2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C．鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈2、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5min時達到平衡狀態。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%3、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成生成1molH24、化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水5、工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應6、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)27、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數為10NA8、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CO29、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）A．可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行C．裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D．裝置A中可采用油浴或沙浴加熱10、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（）A．該有機物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團C．該有機物能發生加成、氧化、取代等反應D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應11、泛酸又稱為維生素B5，在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂質過氧化作用，其結構為，下列有關該化合物的說法不正確的是A．該物質可發生水解反應，水解產物均能發生縮聚反應B．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHC．該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵12、下列說法正確的是（）A．堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大B．甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C．苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁單質13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：X>Y>ZB．氣態氫化物的穩定性：W>XC．單質的熔點：Z>YD．元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”14、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇15、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A．某乙酸溶液與鋅粒反應產生氣泡很慢 B．乙酸鈉溶液pH＞7C．乙酸溶液能使石蕊變紅 D．某乙酸溶液能導電能力弱16、下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海水提溴涉及到氧化還原反應C．海帶提碘只涉及物理變化 D．海水提鎂不涉及復分解反應17、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應B．放電時負極的反應為C．充電時電池正極上的反應為：D．充電時鋅片與電源的負極相連18、下列說法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發進行，則該反應的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)19、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。下列說法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結構式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性20、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵21、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B．用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C．R能發生加成反應和取代反應D．R苯環上的一溴代物有4種22、下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3?＋H2O=H3O+＋B．FeI2溶液中加雙氧水，出現紅褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓D．3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：（1）的官能團名稱是____。（2）反應2為取代反應，反應物（Me)2SO4中的“Me”的名稱是____，該反應的化學方程式是____。（3）反應④所需的另一反應物名稱是____，該反應的條件是____，反應類型是_____。（4）滿足下列條件的的同分異構體有____種（不考慮立體異構）。①苯環上連有兩個取代基②能發生銀鏡反應③能發生水解反應（5）以為原料，合成____。合成路線圖示例如下：ABC……→H24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請回答下列問題:（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________（4）反應④的化學方程式為__________（5）G的相對分子質量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為_____。①直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為(其他無機試劑任選)_____。25、（12分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細后再反應，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是___。（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達終點的現象是_____________。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是________。26、（10分）正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數據：反應原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產率為_____（列出含W的表達式即可）。27、（12分）為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質量分數為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數，需要測定的是_______，操作的方法是__________。28、（14分）硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為______，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______．a．容器內壓強保持不變b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動（3）該溫度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為______．（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是______．（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是______，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______．29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充一次電、請完成以下與甲醇有關的問題：（1）工業上有一種生產甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數據如下表：①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為___。②A中達到平衡時CO2的轉化率為___。③a=___。（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式___。②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式___；在t2時所得溶液的pH約為___。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B．苯與溴水不反應，發生萃取；C．如果苯環是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【題目詳解】A．甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是HCl，故A正確；B．苯與溴水不反應，發生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C．如果苯環是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構，故C正確；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈，故D正確；故選：B。2、C【答案解析】

A．容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據速率之比等于計量系數之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯誤；B．依據圖中數據可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；C．依據方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應平衡常數K==10，平衡時CO轉化率：×100%=80%；依據Ⅱ中數據，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當于給體現減壓，減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。3、D【答案解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。【題目詳解】A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。4、D【答案解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產品，選項A錯誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，選項B錯誤；C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項D正確；故合理選項是D。5、D【答案解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，A錯誤；B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應系數之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質的量為0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，D正確；故答案為：D。6、D【答案解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質的量之比是2︰3，而只有選項D中符合，答案選D。7、D【答案解析】

A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數目略小于2.5×10－5NA，故C錯誤；D.18gH2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強是否為標準狀況。8、D【答案解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，不能表示物質的一個分子，A不符合題意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數比為1:2，不能表示物質的一個分子，B不符合題意；C、Fe是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構成的，不能表示物質的一個分子，C不符合題意；D、CO2是二氧化碳的化學式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；答案選D。【答案點睛】本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質的粒子構成是正確解題的關鍵。9、D【答案解析】

A．較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B．多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；C．裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2CO3溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；D．反應溫度為80～90℃，采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為D。10、D【答案解析】

由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結合酚、烯烴及酯的性質來解答。【題目詳解】A.由結構可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發生氧化反應，-OH、-COOC-可發生取代反應，C正確；D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，D錯誤；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。11、D【答案解析】

A.該物質可發生水解反應，水解產物均含有羧基和羥基或氨基，均能發生縮聚反應，故A正解；B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發生消去反應，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。12、C【答案解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；B.甲烷與氯氣在光照條件下，發生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，故C正確；D.AlCl3是共價化合物，電解熔融不能產生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質，故D錯誤。答案選C。13、B【答案解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P，則P為Na2O2，結合原子序數可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據此解答。【題目詳解】A．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+>Mg2+，A正確；B．非金屬性：C＜O，則氣態氫化物的穩定性：CH4＜H2O，B錯誤；C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的熔點：Mg>Na，C正確；D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。答案選B。14、B【答案解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項是B。15、B【答案解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導電能力；②等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應速率大小；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。【題目詳解】A．某乙酸溶液與鋅粒反應產生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質，A錯誤；B．乙酸鈉的pH＞7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質，C錯誤；D．某乙酸導電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質，D錯誤；故合理選項是B。【答案點睛】本題考查弱電解質判斷的知識。明確強、弱電解質根本區別是解本題關鍵，溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關，與電解質強弱無關，題目難度不大。16、B【答案解析】

A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤；B．海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質溴，涉及到氧化還原反應，B正確；C．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；D．海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D錯誤；答案選B。17、C【答案解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e－═Zn2＋；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發生還原反應。【題目詳解】A．放電時，不銹鋼箔為正極，發生還原反應，故A正確；B．放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。18、B【答案解析】

