuOC.Cu(OHD.CuCO13.下列各組物質中的兩種溶液混合后，能發生反應，但無明顯現象的是（ ）A.CuSO和NaOH B.NaOHF口HClHCl D.Ca（OH2和NaCO14.如表是人體內某些液體的正常 PH范圍，其中酸性最強的是（C.AgNO和液體胃液唾液膽汁血漿PH0.9-1.56.6-7.17.1-7.37.35-7.45A.胃液液汁B.唾C.膽D.血漿H+H+和OH吉合成水分子的過程（如圖所示））.許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（C.H+K+CO32-A. H+Na+OH-NO3- B.NaC.H+K+CO32-HC。 D.K+Ba2+Cl-SO42-振蕩,.如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中,振蕩,一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起.下表中的各組物質不會出現上述現象的是（ ）aK)aK)XYACOCa(OH2溶液BCONaOH§液CHClCa(OH2溶液DSONaOH§液A.AB.B

C.C.D..在物質X的溶液中，分別加入另外三種溶液，產生的現象如表所示， 則物質X的化學式可能是（酚酗:溶液鐵銹碳酸氫鈉物質X無明顯變化溶液變為黃色產生氣泡A.Ca(OHB.CuSOC.NaClD.HCl.進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是（ ）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡C.在實驗室里可用品嘗的辦法區別食鹽和蔗糖晶體D.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌19.下面是某學生的一些實驗記錄，其中正確的是（ ）B.用量D.向酒精燈中添加酒精至約占酒精燈容A.B.用量D.向酒精燈中添加酒精至約占酒精燈容筒量取5.28mL稀硫酸C.用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的 pH為8.8積的,處20.如圖是生活中一些物質的 pH,下列說法正確的是（ ）,蘋果汁，醬油,西瓜汁，,玉米景,牙膏,,肥皂水，.pH3 4 5 67 S 910 11.A.西瓜汁呈堿性B.上述呈酸性的物質中醬油的酸性最強C.肥皂水能使無色酚酗:溶液變紅 'D.玉米粥的堿性比牙膏的堿性強

、填空題（共5題；共21分）.物質的性質和用途是化學的重要研究內容.（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做劑.（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現象（3）如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色.請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）.如圖所示，當A溶液加到燒杯中，無色B溶液變成白色濁液.若A為酸溶液，則AB的可能組合：A無色A溶灑為；B為；B為.（只需寫一組）無色目溶滯白色濁海.現有白紙、溶質質量分數為 20%勺NaOH§液（A）、溶質質量分數為 10%勺hkSO溶液（B）和10%勺紫色石蕊試液（C）,設計“雨落葉出紅花開”的趣味實驗： 先在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱?，下同）畫上花，在蘸取畫上葉.將白紙掛起來，用向紙上噴灑即可.實驗的原理是.20%的NaOH§液呈性，因此.10%勺HSQ呈性，因此..鹽酸是氣體的水溶液，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會出現,這是因為揮發出來的氣體與空氣中的結合形成,這一現象說明了濃鹽酸具有性.

.如圖所示.小燒杯乙中盛有濃鹽酸.在小燒杯丙中加入某種溶液后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙，燒杯丙中出現了明顯變化.則燒杯丙中加入的溶液可能是A.酚儆試液 B.硝酸銀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D..三、實驗探究題(共2題；共11分)26.2017年6月某校環保小組監測到一個造紙廠仍在向淮河排放無色堿性污水 .請你根據堿的兩條不同性質，設計兩個實驗來證明.(1)方案⑴：(2)方案⑵：某化學興趣小組用數字化傳感器探究稀 NaOH§液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化，測定結果如卜圖A、B圖所示。(1)圖A表明該反應(選填“吸熱”或“放熱”)。(2)圖B表明實驗時是將(選填“稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液”或“氫氧化鈉滴入稀鹽酸”)中。(3)酸與堿發生中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質,(4)做完氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗后，該小組的同學對反應后溶液中是否有稀鹽酸剩余提出如下方案：a：取樣，滴加石蕊試液，若變,證明有鹽酸剩余。b：取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到,證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，理由是（用化學方程式表示）。（5）若將20.0g稀鹽酸,^加到10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g（含2滴酚酬:試液）中，充分反應后溶液剛好變為無色，可視為恰好完全反應。則反應后所得 NaCl溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）四、綜合題（共2題；共25分）（2016狀連）為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發生反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發生反應.如圖所示進行實驗（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾 Ki、&處于關閉狀態）資料：CaCL+NaCO^CaCOJ+2NaCl（1）實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應.實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是什么？（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗操作及現象.