基礎化學練習題1一、 選擇題：某封閉理想氣體，對環境作功100KJ，吸熱120KJ，則其內能變化A 20KJ B 220KJ C -220KJ D -20KJ反應速率常數，其大小與A 溫度有關 B 與反應物本性有關C 與催化劑有關 D 與以上均有關已知某強酸溶液pH=5.00，若加水稀釋1000倍，則其pH值A 7 B 約為7 C 8 D 不能確定下列哪組分子是由極性鍵組成的非極性分子A CH4 CO2 B CH4 NH3 C NH3 H2O D N2 O2膠粒在外電場作用下運動叫A）電滲 B）透析 C）電泳 沉降設AB、A2B、AB2、AB3 4種難溶鹽的KSP為X,則其溶解度最小的是A AB B

2B C

D AB3測得淚水的凝固點-0.52℃,那么可推算出其沸點(已知Kf=1.86,Kb=0.52)A 0.15℃ B 100.15℃ C -0.15℃ D 99.85℃在純水中，加入一些酸，其溶液的[H+]與[OH-]乘積變大 B.[H+]與[OH-]乘積變小C.[H+]與[OH-]乘積不變 D.[H+]等[OH-]0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固體，則NH3的增大 B.的減少C.溶液pH增大 D.溶液pH減少含有不揮發溶質的溶液在不斷沸騰的過程中其沸點和蒸氣壓的變化情況是A ,蒸氣壓逐漸下降B沸點逐漸升高,蒸氣壓不變C ,蒸氣壓逐漸下降D沸點不變,蒸氣壓不變1在H3PO4Ka、Ka2、Ka3[H+]是1A Ka1中的最大 B Ka2中的最大C Ka3中的最小 D

、Ka

、Ka

中的一樣大在液氨中

2O為

1 2 3A 酸 B 堿 C 兩性物質 D中性13.0.1mol·L-1HAc的離解度為x,0.025mol·L-1HAc的電離度為A 1/2x B x C 2x D 4x某難溶強電解質AB2,在水溶液[B]=xmol·L-1,則KspAB2為A 1/2x3 B x3 C 2x3 D 4x3反應A＋B2=2AB2 VA=xmol·L-1·S-1，則VBA x B 2x C 3x D 4x2 A 實驗表明某反應2A＋B2→AB的速率方程為V=k·C2·2 A A）肯定是元反應B）肯定不是元反應C）肯定是三級反應D）以上說法都不對

θ=+0.770伏、Ф

θ=+0.7996伏、Fe3+/Fe2+ Ag+/AgФ θ=+1.770伏、

=+0.535伏。在Fe3+Fe2+Ag+Ag

O

O、I、I-等八H2O2/H2O

I2/I-θ

2 2 2 2名姓名姓號考業專院學A I2和H2O B Ag+和Fe2+C Fe3+和D H2O2和膠體分散系中，分散質顆粒線徑范圍是A10-5一10-7m B10-7一C10-9一D10-3一10-5m21S22S22P63S23P63d10的分區為A s區 B d區 C ds區 D p區下列分子中，同時存在σ鍵和π鍵的一組A N2和O2 B Cl2和O2C CO2和H2 D CO2和H2O二、填空題1．稀溶液的依數性是指 。如 、 、 以及 等性質。2．保持溶膠相對穩定的因素主要有。、、3．配合物[CoCl2(NH3)3H2O]Cl中，形成體為，配位原子為，配位數為，命名為。4．KHA=10-6,則KA-= 。5．自發過程的基本特性有 、、。根據Gibbs自由能判據判斷反應方向，當時，反應正向自發；當時反應逆向自發；當時，反應處于平衡狀態。消毒酒精分散質是 ，碘酒分散質是 。臨床上規定滲透濃度為 的溶液為等滲液。在HAc 溶液中加入NaCl 固體,HAc 的離解度將 , 此種作用為 。緩沖溶液PH值主要由 和 兩個因素決定。若總濃度一,當緩沖溶液的緩沖比為 緩沖溶液的緩沖能力最強。產生滲透現象必須具有的兩個條件(1) (2) 。在CH3OH分子中元素的氧化值為 。多電子原子中核外電子排布遵守的三個基本規律是 、 、。15.[Cu(NH3)4]2+的穩定常數表達式為 。16.共價鍵的特點是具有 和 。三、判斷題由于乙醇比水易揮發，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣（ ）兩種難溶電解質Ksp大者，溶解度必也大（ ）在一定溫度下，改變溶液的p，水的離子積不變（ ）弱電解質的解離度隨弱電解質濃度降低而增大（ ）5HS溶液中2

