第二節離子反應§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節離子反應§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離1離子不同于原子和分子的特征離子帶電荷離子反應：有離子參加或離子生成的反應離子不同于原子和分子的特征離子反應：有離子參加或離子生成的反2導電性：導電:

自由移動的電子自由移動的離子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或溶于水產生離子的物質如何證明離子存在？導電性：導電:自由移動的電子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或3導電性：第二組：NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液磷酸溶液蔗糖溶液酒精溶液第一組：NaCl固體KNO3固體NaOH固體純液態磷酸蔗糖固體無水乙醇不導電導電有自由移動的離子導電性：第二組：第一組：不導電導電有自由移動的離子4一、電解質與非電解質1.電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。2.非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。哪些物質是電解質？哪些物質是非電解質？化合物氧化物酸堿鹽一、電解質與非電解質化合物氧化物酸堿鹽5二、強電解質和弱電解質（電離程度）1.強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。2.弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。物質溶于水后或受熱熔化時，產生了能夠自由移動的離子的過程。哪些物質是強電解質？哪些物質是弱電解質？電離：二、強電解質和弱電解質（電離程度）電離：6強電解質強酸

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4強堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可溶鹽難溶鹽CaOMgOAl2O3NaHCaH2

強電解質強酸強堿大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可7弱電解質弱酸(H2CO3H2SH2SO3HFH3PO4HNO2HClO常見的有機酸)弱堿(NH3·H2O氫氧化物沉淀)水少數鹽類(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3

兩性氫氧化物Al(OH)3弱電解質弱酸弱堿水少數鹽類兩性氫氧化物Al(OH)38三、非電解質:

在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物常見非電解質：NH3、多數非金屬氧化物、大部分有機物三、非電解質:在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物常見非9純凈物物質混合物單質化合物既不是電解質，也不是非電解質既不是電解質，也不是非電解質電解質非電解質（能否導電）（電離程度）強電解質弱電解質強酸強堿大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物弱酸弱堿水兩性氫氧化物少數鹽酸性氧化物CO2、SO2、N2O5等NH3絕大多數有機物不成鹽氧化物純物混合物單質化合物既不是電解質，也不是非電解質既不是電10四、導電性1、導電：自由移動的電子、自由移動的離子2、溶液導電性強弱與離子濃度成正比也與離子所帶的電荷有關四、導電性1、導電：11注意：1.電解質的強弱與溶解性無關2.導電性的強弱與電解質的強弱無關注意：12五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na2CO3FeCl3、NaHCO3、NaHSO4H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O、H2CO3、電離方程式書寫：強電解質用“=”一步到位弱電解質用“”多元弱酸分步電離，漸弱，以第一步為主;多元弱堿,一步到位五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na13寫出下列物質在水溶液中的電離方程式HBrNaHSCH3COOKCu(OH)2H3PO4KOH寫出下列物質在水溶液中的電離方程式HBr14下列物質中屬于電解質的是其中強電解質有A.銅B.稀硫酸C.氯化氫D.氨氣E.碳酸鈉溶液F.二氧化碳G.冰醋酸H.氯化鈉I.碳酸鈣J.氯氣CCGHHII下列物質中CCGHHII15下列物質中屬于電解質的是屬于非電解質的是A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.液氯H.銅ABCDF下列物質中屬于電解質的是A.碘化鉀B.乙醇C.16謝謝大家！謝謝大家！17第二節離子反應§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節離子反應§1酸、堿、鹽在水溶液中的電離18離子不同于原子和分子的特征離子帶電荷離子反應：有離子參加或離子生成的反應離子不同于原子和分子的特征離子反應：有離子參加或離子生成的反19導電性：導電:

自由移動的電子自由移動的離子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或溶于水產生離子的物質如何證明離子存在？導電性：導電:自由移動的電子金屬、石墨棒熔融的離子化合物或20導電性：第二組：NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液磷酸溶液蔗糖溶液酒精溶液第一組：NaCl固體KNO3固體NaOH固體純液態磷酸蔗糖固體無水乙醇不導電導電有自由移動的離子導電性：第二組：第一組：不導電導電有自由移動的離子21一、電解質與非電解質1.電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。2.非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。哪些物質是電解質？哪些物質是非電解質？化合物氧化物酸堿鹽一、電解質與非電解質化合物氧化物酸堿鹽22二、強電解質和弱電解質（電離程度）1.強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。2.弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。物質溶于水后或受熱熔化時，產生了能夠自由移動的離子的過程。哪些物質是強電解質？哪些物質是弱電解質？電離：二、強電解質和弱電解質（電離程度）電離：23強電解質強酸

HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4強堿KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可溶鹽難溶鹽CaOMgOAl2O3NaHCaH2

強電解質強酸強堿大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物可24弱電解質弱酸(H2CO3H2SH2SO3HFH3PO4HNO2HClO常見的有機酸)弱堿(NH3·H2O氫氧化物沉淀)水少數鹽類(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3

兩性氫氧化物Al(OH)3弱電解質弱酸弱堿水少數鹽類兩性氫氧化物Al(OH)325三、非電解質:

在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物常見非電解質：NH3、多數非金屬氧化物、大部分有機物三、非電解質:在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物常見非26純凈物物質混合物單質化合物既不是電解質，也不是非電解質既不是電解質，也不是非電解質電解質非電解質（能否導電）（電離程度）強電解質弱電解質強酸強堿大多數鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氫化物弱酸弱堿水兩性氫氧化物少數鹽酸性氧化物CO2、SO2、N2O5等NH3絕大多數有機物不成鹽氧化物純物混合物單質化合物既不是電解質，也不是非電解質既不是電27四、導電性1、導電：自由移動的電子、自由移動的離子2、溶液導電性強弱與離子濃度成正比也與離子所帶的電荷有關四、導電性1、導電：28注意：1.電解質的強弱與溶解性無關2.導電性的強弱與電解質的強弱無關注意：29五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na2CO3FeCl3、NaHCO3、NaHSO4H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3Fe(OH)3、NH3·H2O、CH3COOH、H2O、H2CO3、電離方程式書寫：強電解質用“=”一步到位弱電解質用“”多元弱酸分步電離，漸弱，以第一步為主;多元弱堿,一步到位五、電離方程式書寫：HClO4、KOH、Na30寫出下列物質在水溶液中的電離方程式HBrNaHSCH3COOKCu(OH)2H3PO4KOH寫出下列物質在水溶液中的電離方程式HBr31下列物質中屬于電解質的是其中強電解質有A.銅B.稀硫酸C.氯化氫D.