研究與實踐:測定雨水的pH(針對教材P17“研究與實踐”)

研究與實踐:測定雨水的pH1

【材料閱讀】材料一:酸雨酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中,吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質,形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人為向大氣中排放大量酸性物質所造成的。【材料閱讀】2測定雨水的pH(課件)3材料二:酸雨類型酸雨中的陰離子主要是硝酸根離子和硫酸根離子,通過硫酸根離子和硝酸根離子的濃度比值將酸雨的類型分為三類,如下:材料二:酸雨類型4(1)硫酸型或燃煤型:硫酸根/硝酸根≥3(2)混合型:0.5<硫酸根/硝酸根<3(3)硝酸型或燃油型:硫酸根/硝酸根≤0.5。由此,可以根據一個地方的酸雨類型來初步判斷酸雨的主要影響因素。(1)硫酸型或燃煤型:硫酸根/硝酸根≥35材料三:酸雨的危害十多年來,由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日漸增多,酸雨的問題越來越突出。主要的危害有:材料三:酸雨的危害6(1)酸雨可導致土壤酸化。土壤中含有大量鋁的氫氧化物,土壤酸化后,可加速土壤中含鋁的原生和次生礦物風化而釋放大量鋁離子,形成植物可吸收形態的鋁化合物。植物長期和過量吸收鋁,會中毒,甚至死亡。(1)酸雨可導致土壤酸化。7(2)酸雨能誘發植物病蟲害,使農作物大幅度減產。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害,導致蛋白質含量和產量下降。(3)酸雨能使非金屬建筑材料(混凝土、砂漿和灰砂磚)表面硬化水泥溶解,出現空洞和裂縫,導致強度降低,從而損壞建筑物。(2)酸雨能誘發植物病蟲害,使農作物大幅度減產。大豆、蔬菜也8

【思考提升】1.用pH試紙測定酸雨的pH的操作是什么?提示:取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取雨水滴在試紙的中央,待顏色不變后與標準比色卡比對,確定pH。【思考提升】92.現有相同的雨水樣品2份,兩位同學在不同時間測定該雨水樣品的pH,所得數據如下:測試時間/hpH甲同學04.73乙同學24.562.現有相同的雨水樣品2份,兩位同學在不同時間測定該雨水樣品10雨水樣品的pH變化的原因是什么?提示:這是由于雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致:2H2SO3+O2====2H2SO4,使溶液的氫離子濃度增大。雨水樣品的pH變化的原因是什么?113.用化學方程式描述硫酸型酸雨的形成過程。提示:含有硫的煤(用S代替)→SO2→H2SO3→H2SO4①S+O2SO2,②SO2+H2O====H2SO3,③2H2SO3+O2====2H2SO4。3.用化學方程式描述硫酸型酸雨的形成過程。124.用化學方程式描述硝酸型酸雨的形成過程。提示:2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O====2HNO3+NO。5.材料三(1)中發生的離子反應是什么?提示:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。4.用化學方程式描述硝酸型酸雨的形成過程。136.通過上面的分析你能提出哪些酸雨的防治措施?提示:①開發新能源,如氫能、太陽能、水能、潮汐能、地熱能等。②使用燃煤脫硫技術,減少二氧化硫排放。③工業生產排放氣體處理達標后再排放。④少開車,多乘坐公共交通工具出行。⑤使用天然氣等較清潔能源,少用煤。6.通過上面的分析你能提出哪些酸雨的防治措施?14

【遷移應用】中國氣象局氣候變化中心發布《中國氣候變化藍皮書(2019)》。報告指出,1992～2018年,中國酸雨總體呈減弱、減少趨勢;2018年,全國平均降水pH為5.90,全國平均酸雨和強酸雨頻率均為1992年以來的最低值。【遷移應用】15酸雨與工業化的快速發展及化石燃料的大量使用有關。某工業煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。 酸雨與工業化的快速發展及化石燃料的大量使用有關。某工業煙氣中16(1)SO2的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。

