2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反應放熱），下列有關說法正確的是A．升高溫度只提高逆反應速率B．降低溫度可提高正反應速率C．使用催化劑能顯著增大反應速率D．達到化學平衡時正、逆反應速率相等且等于02、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液3、如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發生氧化反應B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜4、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區5、下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋CCu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2OD．2HgO2Hg＋O2↑6、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定7、“綠色化學、保護環境”將成為社會發展的主旋律。下列做法不應該提倡的是A．利用農作物秸稈制取乙醇 B．提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放C．露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D．發展氫能源，減少化石燃料的使用8、下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出現白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱9、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是()A．C的生成速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB D．A、B、C的分子數之比為1:3:210、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能11、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-112、NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NAB．32gO2中含有的電子數為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA13、在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小D．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量14、下列物質中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機物C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯15、下列各組物質發生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣16、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下28gN2含有的電子數為10NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數是NAC．室溫下44gCO2含有的分子數是NAD．100mL1mol·L-1鹽酸中含有的HCl分子數是0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。19、Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）20、實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發生的化學方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發生反應的化學方程式是__．21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A說法錯誤；B、降低溫度，正逆反應速率都降低，故B說法錯誤；C、使用催化劑能顯著增大反應速率，故C說法正確；D、化學平衡為動態平衡，υ正=υ逆≠0，故D說法錯誤；答案選C。2、B【答案解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象。【題目詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B。【答案點睛】本題考查物質的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質的區別，學習中注重常見物質的性質的積累，把握物質的鑒別方法。3、C【答案解析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發生還原反應，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉移電子的物質的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。4、C【答案解析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區，故D正確；答案選C。【答案點睛】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。5、C【答案解析】A、鉀是活潑的金屬，工業上電解熔融的氯化鉀冶煉，A正確；B、銅是不活潑的金屬，利用還原劑冶煉，B正確；C、Mg是活潑的金屬，工業上電解熔融的氯化鎂冶煉，C錯誤；D、Hg是極不活潑的金屬，工業上通過熱分解冶煉，D正確，答案選C。6、B【答案解析】試題分析：A．由于發生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。7、C【答案解析】

A項、利用農作物秸稈制取乙醇，可以減少焚燒秸稈會產生大量的煙塵，污染空氣，符合綠色化學的理念，故A正確；B項、提倡綠色出行，多騎自行車、乘公交車，減少汽車尾氣排放，有利于保護環境，故B正確；C項、露天焚燒廢舊塑料會產生大量的煙塵，污染空氣，，不利于保護環境，不符合綠色化學的理念故C錯誤；D項、發展氫能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于保護環境，故D正確；故選C。【答案點睛】“綠色化學”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容。8、B【答案解析】

A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，B錯誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出現白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，C正確；D、鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，D正確；答案選B。9、B【答案解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【題目詳解】A項、C的生成速率與B的生成速率之比為3:2時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A錯誤；B項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故B正確；C項、單位時間內生成nmolA和生成3nmolB均為正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D項、A、B、C三種物質的分子數之比是1：3：2，沒有說明保持1：3：2不變，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。10、C【答案解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A項錯誤；B.蒸發制海鹽發生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。11、C【答案解析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。12、C【答案解析】

A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子。【題目詳解】A項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol，含有電子數為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質的量為2mol，含有的氧原子數目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確計算反應中反應轉移的電子數是解答關鍵。13、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法，T1優先T2出現拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的ΔH<0；利用圖像上的數據和速率之比等于化學計量數之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優先T2出現拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的ΔH<0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點睛：本題考查化學平衡的圖像分析、化學反應速率的計算、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標的含義，根據關鍵點和曲線的變化趨勢，聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的規律進行判斷。注意：在恒容容器中增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；若反應物只有一種，平衡時反應物轉化率的變化，利用增大壓強對平衡的影響判斷。14、A【答案解析】A項，二氯甲烷為四面體結構，不存在同分異構體，故A正確；B項，分子組成為C2H6O的有機物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯誤；C項，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤；D項，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。15、D【答案解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D。【答案點睛】根據HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產物也不同。16、C【答案解析】分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）=44g44g/mol詳解：A項，n（N2）=28g28g/mol=1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）=44g44g/mol=1mol，室溫下44gCO2含有分子數是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣體分子物質的量，電解質溶于水發生電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【答案解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答。【題目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數相差大于2，所以D為Na；元素的質子數之和為40，則B的原子序數為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據此進行解答。詳解：根據上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質溶液，乙醇在負極發生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【答案解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩定劑完全吸收，F中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。20、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和