2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N22、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④3、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl24、實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產生黃綠色氣體5、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應6、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如圖所示B．過氧化鈉中陰、陽離子個數比為1:1C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同7、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區發生的7.3級地震，九州阿蘇地區發生了大規模山體滑坡及火山爆發，其周邊區域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素，中的質子數為（

）A．53B．78C．131D．1848、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質變性D．石油裂化9、我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點。185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是()A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同B．核外電子數分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．食鹽和水 B．水和酒精 C．汽油和煤油 D．水和植物油11、銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向鋅電極移動C．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質量增加12、1．6molCH4與Cl3發生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，則參加反應的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol13、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ14、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環上只有一個側鏈），其可能的結構有（）A．2種B．3種C．4種D．5種15、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:2，則該有機物A．一定含有C、H、O三種元素 B．分子中C、H原子個數之比為1:4C．只含有C、H兩種元素 D．最簡式為CH416、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強17、下列關于化石燃料的說法錯誤的是(

)A．石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來18、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．供電時的總反應是:2H2+O2=2H2OB．產物為無污染的水，屬于環境友好電池C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．H2在負極發生氧化反應19、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232TA．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成D．230Th和20、下列有關反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液21、關于的下列說法中正確的是A．分子式為C9H9O2B．含有三種官能團C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D．可以發生取代反應和加成反應，但不能發生聚合反應22、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質的結構簡式：______；（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______。24、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）①加入：____________，現象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。26、（10分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變為橙黃色Ⅰ________溶液變為黃色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。27、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現出化學性質是_____28、（14分）Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產生H2的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發生的電極反應為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式__________。（2）該反應在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內，以物質Y表示的平均反應速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應速率不同，其原因是________。29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數與次外電子數之比為3:4；據此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個電子層，則硒的原子序數為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應的化學方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據此解答。【題目詳解】A、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。2、B【答案解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯；③根據煤的氣化和液化的本質分析判斷；④淀粉和纖維素都屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑。詳解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①錯誤；②植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃燒還能生成SO2，故②錯誤；③煤的氣化是煤與水蒸氣高溫條件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的過程，故均屬化學變化，故③錯誤；④淀粉和纖維素屬于多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，故④正確；⑤在乙醇的催化氧化反應中，銅做催化劑，而催化劑反應前后質量不變，故⑤正確；正確的有④⑤，故選B。3、C【答案解析】

A.Fe和氧氣發生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。4、B【答案解析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽極得到氯氣。【題目詳解】A．根據圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；B、b電極上氫離子得電子發生還原反應,生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯誤；D、a為陽極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯誤；故選B。5、A【答案解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態時所具有的能量比固態時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【答案點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態、物質的穩定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態時所具有的總能量最高，固態時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩定。6、C【答案解析】

A、金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為，陰陽離子個數比為1:2，故B錯誤；C、Na與氧氣反應：2Na＋O2Na2O2，Na2O2中氧顯－1價，每消耗1molO2，轉移電子物質的量為2mol，故C正確；D、氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；答案選C。7、A【答案解析】測試卷分析：元素符號左下角的數字是質子數=原子序數，13153I中的質子數為53，故A正確。考點：本題考查原子結構。8、A【答案解析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行分離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學反應使煤變成液體燃料，是化學變化，故B錯誤；C項，蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學變化。9、C【答案解析】測試卷分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質量不同，A錯誤；B．核外電子數=質子數=72，B錯誤；C．中子數=質量數-質子數，質子數相同，中子數之差=質量數之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數相同，在周期表中的位置相同，D錯誤，答案選C。【考點定位】本題主要是考查原子符號的意義、元素和核素的概念、以及質子數與核外電子數的關系【名師點晴】該題難度度不大，明確核素含義和表示方法是解答的關鍵。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。另外質子數＋中子數＝質量數，核外電子數＝質子數＝原子序數＝核電荷數，答題時注意分清楚是原子還是離子。10、D【答案解析】