(2)在這個過程中可以循環使用的物質是________。

(3)上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

(4)解吸過程需要加熱,在這個過程中常伴有少量

產生。(1)SO2的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)17①證明產物中含

的實驗方法是取少量解吸產物的溶液,________(填操作和現象)。

②產生

的原因是___________________________。

①證明產物中含的實驗方法是取少量解吸產物的溶液,__18【解析】(1)(2)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫,因此富集了二氧化硫,亞硫酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉,因此SO2的濃度:Ⅰ<Ⅱ,可以循環使用的是Na2SO3;【解析】(1)(2)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣19(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,反應方程式為Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3;(4)①硫酸根的檢驗方法是先加入過量鹽酸,不產生沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②亞硫酸根或亞硫酸氫根中的硫為+4價,易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫,即硫酸根,反應方程式為2+O2====2。(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,20答案:(1)<

(2)Na2SO3

(3)Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

(4)①先加入過量鹽酸,不產生沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成②加熱過程中,(或)被空氣中的氧氣氧化成(或2+O2====2)答案:(1)<(2)Na2SO3(3)Na2SO3+SO21【補償訓練】某校化學興趣小組的學生,分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進行了如下實驗:①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中;②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;【補償訓練】22(1)一段時間后,觀察到玫瑰花瓣紅色變淺,原因是________________________。

(2)生成白色沉淀的離子方程式是______________________________

。

(1)一段時間后,觀察到玫瑰花瓣紅色變淺,原因是______23第二組,擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量:第二組,擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量:24(3)通入空氣前應進行的實驗操作是___________________________________;酸性KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是__。

(4)已知:5SO2+2

+2H2O====5

+2Mn2++4H+。隨著空氣的不斷通入,酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直至褪色,說明SO2具有________________性。

(3)通入空氣前應進行的實驗操作是_____________25(5)若實驗中氣體流速為aL·min-1,酸性KMnO4溶液的體積為bL,其濃度為cmol·L-1,從氣體通入到紫色恰好褪去,用時5min,則空氣中二氧化硫的含量為________g·L-1。

(5)若實驗中氣體流速為aL·min-1,酸性KMnO4溶26【解析】(1)玫瑰花瓣顏色變淺,則酸雨中存在漂白物質,即酸雨中的SO2有漂白作用。(2)酸雨中含有硫酸,可以與鋇離子結合生成沉淀。(3)有氣體參與的體系應先進行氣密性檢查;多孔結構表面積增大,使SO2盡可能地與高錳酸鉀反應,有利于SO2的充分吸收。【解析】(1)玫瑰花瓣顏色變淺,則酸雨中存在漂白物質,即酸雨27(4)根據反應可知5SO2+2+2H2O====5+2Mn2++4H+,SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應,硫從+4價變為+6價,酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直至褪色,說明SO2具有還原性。(4)根據反應可知5SO2+2+2H2O====528(5)高錳酸鉀的物質的量為cmol·L-1×bL=bcmol,根據化學方程式5SO2+2+2H2O====5+2Mn2++4H+,吸收的SO2物質的量為bcmol,質量為64g·mol-1×

bcmol=160bcg;氣體體積為aL·min-1×5min=5aL,SO2的含量為g·L-1。(5)高錳酸鉀的物質的量為cmol·L-1×bL=bc29答案:(1)SO2有漂白作用(2)Ba2++====BaSO4↓(3)氣密性檢查增大接觸面積,有利于SO2的充分吸收(4)還原(5)

答案:(1)SO2有漂白作用30

【核心整合】1.氮及其化合物的轉化【核心整合】312.主干知識梳理(1)“雷雨發莊稼”涉及反應原理:①N2+O22NO②2NO+O2====2NO2③3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)氨的工業制法:N2+3H22NH3

2.主干知識梳理32(3)氨的實驗室制法:①原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置:與用KMnO4制O2相同③收集方法:向下排空氣法

