試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第二章海水中的重要元素——鈉和氯章節復習與測試學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列有關說法正確的是A．含有NA個微粒的物質物質的量一定是1mol B．硫酸的摩爾質量是98C．2.24LCO2含0.1NA個CO2分子 D．0.5molCH4中有2molC-H2．下列說法正確的是A．碳酸鈣的摩爾質量是100gB．摩爾既是微粒數目的單位，也是物質的量的單位C．阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L3．某興趣小組要配制物質的最濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是A． B． C． D．4．下列說法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質，均可以儲存在鋼瓶中②鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧③金屬鈉著火不能用水撲滅④和長期置于空氣中，最終產物相同⑤新制氯水可以使干燥的有色布條褪色⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥5．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數為B．相同質量的與所含氧原子個數比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數為D．1mol和的混合物中含的氧原子數為6．下列有關實驗說法不正確的是A．萃取時，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B．做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C．乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用溶液和稀區分和7．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯誤的是A．應先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應混合物中析出C．母液中的溶質只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時生成的CO2可重復利用8．常用作供氧劑的是A．MgO B．Na2O C．H2O2 D．Na2O29．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火10．下列除去雜質的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質)A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌11．下列實驗儀器或裝置正確，并且說法正確的是如果過量，鹽酸就可全部消耗驗證鈉與水反應是否放熱比較和的熱穩定性發出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D12．下列關于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應后，溶液中Na+濃度增大13．下列物質轉化在給定條件下能實現的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．14．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標的物理量是A．溶解度 B．體積分數 C．物質的量濃度 D．質量分數15．假設12C的相對原子質量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值中肯定不變的是()A．氫氣的摩爾質量B．16g氧氣所含的分子數C．氧氣的相對分子質量D．一定條件下，跟2g氫氣相化合的氧氣的物質的量16．能正確表示下列變化的離子方程式是A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O17．某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的反應，固體質量增加wg。下列物質①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合題意的是A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部18．若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是（