A．反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發進行，根據反應能否自發進行的判據可知ΔH?TΔS<0，所以該反應的ΔH<0，A項錯誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。19、B【答案解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B．H3PO2中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結構為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．NaH2PO2是強堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。點睛：準確理解信息是解題關鍵，根據磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，由此分析判斷。20、B【答案解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據此分析解答問題。【題目詳解】A．X、M的簡單離子為N3-和Na+，兩者電子層數相同，N3-的核電荷數小，故離子半徑：N3->Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。【答案點睛】本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。21、A【答案解析】

A．分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；B．分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基，故B正確；C．該分子中含有醇羥基和羧基，能發生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環，能與氫氣發生加成反應，故C正確；D．R苯環上有四種環境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。22、D【答案解析】

A.HSO3?＋H2O=H3O+＋為HSO3?的電離方程式，故錯誤；B.FeI2溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；C.10mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中，反應生成碳酸鋇和碳酸氫鋇，離子方程式3CO2＋4OH?＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正確；故選D。【答案點睛】掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為電離，若結合，則為水解。或結合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產物有氫離子，水解顯堿性，則反應產物有氫氧根離子。二、非選擇題(共84分)23、溴原子甲基2(Me)2SO42+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化反應(取代反應)6【答案解析】

反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應②為取代反應，碳鏈骨架不變，則中1個-H原子被-CH3取代，生成；反應③在氫離子的作用下，生成；反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成。【題目詳解】(1)的官能團為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應①為取代反應，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個-H原子被-CH3取代，則反應物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3)反應④為酯化反應，與乙醇發生酯化反應，生成，酯化反應的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(取代反應)；(4)滿足①苯環上連有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，說明有一個必須為甲酸形成的酯基，則兩個取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對三種位置異構，總共有6種，故答案為6；(5)以為原料，根據題干信息，通過①③，可以合成，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發生酯化反應，得到。具體合成流線為：。【答案點睛】本題考查有機物的合成，熟悉合成圖中的反應條件及物質的碳鏈骨架是分析物質結構及反應類型的關鍵，會利用逆推法推斷有機物結構，并注意信息的利用。24、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產生的氯化氫，提高反應物轉化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【答案解析】

A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結構簡式為，C發生硝化反應生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發生取代反應生成F，F的結構簡式為，然后發生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質解答。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。（3）反應⑤的方程式為，反應中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平衡右移，提高產率。（4）由題中轉化關系可知反應④的化學方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結構簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對分子質量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個羧基，它的同分異構體，要求：①—NH2直接連在苯環上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩大類：一類是苯環上有2個取代基：—NH2和HCOO—，在苯環上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環上有3個取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個不同的取代基在苯環上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為：，故答案為13；。（6）由目標產物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發生取代反應生成目標產物，合成路線為：，故答案為。【答案點睛】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。25、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80％②【答案解析】

（1）根據稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速；(3)反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據題中數據進行計算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸鋇沉淀，可以根據硫酸鋇的質量計算二氧化硫的量。【題目詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發生危險，同時根據冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色；（5）根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會生成沉淀，無明顯現象，錯誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，根據硫酸鋇的質量計算出二氧化硫的質量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；故答案為②。26、取代反應（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應液劇烈沸騰135提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁醇【答案解析】

⑴根據反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型，根據圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃；該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質的量，再計算正丁醚的產率。【題目詳解】⑴根據反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應，根據圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過135℃為宜。該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率。水分離器中水的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質的量為0.17mol，則正丁醚的產率為；故答案為：正丁醇；。27、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【答案解析】

為了測定硬鋁中鋁的質量分數，可稱得樣品質量，測量其中鋁的質量。根據硬鋁的成分及其性質，將鋁轉化為氧化鋁測其質量或轉化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質量分數。【題目詳解】方案Ⅰ：(1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質量，故需經過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質量為(54b/102)g，鋁的質量分數為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質量分數。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數、反應生成氫氣、量氣管末讀數，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質量，也能計算出鋁的質量分數。【答案點睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。28、不一定增大d0.0018mol/（L?min）H2SO4HCl白色沉淀生成，溶液紅色褪去亞硫酸鈉溶液水解成堿性，滴入酚酞成紅色．SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇后，Ba2++SO32﹣=BaSO3↓，降低了SO32﹣的濃度，使得水解平衡往左移動，導致溶液中OH﹣濃度降低，因此溶液紅色褪去【答案解析】

(1)反應的平衡常數=，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數只隨溫度變化；反應是吸熱反應，升溫促進平衡正向進行，平衡常數增大；(2)反應是氣體體積不變的吸熱反應，反應達到平衡狀態，正逆反應速率相同時，各組分含量保持不變，變量不變說明反應達到平衡狀態；(3)根據方程式計算反應的氫氣的物質的量，再求出反應速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸性，C1O﹣在酸性條件下具有強氧化性，可與二氧化硫發生氧化還原反應，以此解答該題；(5)亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硫酸鈉水解而使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅；再滴入過量的BaCl2溶液，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，由于SO32﹣濃度減小，水解平衡左移，OH﹣濃度減小，溶液褪色，據此即可解答。【題目詳解】(1)Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)，反應的平衡常數表達式K=，影響化學平衡的因素有溫度、壓強、濃度等，改變一個條件平衡發生移動，但平衡常數只隨溫度變化，不隨壓強、濃度的改變，所以若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值不一定變化，反應是吸熱反應，當K值變大時，說明是溫度影響，平衡正向進行，說明是升溫平衡正向進行，正逆反應速率都增大；(2)Na2SO4(s)+4H2(