(3)氨的實驗室制法:33④檢驗方法:a.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,會變藍色。b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。發生反應的化學方程式為NH3+HCl====NH4Cl。⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

④檢驗方法:34(4)氨氣①氨極易溶于水——氨與水的反應:NH3+H2ONH3·H2O

+OH-(氨氣極易溶于水1∶700)。②氨顯堿性——氨氣與濃鹽酸反應:NH3+HCl====NH4Cl(現象:產生白煙)。(4)氨氣35③氨的還原性——氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)。③氨的還原性——氨的催化氧化:4NH3+5O2436(5)硝酸①濃硝酸的不穩定性:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(濃硝酸因溶有NO2而顯黃色)。(5)硝酸37②濃硝酸的強氧化性:a.常溫下,濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發生鈍化。b.銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。②濃硝酸的強氧化性:38c.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。c.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3(濃)CO2↑+39

【素養遷移】1.已知氨氣不溶于有機物,如CCl4。下列關于氨氣的說法正確的是 (

)A.氨可以用濃硫酸干燥B.氨溶于水顯弱堿性,因此氨氣可使濕潤的酚酞試紙變藍【素養遷移】40C.氨本身沒有毒,故發生液氨大量泄漏時,人們也不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如圖所示的裝置防止倒吸

C.氨本身沒有毒,故發生液氨大量泄漏時,人們也不必采取任何防41【解析】選D。氨屬于堿性氣體,不能用酸性干燥劑干燥;濕潤的酚酞試紙遇NH3會變紅;雖然氨氣并不能稱為有毒氣體,但由于氨氣的溶解度極高,且極易揮發,所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上,從而產生刺激和炎癥,故發生液氨大量泄漏時,人們必須采取一定的防范措施,如根據氨的密度小的特征,可以向地勢低、逆風的方向【解析】選D。氨屬于堿性氣體,不能用酸性干燥劑干42跑離事故區,故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種油狀液體,氨氣不溶解于其中,這樣就防止了倒吸,D項正確。跑離事故區,故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種432.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是 (

)A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色2.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是 ()44【解析】選C。濃硝酸見光易分解,要存放在棕色試劑瓶中;氯水見光會分解,應盛放在棕色試劑瓶中,能用同一原理解釋,A不符合題意。硫化鈉具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質;亞硫酸鈉具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質,能用同一原理解釋,B不符合題意。常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化;鉑的活潑性較弱,與【解析】選C。濃硝酸見光易分解,要存放在棕色試劑45濃硝酸不反應,不能用同一原理解釋,C符合題意。SO2具有還原性,能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色;Na2SO3具有還原性,能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色,能用同一原理解釋,D不符合題意。濃硝酸不反應,不能用同一原理解釋,C符合題意。SO2463.(2019·北京海淀區高一檢測)木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置),下列有關說法不正確的是 (

)3.(2019·北京海淀區高一檢測)木炭與濃硫酸共熱產生的氣47A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口可能有紅棕色氣體出現A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇48【解析】選A。木炭與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2====H2SO4+NO,故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應,所以沒有BaCO3生成,【解析】選A。木炭與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和49故A錯誤;因CO2不與氯化鋇反應,從導管中逸出,則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳,故B正確;因為SO2+H2O+NO2====H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,所以洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇,故C正確;反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,呈紅棕色,故D正確。故A錯誤;因CO2不與氯化鋇反應,從導管中逸出,則Z導管出來504.氨氣具有一定的還原性,已知氨氣可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅,用如圖中的裝置可以實現該反應。4.氨氣具有一定的還原性,已知氨氣可以與熱的氧化銅反應得到N51回答下列問題:(1)A中加入的物質是__。

(2)B中加入的物質是________,其作用是______。

(3)實驗時在C中觀察到的現象是_________________,

發生反應的化學方程式是________________。

回答下列問題:52(4)實驗時在D中觀察到的現象是________,D中收集到的物質是______________________,檢驗該物質的方法和現象是_________________。