）A．1.6gNH2-離子所含質子數為NAB．常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數為NAC．7.8gNa2O2晶體中所含離子總數為0.4NAD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA二、填空題19．物質類別和核心元素的價態是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：(1)物質①與水反應的離子方程式為_______，通常把物質①保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：_______。(3)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有若廣泛的應用。圖I、II中_______能更好說明二者的穩定性。II中受熱處發生反應的化學方程式為_______。(4)下列關于和的說法不正確的是_______。A．相同條件下的溶解度；B．可以用澄清石灰水區別溶液和溶液C．可以用加熱的方法除去固體中的雜質D．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，放出的氣體多E.溶液和溶液均顯堿性20．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c過程中的現象是_____，b過程中的化學方程式為_____。（3）久置的氯水變為____，用化學反應方程式表示為______。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____。21．根據信息書寫指定反應的方程式。(1)①工業制取漂白粉的化學方程式：_______。②將少量鈉投入氯化鐵溶液中發生的兩個過程中化學方程式分別為_______、_______。③向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，有NaHCO3晶體析出，寫出反應的離子方程式_______。(2)CuCl常用作殺菌劑、催化劑等。一種利用廢棄銅鋅合金制取CuCl的流程如下圖所示：④堿溶Zn時還會產生H2，寫出堿溶時Zn反應的化學方程式：_______。⑤已知稀硝酸氧化Cu時會產生污染空氣的NO氣體，該反應的離子方程式為_______。⑥寫出沉銅時反應的離子方程式：_______。三、實驗題22．溶液配制是實驗室必須完成的一項工作，請完成以下內容：(1)某實驗所用1.0mol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的，則該濃鹽酸的物質的量濃度是__，配制480mL1.0mol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸__mL。配制溶液時除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為__。(2)下列哪些操作會使所配置的溶液的濃度偏小__。A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【詳解】A．阿伏伽德羅常數適用于微觀粒子，物質構成微粒可以是分子、原子、離子，含有NA個微粒的物質不一定是1mol，必須指明微粒必須與組成物質的基本微粒相同，如含有NA個氫原子的水分子物質的量是0.5mol，故A錯誤；B．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故B錯誤；C．沒有指明氣體所處的狀態，不能計算2.24LCO2的物質的量，故C錯誤；D．CH4中有4個C-H，則0.5molCH4中有2molC-H，故D正確；故選D。2．C【詳解】A.單位錯誤，碳酸鈣的摩爾質量是100g/mol，A項錯誤；B.摩爾是物質的量的單位，B項錯誤；C.阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023，單位為mol-1，C項正確；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積均為22.4L，D項錯誤；答案選C。3．D【詳解】配制0.1mol/L的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。4．C【詳解】①氯氣、液氯是同一種物質；氯水是氯氣的水溶液，錯誤；②鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，錯誤；③金屬鈉著火不能用水撲滅，鈉和水反應生成可燃性氫氣，正確；④和長期置于空氣中，最終產物都轉變為碳酸鈉，正確；⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布條褪色，正確；⑥久置的氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，剩下的就是鹽酸溶液，錯誤；故選C。5．D【詳解】A．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數，A錯誤；B．相同質量的SO2和SO3，含氧原子的物質的量之比為，即個數比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。6．A【詳解】A．四氯化碳的密度比水大，在萃取Br2時，先放出的是四氯化碳層，故A錯誤；B．做焰色試驗前，應先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色，排除鉑絲上粘有其它金屬元素對待檢測金屬元素的檢測造成干擾，故B正確；C．乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止引發火災，故C正確；D．氯化銀是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液中有白色沉淀生成，硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現象，故D正確；答案選A。7．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應能夠充分進行并提高反應效率，故A項說法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應混合物中析出，故B項說法正確；C．過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項說法錯誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復利用，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。8．D【詳解】常用作供氧劑的是能與水、二氧化碳反應生成氧氣的物質，符合題意的是D。9．B【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。10．D【分析】根據除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，生成物還不能造成環境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離。【詳解】A．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。【點睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質的性質必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質。11．B【詳解】A．二氧化錳與稀鹽酸不反應，如果過量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯誤；B．若鈉與水反應是放熱反應，試管內溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩定性，應把放在溫度較低的小試管中，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，故D錯誤；選B。12．A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現象能夠說明時放熱反應且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構成，陽離子和陰離子個數比均為2：1；Na2O2是Na+與構成，陽離子和陰離子個數比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變溶液中NaCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。13．B【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉化，故B正確；C．鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣，不能轉化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能轉化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。14．C【詳解】mol·L-1是物質的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標數值的單位，其表示的物理量是物質的量濃度，故合理選項是C。15．B【詳解】A.氫氣的摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，因相對原子質量的標準由變為，則氫氣的摩爾質量為原來的2倍，故A錯誤；B.因相對原子質量的標準由變為，阿伏加德羅常數和氧氣相對分子質量變為原先的2倍，16g氧氣的物質的量為原來的，則氧氣所含的分子數與原來相同，故B正確；C.因相對原子質量的標準由變為，氧氣相對分子質量變為原先的2倍，故C錯誤；D.因相對原子質量的標準由變為，氫氣的摩爾質量為原來的2倍，2g氫氣的物質的量為原來的，則與氫氣反應消耗的O2的物質的量也會變為原來的，故D錯誤；故選B。【點睛】以0.012kg12C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×1023），現在用0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（NA），顯然0.024kg12C中所含的原子個數是0.012kg12C中所含的原子個數的2倍，阿伏加德羅常數（NA）變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.02×1023），明確常數的規定發生變化時其數值的變化是解答本題的關鍵。16．B【詳解】A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；B.少量SO2與NaClO發生氧化還原反應，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項正確；C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高錳酸鉀中的錳原子，應寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項錯誤；D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO3-，D項錯誤。本題選B。【點睛】+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發生氧化還原反應。17．D【分析】根據可知固體增加的質量等于與等物質的量的CO的質量；根據可知固體增加的質量等于與等物質的量的的質量，據此作答。【詳解】由分析可知，wg分子組成符合的物質在中完全燃燒，將其產物（和水蒸氣）通過足量后，固體增重必為wg。①②③符合；④甲醛分子式為，符合；⑤的分子式為，可改寫成，符合；⑥葡萄糖分子式為，可改寫成，符合；D項正確。18．D【詳解】A.1.6gNH2-離子為0.1mol，1個NH2-含質子數為9，故所含質子數為0.9NA，A錯誤；B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中來自H2O2的氧原子數為×2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B錯誤；C.Na2O2晶體由Na+和O22-構成，7.8gNa2O2為7.8g÷78g/mol=0.1mol，晶體中所含離子總數為0.3NA，C錯誤；D.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA，D正確；故選D。【點睛】Na2O2晶體由Na+和O22-構成，我們常會錯誤地認為，Na2O2晶體由Na+和O2-構成，從而得出錯誤的結論。19．(1)

煤油(或石蠟油)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

II

(4)BD【詳解】（1）由圖可知，物質①為鈉單質，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，金屬鈉性質活潑，易與水、氧氣等反應，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中，故答案為：；煤油(或石蠟油)；（2）由圖可知，物質②為Na元素為+1價的氧化物，則為過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）圖I沒有形成對比，圖II將碳酸鈉置于大試管中，將碳酸氫鈉置于小試管中，但是小試管產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而大試管連接的澄清石灰水無現象，大試管溫度較高但是連接的澄清石灰水沒有變渾濁，說明碳酸鈉穩定性比碳酸氫鈉好，即圖II能更好說明二者的穩定性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為，故答案為：II；；（4）A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，均能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水區別兩者，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此加熱可除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故C正確；D．碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，根據可知，碳酸氫鈉的物質的量大于碳酸鈉，根據碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉放出的氣體多，故D錯誤；E．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解溶液均顯堿性，故E正確；故答案選BD。20．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀鹽酸

2HClO2HCl＋O2↑

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【分析】將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，得到淺黃綠色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的）多種微粒，其性質取決于其組成的微粒。【詳解】（1）氯水中HClO具有強氧化性，能使有機色質漂白脫色而表現漂白性，故答案為d；（2）氯水中含有Cl-離子，能與AgNO3溶液反應生成白色的氯化銀沉淀；氯水中含有酸性強于碳酸的鹽酸，能與Na2CO3溶液發生反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不穩定，見光易分解生成鹽酸和氧氣，溶液的顏色由淺綠色變為無色，反應的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為稀鹽酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）為防止氯水中HClO見光易分解，應將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存，故答案為在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。【點睛】注意氯水的成分和性質，氯水的性質取決于其組成的微粒，久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。21．(1)

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓(2)

【分析】銅鋅合金中加入氫氧化鈉，鋅與氫氧化鈉反應生成N