第十六講從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性整理ppt

一、晶體的類型1．晶體的概念

具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。根據(jù)構(gòu)成晶體的__________及___________________________，可把晶體分為_(kāi)________、_________、_________、金屬晶體等。

2．物質(zhì)的分類與晶體類型的關(guān)系

從物質(zhì)分類上來(lái)看：金屬氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是離子晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸和大多數(shù)有機(jī)物是分子晶體，常見(jiàn)的原子晶體有金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等，金屬單質(zhì)和合金是金屬晶體。微粒之間的相互作用不同離子晶體分子晶體原子晶體微粒種類整理ppt

二、晶體結(jié)構(gòu)的構(gòu)成

各類晶體的構(gòu)成

三、晶體的性質(zhì)1．晶體的熔點(diǎn)高低：以第三周期的單質(zhì)和氧化物的熔點(diǎn)變化來(lái)看構(gòu)成微粒作用力晶體類型

陰、陽(yáng)離子

離子鍵(可能還含有共價(jià)鍵)離子晶體陽(yáng)離子和電子金屬鍵金屬晶體

原子

共價(jià)鍵原子晶體

分子

分子間的作用力(范德華力和氫鍵)分子晶體單質(zhì)NaMgAlSiP4S8Cl2Ar熔點(diǎn)℃97.8651660141044112.8－101－189.2晶型金屬晶體原子晶體分子晶體整理ppt氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔點(diǎn)℃9202820202717002416.9－91.5晶型離子晶體原子晶體分子晶體

總結(jié)：

_________晶體的熔點(diǎn)高，_________晶體的熔點(diǎn)較高，_________晶體的熔點(diǎn)低，而_________晶體多數(shù)熔點(diǎn)高(如W)，但也有相當(dāng)?shù)偷?如Hg)。

2．各類晶體導(dǎo)電性一般來(lái)說(shuō)，晶體不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)和水溶液能夠?qū)щ姷木w，為_(kāi)________。晶體能導(dǎo)電且隨著溫度的升高導(dǎo)電性降低的晶體，為_(kāi)________。水溶液能夠?qū)щ姡廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷木w，為_(kāi)________。原子晶體一般_________。

原子離子分子金屬離子晶體金屬晶體分子晶體不導(dǎo)電整理ppt

四、同素異形體與同分異構(gòu)體

1．同素異形現(xiàn)象

_____________________________________________，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體，如：碳元素的同素異形體：___________________________

氧元素的同素異形體：___________________________

磷元素的同素異形體：___________________________

2．同分異構(gòu)現(xiàn)象_____________________________________________的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。____________________________________互稱為同分異構(gòu)體。如正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚等。

同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)金剛石、石墨和富勒烯碳氧氣和臭氧紅磷和白磷

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物整理ppt

晶體的構(gòu)成

【例1】下列關(guān)于金屬銫和氯化銫的說(shuō)法中，正確的是(

)A．熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．氯離子和銫離子的L層的電子能量一定相同C．氯化銫是離子化合物，一定不會(huì)有單個(gè)的CsCl分子存在D．金屬銫和氯化銫晶體中均含有銫離子D整理ppt

【解釋】熔化金屬銫時(shí)克服的是金屬鍵，熔化氯化銫時(shí)克服的是離子鍵，A錯(cuò)；不同的原子(離子)每一層電子的能量不相同，B錯(cuò)；在離子晶體氣化時(shí)有分子存在，C錯(cuò)；金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，D正確整理ppt【遷移訓(xùn)練1】(2010·全國(guó)Ⅰ)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D整理ppt【解釋】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán))。整理ppt