（3）實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應.①打開活塞n,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞n,寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的實驗操作及現象.（4）實驗后，取B中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現象和結論.（2016?賓州）某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖象描述.圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結合過程的示意圖.根據圖B的曲線變化，回答下列問題:(1)該變化對應的實驗操作是將滴加到另一種溶液中；(2)當滴入溶液的質量為ag時，溶液中的溶質為(填化學式)；(3)當溶液的pH=7時，溶液中的主要離子是(填離子符號)；(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是色；(5)【結論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是.答案解析部分一、單選題【答案】B【解析】【解答】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，常用于建筑材料，B.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿．可用于中和酸性土壤改良土壤結構．干冰是固態二氧化碳，屬于氧化物，不與酸反應，不能改良酸性土壤．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性【分析】酸性土壤一般用堿性物質來中和．選擇堿性物質時還要綜合考慮這種物質的性質等．【答案】C【解析】【解答】 A氫氧化鋁能用于治療胃酸過多；以碳酸氫鈉粉末能用于治療胃酸過多；C氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多；D魚骨粉含碳酸鈣，能用于治療胃酸過多；故選C．【分析】掌握常見的物質的性質是正確解答本題的關鍵．【答案】C【解析】【解答】解：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液能使石蕊試液變藍．故選：C．【分析】根據已有的知識進行分析，能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液能使石蕊試液變藍，據此解答．【答案】D【解析】【分析】本題防止食品變質主要控制了兩個條件：吸收水分和氧氣，所以主要分析下列選項能否吸水或是和氧氣反應．【解答】鐵能和水、氧氣反應生成鐵銹，可以用作“雙吸劑”；燒堿和氧化鈣只能吸收水，不能和氧氣反應，不能用作“雙吸劑”．碳酸氫鈉不能和氧氣、水反應．故選D．【答案】C【解析】【解答】解：A、圖象可以看出：隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應，故選項說法正確．B、B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質含有 NaCl和HCl,故選項說法正確.C由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故 pH值逐漸減小，故選項說法錯誤.D根據圖象可以看出，隨著稀鹽酸白加入，溫度逐漸升高，在 B點前后溫度是兩種情況， B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，故選項說法正確．故選： C．【分析】根據圖象可以看出：隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；A到B的過程中溫度逐漸升高， B點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點； B到C的過程的反應實質，加入的稀鹽酸逐漸增多，稀鹽酸過量，可以據此進行分析判斷．【答案】B【解析】【解答】解： A、B點對應的pH等于 7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，此時溶液中含有氯化鈉和水，所以屬于混合物， A不符合題意；日從圖象可以看出， A點溶液呈堿性，酚酬:試液在堿性溶液中顯紅色， B符合題意；CC點的pH繼續減小，說明酸過量，故溶液中含有生成的氯化鈉和和過量的氯化氫兩種溶質， C不符合題意；D根據圖象可以看出，開始時溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸， D不符合題意。故答案為： B。【分析】酸堿反應不論什么時候都不會有純凈物，其中堿中加酸， pH逐漸減小；酸中加堿，pH逐漸增大。當pH=7時，兩者恰好反應完。【答案】A【解析】【解答】解：A、濃鹽酸具有較強的揮發性，敞口放置會不斷揮發出氯化氫氣體導致溶液質量減少．日濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口放置易吸水導致溶液質量增加.C氫氧化鈉在空氣中敞口放置會吸收空氣中的水而潮解并能與二氧化碳并發生反應，導致自身質量增加.D消石灰易和空氣在的二氧化碳反應質量增加.故選A．【分析】利用相關的四種物質在空氣中的變化情況解決此題，濃鹽酸具有揮發性而質量減少，濃硫酸具有吸水性，在空氣中易吸水質量增加，氫氧化鈉在空氣中會潮解且吸收二氧化碳并發生反應，消石灰易和空氣在的二氧化碳反應質量增加，據此分析解答即可．【答案】B【解析】【解答】解： A、酸具有相似的化學性質，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，而不是都含有水分子，故 A錯誤；日酸具有相似的化學性質，是因為在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，故 B正確；C酸具有相似的化學性質是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有氫元素，故 C錯誤；D酸具有相似的化學性質是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有酸根離子，故 D錯誤.故選： B．【分析】根據酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此性分析判斷即可．【答案】C【解析】【解答】解：A熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，熟石灰的溶液俗稱石灰水，顯堿性，故選項說法正確．B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，熟石灰可由生石灰與水反應而制得，故選項說法正確．C熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項說法錯誤.DK農藥波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅，熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的配比配制農藥波爾多液，故選項說法正確．故選：C．【分析】A、根據熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，進行分析判斷.以根據生石灰的化學性質，進行分析判斷.C根據氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的變化趨勢，進行分析判斷.DK根據堿的化學性質與用途，進行分析判斷.【答案】C【解析】【分析】指酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應；鹽酸屬于酸，故能與鹽酸發生中和反應的物質必須是堿類物質．【解答】A、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤.以氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤.C熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸發生中和反應，故選項正確.D鐵屬于金屬單質，與鹽酸發生的反應不是中和反應，故選項錯誤.故選C．)是正確)是正確解答本題的關鍵．【答案】D【解析】【解答】解： A、大理石在空氣中一般無任何變化，質量不會增加，故此選項錯誤. B、食鹽水在空氣不會發生化學變化，長期放置在空氣會因水分的蒸發質量變小，故此選項錯誤．C濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，故此選項錯誤.D氫氧化鈉放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，并能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，自身的質量增加，故此選項正確．故選D．【分析】物質放入到空氣質量增加，不外乎與空氣的物質發生了化學變化或者是吸收了空氣的物質但未發生化學變化，結合這些知識對四個選項逐一分析即可解決問題．【答案】A【解析】【解答】解：依據反應的規律可知，鹽酸能與氧化銅、氫氧化銅以及碳酸銅反應生成氯化銅，與單質的銅不會反應，更生成不了氯化銅．故選A【分析】利用四種物質與鹽酸是否能夠發生反應，判斷產物是否存在氯化銅即可．【答案】B【解析】【解答】解：ACuSQNaOHf互交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，能發生反應，且現象明顯，故選項錯誤. B、NaO書口HCl相互交換成分生成氯化鈉和水，能發生反應，但無明顯現象，故選項正確．C、AgNO3、HCl相互交換成分有氯化銀白色沉淀和硝酸，能發生反應，且現象明顯，故選項錯誤．DCa(OH2和NaaCO相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發生反應，但有明顯現象，故選項錯誤．故選B．【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，若沒有沉淀、氣體生成，則反應發生時現象不明顯．【答案】A

【解析】【解答】解： A、胃?^的pH為0.9T.5,小于7,顯酸性.日唾?^的pH為6.6-7.1,可能顯酸性、中性、堿性.C膽?f的pH為7.1-7.3,大于7,顯堿性.D胰?^的pH為7.35-7.45,大于7,顯堿性.根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強.故選A．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可.本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．【答案】B【解析】氫離子和氫氧根離子能夠結合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，鋼離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋇沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀。A、，；B、、、、，；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀,A、，；B、、、、，；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結合生成水或氣體或沉淀,離子之間不能反應;C、，；D、，?！窘馕觥俊窘獯稹拷?A、，氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現小氣球a膨脹鼓起來的現象，故此選項錯誤．日二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．C氯化氫氣體與氫氧化鈣溶液發生中和反應，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．C、，；D、，。【解析】【解答】解:A、，氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現小氣球a膨脹鼓起來的現象，故此選項錯誤．日二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．C氯化氫氣體與氫氧化鈣溶液發生中和反應，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．D二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故此選項正確．故選：A．【分析】利用四選項涉及的物質的特點分別進行探討，由題目的現象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內氣壓減小，才會出現小氣球 a膨脹鼓起來的現象，進而對題目進行判斷．氫離子和碳酸根離子能夠結合生成水和二氧化碳，離子之間能反應;銀離子和硫酸根離子能夠結合生成硫酸鋼沉淀，離子之間能反應。故選B?！敬鸢浮緼.【答案】D【解析】【解答】解：能與鐵銹反應生成氯化鐵的黃色溶液，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，則該物質為酸故選D.【分析】根據選項中的四種物質與表中的三種物質的反應現象分析解答即可；.