(4)實驗時在D中觀察到的現象是________,D中收集到53【解析】(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置,故A中加入的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體,發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3,所用藥品為堿石灰(或CaO)。【解析】(1)由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置,故A54(3)裝置C中發生的反應為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,觀察到的現象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現。(4)D中冰水的作用是冷卻,得到無色溶液氨水。檢驗氨水用紅色石蕊試紙,若變藍則說明有氨水存在。(3)裝置C中發生的反應為2NH3+3CuON2+355答案:(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末變為紅色,右管口有水珠出現2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(4)出現無色液體氨水用紅色石蕊試紙,若變藍則說明有氨水存在答案:(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2(其他合理答案也可56研究與實踐:測定雨水的pH(針對教材P17“研究與實踐”)

研究與實踐:測定雨水的pH57

【材料閱讀】材料一:酸雨酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落過程中,吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化合物等物質,形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人為向大氣中排放大量酸性物質所造成的。【材料閱讀】58測定雨水的pH(課件)59材料二:酸雨類型酸雨中的陰離子主要是硝酸根離子和硫酸根離子,通過硫酸根離子和硝酸根離子的濃度比值將酸雨的類型分為三類,如下:材料二:酸雨類型60(1)硫酸型或燃煤型:硫酸根/硝酸根≥3(2)混合型:0.5<硫酸根/硝酸根<3(3)硝酸型或燃油型:硫酸根/硝酸根≤0.5。由此,可以根據一個地方的酸雨類型來初步判斷酸雨的主要影響因素。(1)硫酸型或燃煤型:硫酸根/硝酸根≥361材料三:酸雨的危害十多年來,由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日漸增多,酸雨的問題越來越突出。主要的危害有:材料三:酸雨的危害62(1)酸雨可導致土壤酸化。土壤中含有大量鋁的氫氧化物,土壤酸化后,可加速土壤中含鋁的原生和次生礦物風化而釋放大量鋁離子,形成植物可吸收形態的鋁化合物。植物長期和過量吸收鋁,會中毒,甚至死亡。(1)酸雨可導致土壤酸化。63(2)酸雨能誘發植物病蟲害,使農作物大幅度減產。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害,導致蛋白質含量和產量下降。(3)酸雨能使非金屬建筑材料(混凝土、砂漿和灰砂磚)表面硬化水泥溶解,出現空洞和裂縫,導致強度降低,從而損壞建筑物。(2)酸雨能誘發植物病蟲害,使農作物大幅度減產。大豆、蔬菜也64

【思考提升】1.用pH試紙測定酸雨的pH的操作是什么?提示:取一片pH試紙放在潔凈的玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取雨水滴在試紙的中央,待顏色不變后與標準比色卡比對,確定pH。【思考提升】652.現有相同的雨水樣品2份,兩位同學在不同時間測定該雨水樣品的pH,所得數據如下:測試時間/hpH甲同學04.73乙同學24.562.現有相同的雨水樣品2份,兩位同學在不同時間測定該雨水樣品66雨水樣品的pH變化的原因是什么?提示:這是由于雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致:2H2SO3+O2====2H2SO4,使溶液的氫離子濃度增大。雨水樣品的pH變化的原因是什么?673.用化學方程式描述硫酸型酸雨的形成過程。提示:含有硫的煤(用S代替)→SO2→H2SO3→H2SO4①S+O2SO2,②SO2+H2O====H2SO3,③2H2SO3+O2====2H2SO4。3.用化學方程式描述硫酸型酸雨的形成過程。684.用化學方程式描述硝酸型酸雨的形成過程。提示:2NO+O2====2NO2,3NO2+H2O====2HNO3+NO。5.材料三(1)中發生的離子反應是什么?提示:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。4.用化學方程式描述硝酸型酸雨的形成過程。696.通過上面的分析你能提出哪些酸雨的防治措施?提示:①開發新能源,如氫能、太陽能、水能、潮汐能、地熱能等。②使用燃煤脫硫技術,減少二氧化硫排放。③工業生產排放氣體處理達標后再排放。④少開車,多乘坐公共交通工具出行。⑤使用天然氣等較清潔能源,少用煤。6.通過上面的分析你能提出哪些酸雨的防治措施?70

