第二章《化學反應速率和化學平衡》測試題、單項選擇題每題3分，共48分TOC\o"1-5"\h\z.可逆反應2A+3BU^2C+D在四種不同條件下的反應速率分別是()A.v(A)^=0.5mol/(L-min)B.v(B)0.6mol/(L-min)C.v(C)^=0.35mol/(L?min)D.v(D)^=0.4mol/(L?min)則該反應在不同條件下反應速率最快的是().下列說法中正確的是()A.凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的B.自發反應在恰當條件下才能實現C.自發反應在任何條件下都能實現D.自發反應一定是嫡增大，非自發反應一定是嫡減小或不變.升高溫度能加快反應速率的主要原因是()A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子的能量C,增加活化分子的百分數D.降低反應所需的能量.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不.能使氫氣生成速率加大的是()A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,達到平衡狀態，進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④.對可逆反應4NH3(g)+5。2(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時，4u正(。2)=5。逆(NO)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2u正(NH3)=3。正(SO).已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()-luxio'l'jIQUOX：-luxio'l'jI2OQ1C

/c(CO)c(H2O)K二.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃TOC\o"1-5"\h\z度減小。下列說法正確的是()A.該反應的始變為正值B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑上C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2O-高溫—CO2+H2.下列情況下，反應速率相同的是()A.等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO分別與0.2mol/LNaOH溶液反應B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C.等體積等濃度HCl和HNM別與等質量的N&CO粉末反應D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO與等量等表面積等品質石灰石反應.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是()A.紅棕色的NQ,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SQ的反應C.由H、12(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A.所有自發進行的化學反應都是放熱反應B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應C.由能量判據和嫡判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程D.同一物質的固、液、氣三種狀態的嫡值相同.對于密閉容器中進行的反應CO(g)+H2O(g)三三CO2(g)+H2(g),達到平衡后，其TOC\o"1-5"\h\z他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是()A正反應速率增大B.逆反應速率先減小C.達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大D.化學平衡常數不變.COCl2(g立二CO(g1Cl2(g)；AH>0.當反應達到平衡時，下列措施：①恒容通入惰性氣體②恒壓通入惰性氣體，能提高COC2轉化率的是()A.①②B.①C.②D.都不能.右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)-、Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A、升高溫度B、加大X的投入量C加催化劑口增大體積.在密閉容器中，Nb(g)+3H2(g)―32NH3(g)AH<0,t時間達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這t時間一條件是A.加入適當催化劑B.升高溫度C.增大反應物的濃度D.增大壓強.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)二義42N2(g)+3H2O4HvOI隹IL力1J在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C,單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大17、下圖是可逆反應A+2B=2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷()t時間〕圖A.正反應是放熱反應B.若A、B是氣體，則D是液體或固體C.逆反應是放熱反應.D.A、B、C、D均為氣體二、非選擇題共48分(8分)在一定條件下，xA+yB^=zC的反應達到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系(2)已知C是氣體，且x+y=z,在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向移動；(3)已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是態物質。(4)若加熱后C的質量分數減少，則正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H(g)===CO(g)+HO(g)。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=。(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H)=v逆(Hz。d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CQ)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)。試判斷此時的溫度為

(16分)在溶液中，反應A+22^C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。00200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.000200.00.1000.&4020015.05.010.0r/mia25.0請回答下列問題:(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:(2)實驗②平衡時B的轉化率為;實驗③平衡時C的濃度為:(3)該反應的AH0,判斷其理由是(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率:實驗②：vB=實驗③：vC=(7分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0X105Pa、反應時間3h):T/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：=3_N2（g）+3H2O（l）-^2NH3（g）+]O2（g）AH=+765.2kJ/mol回答下列問題：（1）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：o（2分）（2）工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molHz（g）,反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中的總的物質的量之比），4，一，，一，一一為4。計算（寫出計算過程）：①該條件下N2的平衡轉化率；（2分）②該條件下反應2NH3（g）=^N2（g）+3H2（g）的平衡常數。（3分）（10分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下FeO（s）+CO（g）—：Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應）其平衡常數可表達為K=cC萼=已知110