【答案】B【解析】【解答】解： A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，故 A錯誤；B、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以實驗使用時，最好戴上防護眼鏡，故 B正確；C藥品不能品嘗，所以不能在實驗室里用品嘗的辦法區別食鹽和蔗糖晶體，故 C錯誤；D配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌，故 D錯誤.故選：B.【分析】A、根據不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液進行解答；日根據氫氧化鈉有強烈的腐蝕性進行解答；C根據藥品不能品嘗進行解答；D根據配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定量的水，再慢慢注入濃硫酸并不斷攪拌進行解答..【答案】D【解析】【解答】解： A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，準確到0.1g,不能精確到0.01g,故不能用托盤天平稱取12.05gNaCl固體，實驗記錄不合理. B、用10mL量筒量取5.28mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精確度為0.1mL,故無法量取，實驗記錄不合理.C由于標準比色卡上的數字只有整數， 用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的 pH不可能精確為8.8,實驗記錄不合理.7D向酒精燈內添加酒精時，不可超過其容積的 f,該實驗記錄合理.故選D.【分析】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，準確到0.1g.日根據10mL量筒的精確度為0.1mL進行分析判斷.CpH試紙所附的標準比色卡上的數字只有整數，即使用 pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數.D根據酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷..【答案】C【解析】【解答】解： A、西瓜汁的pH在5-6之間，呈酸性，故說法錯誤；B、pH小于 7顯酸性，數值越小酸性越強，因此上述呈酸性的物質中蘋果汁的酸性最強，故說法錯誤；C肥皂水的pH大于7,顯堿性，能使無色酚酗:試液變紅，故說法正確；D牙膏的pH大于玉米粥的pH,因此玉米粥的堿性比牙膏的堿性弱，故說法錯誤；故選C．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性.當溶液的pH大于7時，呈堿性.當溶液的 pH小于7時，呈酸性.當溶液的pHv7時，隨著pH的減小酸性增強.酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．二、填空題.【答案】干燥；石灰漿中含有 Ca（OH）2，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，干燥后墻面變硬；石蕊溶液和濃鹽酸（或酚酞溶液和濃氨水）【解析】【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑．2）石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質，干燥后墻面變得既白又硬．3）濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；若噴灑的是石蕊溶液，則燒杯中的應是具有揮發性的酸性溶液，濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色；若噴灑的是酚酞溶液，則燒杯中的應是具有揮發性的堿性溶液，濃氨水有揮發性，揮發出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色．故答案為：（1）干燥；（ 2）石灰漿中含有 Ca（OH）2，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，干燥后墻面變硬；（ 3）石蕊溶液和濃鹽酸（或酚酞溶液和濃氨水）．【分析】（1）根據濃硫酸具有吸水性進行分析解答．2）根據石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，進行分析解答．3）濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色；根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，結合常見的具有揮發性的溶液進行分析解答．.【答案】 H2SO4；BaCl2【解析】【解答】解：其原理是二種無色的溶液混合后發生化學反應生成白色沉淀．常見的酸溶液有稀鹽酸和稀硫酸，能和稀鹽酸反應生成白色沉淀的物質是硝酸銀溶液；能和稀硫酸反應生成白色沉淀的是可溶性的鋼鹽的溶液和氫氧化鋼溶液. 故答案為：H2SO;BaCl2或HCl;AgNO（答案合理即可）【分析】考慮二種無色的溶液混合后發生化學反應生成白色沉淀．.【答案】B;A;C;酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現不同的顏色；堿；使紫色石蕊試劑變藍；酸；使紫色石蕊試劑變紅【解析】【解答】解：要在白紙上變出“雨落葉出紅花開”的趣味實驗，首先白紙上需用無色液體作畫，然后噴灑其它液體與紙上液體變化而呈現出不同顏色．因此在紙上作畫時不可使用紫色石蕊試液，一是因為其有色二是噴灑其它溶液時要呈現不同顏色，噴灑中要讓花呈紅色，石蕊試液遇酸變紅，所以用稀硫酸畫花，那么NaOH^^就用來畫葉，石蕊試液遇堿變藍，葉呈藍色，石蕊試液就是“雨"；故選B，A，C；石蕊為常用的酸堿指示劑，遇酸、堿會呈現不同的顏色.比如稀硫酸呈酸性，能使石蕊變紅色； NaOH^^呈堿性，能使石蕊變藍色；故答：酸堿指示劑遇到酸、堿溶液呈現不同的顏色；堿；使紫色石蕊試劑變藍；酸；使紫色石蕊試劑變紅．【分析】“雨落葉出紅花開”，雨落為噴灑溶液，噴灑溶液后白紙上顯現出花葉和紅色的花．所提供的物質中，NaOH§液能使石蕊變藍，不能出現“紅色開”的現象，可用于“葉出”；硫酸溶液能使石蕊變紅，滿足“紅花開”的需要．.【答案】氯化氫；白霧；氯化氫；水蒸氣；鹽酸小液滴；揮發【解析】【解答】解：氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧．故答：氯化氫，白霧，氯化氫，水蒸氣，鹽酸小液滴，揮發．【分析】利用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性，解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發性．.【答案】B;石蕊試液等【解析】【解答】解： A、無色酚酬:溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體，不能使酚酞試液變色，故選項錯誤．