晶體中存在的作用力【例2】有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是(

)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

【解釋】晶體中分子間的作用力越大，說(shuō)明晶體的熔沸點(diǎn)越高，而分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱和體系能量的高低，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。冰融化時(shí)水分子中部分氫鍵斷裂，共價(jià)鍵不斷裂。氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。故正確答案是B。B整理ppt【遷移訓(xùn)練2】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是()A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的氣化C．食鹽的熔化和冰的融化D．純堿和燒堿的熔化D整理ppt【解釋】二氧化硅熔化破壞了共價(jià)鍵，干冰的熔化破壞了分子間作用力，液溴氣化破壞了分子間作用力，液汞的氣化破壞了金屬鍵，食鹽熔化破壞了離子鍵，冰的融化破壞了分子間作用力和氫鍵，純堿和燒堿均屬離子晶體，熔化破壞了離子鍵。因此D正確。整理ppt

晶體的性質(zhì)

【例3】某晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，則該晶體是(

)A．分子晶體B．原子晶體C．離子晶體D．金屬晶體

【解釋】某晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明有離子存在，可以判斷為離子晶體。C整理ppt【遷移訓(xùn)練3】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是()A．HgCl2屬于離子化合物B．HgCl2屬于共價(jià)化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2不能使蛋白質(zhì)變性【解釋】根據(jù)題目所給有關(guān)的HgCl2性質(zhì)資料，熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可知HgCl2為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，屬于電解質(zhì)。HgCl2屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。B整理ppt

同素異形體及同分異構(gòu)體【例4】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新微粒O4，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法正確的是(

)A．它的結(jié)構(gòu)與P4相同B．它的摩爾質(zhì)量為64C．它是O2的一種新的同素異形體D．它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的【解釋】O4結(jié)構(gòu)為正方形，而P4為正四面體，A錯(cuò)；摩爾質(zhì)量有單位，B錯(cuò)；根據(jù)同素異形體的概念可知C對(duì)；O4是一種單質(zhì)，只能通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，不可能通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成，D錯(cuò)。C整理ppt【遷移訓(xùn)練4】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．N4屬于N2的同分異構(gòu)體B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D．是氮元素的一種同位素B整理ppt

【解釋】根據(jù)N4分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由4個(gè)氮原子構(gòu)成的氮分子，說(shuō)明該物質(zhì)是一種單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)。這是一種單質(zhì)就不可能是氮元素的一種同位素(同位素必須是核素)，D錯(cuò)。應(yīng)是N2的同素異形體(由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)間互稱為同素異形體)，B對(duì)。由于N4與P4(白磷)的組成結(jié)構(gòu)相似，可形成分子晶體，因此P4(白磷)沸點(diǎn)比N4高。整理ppt1.(麗水二模)下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的溶沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體【解釋】金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的較高，如金屬鎢；有的較低，如金屬汞常溫下呈液態(tài)，故C項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。稀有氣體是單原子分子，它們可通過(guò)范德華力結(jié)合成分子晶體，因此D項(xiàng)是正確的。

C整理ppt2.(衢州二中)下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是()A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子【解釋】?jī)煞N元素組成的分子中不一定只有極性鍵，如過(guò)氧化氫，離子化合物的熔點(diǎn)也不一定比共價(jià)化合物的高，非金屬元素組成的化合物如銨鹽是離子化合物，含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，如金屬晶體。D整理ppt3.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()A．O2、I2、HgB．CO、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2【解釋】A項(xiàng)O2常溫下呈氣態(tài)、I2常溫下呈固態(tài)、Hg常溫下呈液態(tài)；B項(xiàng)是正確的，因CO是氣體，且是分子晶體，KCl是固體，而且是離子晶體，SiO2是原子晶體，它們的熔點(diǎn)是依次增加的；C項(xiàng)Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次降低；D項(xiàng)不正確，因SiC是原子晶體，NaCl是固體，而且是離子晶體，SO2是氣體，且是分子晶體，它們的熔點(diǎn)是依次降低的。B整理ppt4.(重慶八中)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素(稀有氣體除外)，其中兩種為金屬元素。X原子的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，Y的單質(zhì)可與濃NaOH溶液反應(yīng)，X原子與Z原子最外層電子數(shù)之和為7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X和W形成的化合物的晶體類型為_(kāi)____________。(2)Z的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，理由是_____________________________________________離子晶體H2O2分子間可以形成氫鍵，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高整理ppt(3)Y的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。