【遷移應用】中國氣象局氣候變化中心發布《中國氣候變化藍皮書(2019)》。報告指出,1992～2018年,中國酸雨總體呈減弱、減少趨勢;2018年,全國平均降水pH為5.90,全國平均酸雨和強酸雨頻率均為1992年以來的最低值。【遷移應用】71酸雨與工業化的快速發展及化石燃料的大量使用有關。某工業煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。 酸雨與工業化的快速發展及化石燃料的大量使用有關。某工業煙氣中72(1)SO2的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。

(2)在這個過程中可以循環使用的物質是________。

(3)上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

(4)解吸過程需要加熱,在這個過程中常伴有少量

產生。(1)SO2的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)73①證明產物中含

的實驗方法是取少量解吸產物的溶液,________(填操作和現象)。

②產生

的原因是___________________________。

①證明產物中含的實驗方法是取少量解吸產物的溶液,__74【解析】(1)(2)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,通過亞硫酸鈉吸收二氧化硫,因此富集了二氧化硫,亞硫酸氫鈉受熱易分解,生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉,因此SO2的濃度:Ⅰ<Ⅱ,可以循環使用的是Na2SO3;【解析】(1)(2)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣75(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,反應方程式為Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3;(4)①硫酸根的檢驗方法是先加入過量鹽酸,不產生沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;②亞硫酸根或亞硫酸氫根中的硫為+4價,易被空氣中的氧氣氧化為+6價的硫,即硫酸根,反應方程式為2+O2====2。(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,76答案:(1)<

(2)Na2SO3

(3)Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

(4)①先加入過量鹽酸,不產生沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成②加熱過程中,(或)被空氣中的氧氣氧化成(或2+O2====2)答案:(1)<(2)Na2SO3(3)Na2SO3+SO77【補償訓練】某校化學興趣小組的學生,分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。第一組,取剛降到地面的酸雨水樣,進行了如下實驗:①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中;②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;【補償訓練】78(1)一段時間后,觀察到玫瑰花瓣紅色變淺,原因是________________________。

(2)生成白色沉淀的離子方程式是______________________________

。

(1)一段時間后,觀察到玫瑰花瓣紅色變淺,原因是______79第二組,擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量:第二組,擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量:80(3)通入空氣前應進行的實驗操作是___________________________________;酸性KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是__。

(4)已知:5SO2+2

+2H2O====5

+2Mn2++4H+。隨著空氣的不斷通入,酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直至褪色,說明SO2具有________________性。

(3)通入空氣前應進行的實驗操作是_____________81(5)若實驗中氣體流速為aL·min-1,酸性KMnO4溶液的體積為bL,其濃度為cmol·L-1,從氣體通入到紫色恰好褪去,用時5min,則空氣中二氧化硫的含量為________g·L-1。

(5)若實驗中氣體流速為aL·min-1,酸性KMnO4溶82【解析】(1)玫瑰花瓣顏色變淺,則酸雨中存在漂白物質,即酸雨中的SO2有漂白作用。(2)酸雨中含有硫酸,可以與鋇離子結合生成沉淀。(3)有氣體參與的體系應先進行氣密性檢查;多孔結構表面積增大,使SO2盡可能地與高錳酸鉀反應,有利于SO2的充分吸收。【解析】(1)玫瑰花瓣顏色變淺,則酸雨中存在漂白物質,即酸雨83(4)根據反應可知5SO2+2+2H2O====5+2Mn2++4H+,SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應,硫從+4價變為+6價,酸性高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺直至褪色,說明SO2具有還原性。(4)根據反應可知5SO2+2+2H2O====584(5)高錳酸鉀的物質的量為cmol·L-1×bL=bcmol,根據化學方程式5SO2+2+2H2O====5+2Mn2++4H+,吸收的SO2物質的量為bcmol,質量為64g·mol-1×

bcmol=160bcg;氣體體積為aL·min-1×5min=5aL,SO2的含量為g·L-1。(5)高錳酸鉀的物質的量為cmol·L-1×bL=bc85答案:(1)SO2有漂白作用(2)Ba2++====BaSO4↓(3)氣密性檢查增大接觸面積,有利于SO2的充分吸收(4)還原(5)