B、從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體，與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，燒杯丙中出現了明顯變化，故選項正確．C從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體，與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，故選項錯誤．D紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體，能使紫色石蕊溶液變紅色（合理即可）．故答案為：B;石蕊試液等.【分析】根據小燒杯乙中盛有濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，在小燒杯丙中加入某種溶液后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙，燒杯丙中出現了明顯變化，說明從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與丙中溶液反應出現了明顯現象，據此結合酸的化學性質，進行分析判斷.三、實驗探究題.【答案】（1）用試管取污水少許，滴入酚酬:試液，試液變紅；（2）用試管取污水少許，滴入硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成.【解析】【解答】（1）堿溶液能使酚血:試液變紅色，所以要檢驗廢水顯堿性，就可以向廢水樣品中滴加酚酬:試液，若溶液變紅色，則說明廢水顯堿性.（ 2）堿溶液能和硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，所以我們可以根據這個有特殊反應現象的反應進行檢驗，向廢水樣品中滴加硫酸銅溶液，如果有藍色沉淀產生，則說明廢水顯堿性.故答案為：（ 1）用試管取污水少許，滴入酚酬:試液，試液變紅；（ 2）用試管取污水少許，滴入硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成.【分析】根據堿溶液的化學性質可以知道， 要檢驗溶液顯堿性，可以通過滴加指示劑或與非金屬氧化物來 .酸及鹽溶液反應，但常見的堿溶液和非金屬氧化物 .酸反應均無明顯現象，顧可以選用和指示劑及鹽中的硫酸銅溶液反應來檢驗..【答案】（1）放熱（2）氫氧化鈉滴入稀鹽酸+（3）OH;H（4）紅；氣泡；CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT;NaCl+AgNO=AgClJ+NaNQ（5）解：設反應后所得NaCl溶液的溶質質量為宜,HCl+NaOH=NaCl+H2O40 58.516 10%x40 58^5234g解得：H=2.34g,所以反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為西口肝］$0gx100%=6.5跖。答：反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為6.5%?！窘馕觥俊窘獯稹?1)從圖上可以看出，隨著反應的進行，溫度是逐漸升高的，說明反應中有熱量放出；(2)溶液開始是pH小于7,說明是氫氧化鈉往稀鹽酸中加； (3)酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。由NaOH§液與鹽酸反應的微觀實質，氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子，則甲、乙處應填入的化學符號依次是OH、H+;(4)a：取樣，滴加石蕊試液，若變紅，證明有鹽酸剩余； b:取樣，加入一小塊石灰石，若觀察到氣泡，證明有鹽酸剩余。發生反應的化學方程式為 CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT;c：取樣，滴加硝酸銀溶液，若觀察到有白色沉淀，證明有鹽酸剩余。同學們認為該方案不合理，因為生成的氯化鈉中也含有氯離子，化學方程式為 NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO.故答案為：放熱；氫氧化鈉滴入稀鹽酸； OH;H+;紅；氣泡；CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT;NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO;解：設反應后所得NaCl溶液的溶質質量為x,HCl+NaOH=NaCl+H2O40 58.516 10%x40 58^51恢10篩解得：X=2.34g,所以反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為前0g4—0g*100%=5.5%。答：反應后所得NaCl溶液的溶質質量分數為6.5%?！痉治觥吭诨瘜W反應中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。四、綜合題28.【答案】(1)防止B中的二氧化碳進入A中.(2)開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酬:顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變為無色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應 .(3)打開活塞H,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞H,錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小， A裝置中的壓強大，就會將錐形瓶內的氯化鈣壓入 B中，然后氯化鈣與反應生成的碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成 ^(4)取反應后的溶液，滴加氯化鋼溶液(或氯化鈣溶液)至不再產生沉淀為止，靜置；取上層清液，加入酚酬:溶液，溶液變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）實驗過程中需緩緩通入氮氣，其作用是防止 B中的二氧化碳進入A中；（ 2）開始時，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸褪去；當紅色剛好變為無色時，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應；（ 3）打開活塞n,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關閉活塞n,錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，壓強變小，A裝置中