2-（ ）氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中OH-濃度也必越大（ ）緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持pH絕對不變的溶液（ ）8、復雜反應是由多個基元反應組成的( )9、如催化劑能使正反應速率增加一萬倍，則也必然使逆反應速率增加一萬倍。( )10、自發反應的自發性趨勢越大，反應就越.( )名姓名姓號考業專院學一、選擇題1、下列四種體系中，體系的能量在任意過程中都守恒的是(B)(C)隔離體系(D)絕熱體系2、若反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc(A)c(B)，下列敘述中正確的是此反應一定是基元反應；兩種反應物中，無論哪一種的濃度增大一倍，則將使反應速率增大一倍；兩種反應物的濃度同時減半，則反應速率也將減半；該反應速率常數的單位可用s－1。3、在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固體，則A.NH3的Kb增大 B.NH3的Kb減少 C.溶液pH增大D.溶液pH減少 E.不變4、向HAc溶液中加入少量下列物質,能使HAc的離解度和溶液的pH都減少的是A) HCl(液) B)NaAc(固) C)NaOH(固) D)5、由H3PO4與NaOH可配制的緩沖對為A) 3對 B) 2對 C) 1對 D) 不能配制6、某難溶強電解質AB2,在水溶液[B]=xmol·L-1,則AB2的KspA (1/2)x3 B x3 C 2x3 D 4x37、某氧化還原反應對應的原電池的Eθ>0，則該反AΔrGmθ>0、Kθ>1 BΔrGmθ<0、Kθ>1CΔrGmθ>0、Kθ<1 DΔrGmθ<0、Kθ<18、在原電池反應H2O＋2Fe2+＋2H+=2HO＋2Fe3+E2 2會A增大 B減小 C不變 D無法確定9、下列物質中使正溶膠聚沉最為有效的是A NaCl B CaCl2 C Na2S04 D Na3PO410、下列物質中分子間力最強的是A.B.C12 C.D.Br2、中心原子以何種雜化方式，能與配體形成八面體構型的配合A．sp2 B.d2sp3 C.dsp2 D.sp312、下列配體中，屬于多齒配體的是A.SCN－ B. CH3NH2 C.D. en（乙二胺13、影響凝固點降低常數Kf的因素,除了溫度A只與溶質有關；B只與溶劑有關；C與溶質和溶劑均有關；D與溶質和溶劑均無關1KCl0.5KCl（Kf=1.8:A70mOsmol/LB140mOsmol/LC280mOsmol/LD560mOsmol/L15、若利用稀溶液的依數性來測定蛋白質相對分子質量，最好使用A蒸氣壓下降法B凝固點下降法C沸點升高法D滲透壓法16、難溶電解質BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是A NaCl B C BaCl2 D Na2CO317、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種酸（堿）較A pka=4.8 B pKa=5.8C pKb=9.0 D pKb=5.0A18、某個分解反應A→D+E，當C00.030.06mol·L-1時，初始速率的比值為由此可知該反應的級數是AA 0 B 1 C 2 D 319、一級反應中，t1/2與k的關系是A t1/2=C0/2k B t1/2=k/2C0 C t1/2=1/kC0 D 20、關于催化劑影響化學反應速度的原因，較準確的說法是增加了活化分子數改變了反應歷程，降低了活化能增加了分子的碰撞頻率增加了活化分子百分數21、基態原子的最外層電子構型為nsnnpn+2，該原子中未成對電子數A0 B1 C2 D32220）可能是SA4，1，0，+1/2B4，1，1，+1/2C4，0，1，-1/2D4，0，0，-1/223、已知某元素正2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p,6,該元素在周期表中所屬的分區為AS區 Bd區 Cds區 DP24、下列分子中，空間構型為平面三角形的是APCl3

AsH3

ClF3

BCl325、在下列分子或離子中，中心原子的價電子層沒有孤對電子的是AHO B

CCH

DHO+2 3 4 326、下列各物質其分子之間只存在色散力的是A CO2 B NH3 C H2S D HF27、下列各分子中，中心原子在成鍵時以SP3不等性雜化的是ABeCl2BPH3CBF3DSiF428、下列粒子中，具有7個d電子的是A25Mn2+B26Fe2+C27Co3+D28Ni3+22[C（eC2O42）中，中心原子的電荷和配位數分別為2A+2，4B+2，3C+3，6D+3，33 30[Cu（NH）]2+中的中心原子采用dsp23 [Cu（NH3 4]2+）的空間構型為A 正四面體B正六面體C 正八面體D平面四方形5分。對的填T，錯的填0.5。,則所含熱量越多。2、最穩定單質的ΔHθ2f m

、ΔGθf

Sθm

皆為零。3、在等溫等壓下某一化學反應的ΔG3r m

＜0，表示這個反應可以自發進行。4、復雜反應是由多個基元反應組成的。5、如催化劑能使正反應速率增加一萬倍，則也必然使逆反應速率增加一萬倍。6、反應速率常數與反應溫度有關，與反應物的濃度無關。7、自發反應的自發性趨勢越大，反應就越快。8、當某弱酸稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大。9、緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH值基本不變，故緩沖容量基本不變。10、若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。三、填空題1、發生有效碰撞時，反應物分子必須具備的條件是(1)（ ；(2)（ 。2、可逆反應A = B+C，正反應活化能為Ea1，逆反應活化能為Ea2。若正反應是放熱的，則E（ ）E。a1 a23對于ΔHθ＞0的反應若T ＞T,則Kθ( )Kθ對于ΔHθ＜0的反應若T ＞r m 2 1 2 1 r m 221T1,則Kθ( )Kθ。2141.20800J（100kP下體積膨脹到4.20，則體系的熱力學能變化等于（ 。5、臨床上規定濃度在（ ）mOsmol·L-1的溶液為等滲溶液。6、產生滲透壓具備的兩個條件為（ ）和（ 。7、影響緩沖容量大小的兩個因素為（ ）和（ 。8、H2O的沸點比H2S的沸點高，其原因是H2O（。9、共價鍵的特點是具有（ ）和（10、自發過程的特點是（ （1HS的共軛酸是（ ，其共軛堿是（）（。。12、二（硫代硫酸根）合銀酸鈉的化學結構式為（ 。1[Co63是高自旋八面體配離子，其中心原子的雜化軌道類型（ d軌道上的電子數是（ 。14多電子原子中核外電子排布遵守的三個基本規律（ （ 、（ 。15、在一個原子中的原子軌道可以有（ ）個，最多可容納（ ）電子。16、一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓與一定量溶劑中溶質的（ ）有關，與（ ）無關。r17、標準態下，對Δr

Hθ＞的反應，若ΔSθ0m r 0

（ ，則其在溫度（ ）時可自發進行。18、有兩個基態原子在n=4的電子層上都只有兩個電子，在次外層l=2的軌道中電子數分別為0和1。前一