答案:(1)SO2有漂白作用86

【核心整合】1.氮及其化合物的轉化【核心整合】872.主干知識梳理(1)“雷雨發莊稼”涉及反應原理:①N2+O22NO②2NO+O2====2NO2③3NO2+H2O====2HNO3+NO(2)氨的工業制法:N2+3H22NH3

2.主干知識梳理88(3)氨的實驗室制法:①原理:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置:與用KMnO4制O2相同③收集方法:向下排空氣法

(3)氨的實驗室制法:89④檢驗方法:a.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,會變藍色。b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。發生反應的化學方程式為NH3+HCl====NH4Cl。⑤干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

④檢驗方法:90(4)氨氣①氨極易溶于水——氨與水的反應:NH3+H2ONH3·H2O

+OH-(氨氣極易溶于水1∶700)。②氨顯堿性——氨氣與濃鹽酸反應:NH3+HCl====NH4Cl(現象:產生白煙)。(4)氨氣91③氨的還原性——氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)。③氨的還原性——氨的催化氧化:4NH3+5O2492(5)硝酸①濃硝酸的不穩定性:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(濃硝酸因溶有NO2而顯黃色)。(5)硝酸93②濃硝酸的強氧化性:a.常溫下,濃硫酸、濃硝酸能使鐵、鋁發生鈍化。b.銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。②濃硝酸的強氧化性:94c.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。c.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3(濃)CO2↑+95

【素養遷移】1.已知氨氣不溶于有機物,如CCl4。下列關于氨氣的說法正確的是 (

)A.氨可以用濃硫酸干燥B.氨溶于水顯弱堿性,因此氨氣可使濕潤的酚酞試紙變藍【素養遷移】96C.氨本身沒有毒,故發生液氨大量泄漏時,人們也不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如圖所示的裝置防止倒吸

C.氨本身沒有毒,故發生液氨大量泄漏時,人們也不必采取任何防97【解析】選D。氨屬于堿性氣體,不能用酸性干燥劑干燥;濕潤的酚酞試紙遇NH3會變紅;雖然氨氣并不能稱為有毒氣體,但由于氨氣的溶解度極高,且極易揮發,所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上,從而產生刺激和炎癥,故發生液氨大量泄漏時,人們必須采取一定的防范措施,如根據氨的密度小的特征,可以向地勢低、逆風的方向【解析】選D。氨屬于堿性氣體,不能用酸性干燥劑干98跑離事故區,故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種油狀液體,氨氣不溶解于其中,這樣就防止了倒吸,D項正確。跑離事故區,故A、B、C三項都錯誤。四氯化碳是一種992.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是 (

)A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色2.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是 ()100【解析】選C。濃硝酸見光易分解,要存放在棕色試劑瓶中;氯水見光會分解,應盛放在棕色試劑瓶中,能用同一原理解釋,A不符合題意。硫化鈉具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質;亞硫酸鈉具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化而變質,能用同一原理解釋,B不符合題意。常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化;鉑的活潑性較弱,與【解析】選C。濃硝酸見光易分解,要存放在棕色試劑101濃硝酸不反應,不能用同一原理解釋,C符合題意。SO2具有還原性,能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色;Na2SO3具有還原性,能與氯水發生氧化還原反應使氯水褪色,能用同一原理解釋,D不符合題意。濃硝酸不反應,不能用同一原理解釋,C符合題意。SO21023.(2019·北京海淀區高一檢測)木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量