A．食鹽能夠溶于水，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C．汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D．水和植物油互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；答案選D。【答案點睛】分液漏斗分離的是互不相溶的液體化合物，如果是相溶的液體，要考慮蒸餾等其它分離方法。11、C【答案解析】分析：電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。詳解：A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，則鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+，A正確；B.溶液中的SO42-向負極即向鋅電極移動，B正確；C.電子從鋅電極經過導線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，C錯誤；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅，因此銅電極質量增加，D正確。答案選C。12、A【答案解析】測試卷分析：1．6molCH4與Cl3發生取代反應，反應完成后測得4種氯代物的物質的量依次增大3．3mol，設CH3Cl的物質的量是xmol，則CH3Cl3的物質的量是x+3．3mol，CHCl3的物質的量x+3．4mol，CCl4的物質的量x+3．6mol，根據碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據取代反應的特點，生成相應的有機取代產物時消耗氯氣的物質的量與生成有機產物的物質的量之比等于有機物分子中Cl的個數，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A。考點：考查化學反應的計算13、C【答案解析】

根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol

SO2和1molO2反應生成SO3的物質的量，計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量。【題目詳解】根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2mol

SO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C。【答案點睛】以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。14、C【答案解析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因為丁基有4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有4種，故選C。點睛：本題主要是考查苯及其同系物結構以及同分異構體的判斷，難度一般，重在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意常見烴基的種數要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。15、B【答案解析】

有機物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯誤；而生成二氧化碳和水的物質的量之比為1:2，一個水分子中有兩個氫原子，則有機物分子中碳原子與氫原子的物質的量之比為1:4，即有機物分子中C、H原子個數之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。16、C【答案解析】

由反應可知，放電時Zn為負極，K2FeO4在正極上發生還原反應；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發生氧化反應，據此答題。【題目詳解】A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發生還原反應，生成Fe（OH）3，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D.放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確。故選C。【答案點睛】原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，然后根據裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質的轉化、電解質離子的運動方向等信息確定兩個電極的極性，然后分析電極反應。17、D【答案解析】

A．汽油中的碳原子數一般在C5～C11范圍內，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經過干餾這個復雜的化學反應才能生成苯和甲苯，故D錯誤；故選D。18、C【答案解析】測試卷分析：A、兩個電極反應式相加，總電極反應式為2H2＋O2=2H2O，故說法正確；B、根據A選項分析，產物是H2O，對環境無污染，屬于環境友好電池，故說法正確；C、能量轉化率不可能達到100%，故說法錯誤；D、負極化合價升高，被氧化，因此氫氣在負極被氧化，故說法正確。考點：考查燃料電池等知識。19、D【答案解析】

A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質生成的是化學變化；D．同位素的化學性質幾乎相同。【題目詳解】A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質量，B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而232Th轉化成233UD．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查核素、同位素的性質，難度不大，注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質量數的平均值，選項B是易錯點。20、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。21、C【答案解析】

A．由結構簡式可知分子式為C9H8O2，故A錯誤；B．根據結構可知，其含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵，能使Br2的CCl4溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．含-COOH，能發生取代反應，含碳碳雙鍵，能發生加成、加聚反應，故D錯誤；故選C。22、C【答案解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項B正確；C、根據變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加入了Mn2+，所以選項C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質量為3.0g，其物質的量為=0.05mol，根據乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質的量為0.05mol，其質量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【答案解析】

氯氣溶于水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質。【題目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【答案點睛】本題考查了氯氣的化學性質及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據成分判斷氯水的性質是解答關鍵。26、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變為藍色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較【答案解析】(1)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，說明氧化性：Cl2＞Br2；實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變為藍色；(2)步驟①溶液變為黃色是氯氣與溴離子發生氧化還原反應，生成單質溴，反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣，對后繼氧化性強弱的比較產生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛：本題為探究題和實驗設計題，用以比較鹵素單質的氧化性強弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應有關知識以及鹵素的性質是解答的關鍵。27、SO2使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現出的化學性質是還原性。【答案點睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現象，導致實驗失敗。28、放熱C2H++2e-=H2↑X+3Y2Z0.0391.2mol/L實驗2比1溫度高實驗3加入了催化劑【答案解析】分析：產生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應;加快反應速率,應增大鹽酸的濃度或升高溫度,據此分析解答。（1）根據平均化學反應速率公式計算;(2)實驗1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實驗2達到平衡所需要的時間短,反應速率快;(3)根據實驗1、3比較實驗數據可以知道,實驗3溫度高反應速率快,A轉化率增大;(4)根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物