實驗一：緒論（容量儀器洗滌、使用和洗液配制）&天平（電子天平的使用和遞減稱量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗凈的要求是什么?為什么要達到這一要求?有物質沒有洗干凈，減少誤差。1.滴定分析用玻璃器皿洗凈的要求是什么?為什么要達到這一要求?有物質沒有洗干凈，減少誤差。使用鉻酸洗液應注意什么問題？為什么？Cr

6對環境有害，可以重復試驗；安全問題：具有腐蝕性。溶液安全變為綠色Cr

3（失效）。量？固定質量稱量法：空氣中穩定的物質，不會被氧化與CO 2反應 粉末少顆粒狀操作簡單，只稱一次。遞減稱量：稱量瓶減少物質與空氣接觸，在空氣中不穩定的物質操作復雜稱2次不一定。單次減重稱量法中敲樣后為什么出現負值？單次減重稱量法稱量時稱量瓶和物質去皮后為0.0000g，倒出一部分后，所以會出現負值。實驗二：滴定分析操作是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要潤洗。絕大部分移液管不需要，除非標有“吹”，否則不用吹出。理？涂油：防漏，使活塞旋轉自如；迅速轉轉活塞。排氣：減少誤差。迅速旋轉活塞（傾斜45

0）可能凡士林油損耗，再次涂油試試。不需要烘干，一定不可以淋洗。零刻度或零刻度以下附近開始？20ml以上。實驗三0.1mol/L鹽酸標準溶液的配制與標定如何配制鹽酸（0.2mol/L）1000ml？計算所需溶液的體積，然后說說操作。用碳酸鈉標定鹽酸溶液，滴定至近終點時，為什么需大力振搖？反應生成的二氧化碳遇水變為碳酸，然后溶液形成緩沖溶液，影響指示劑變色和實驗的準確性。所以我大力振搖趕走二氧化碳。0.2mol/LHCl約22ml時，應稱取碳酸鈉多少克？NaCO2 M

2HCl2NaCl105.99

OCO2 2Na2CO3

0.222103mNa2CO3

nMNa2

CO3

2 105.990.23g4.如果用吸濕的碳酸鈉基準物質標定鹽酸溶液的濃度時果偏高還是偏低？偏高。當碳酸鈉含有水分，實際中碳酸鈉真是重量就偏低，所以最后使用滴定中和的鹽酸用量就偏少，所以導致濃度偏高。NaCO2

2HCl2NaCl

OCO2 2mC

2000HCl

VHCl

MNa2CO3實驗四：藥用硼砂的測定若硼砂部分風化，測定結果偏高還是偏低？偏高。相同質量的同種硼砂，部分風化的硼砂質量含量絕對比不風化的硼砂質量要高，因而所用的滴定的鹽酸的量也隨即增多。所以W會偏大。W

MNa2B4O7H

100%5m2000鈉，為什么？不能。根據反映NaAcHClNaClHAc，硼砂與鹽酸反應生成醋酸，形成緩沖溶液，所以會影響指示劑變色，影響實驗的準確性。實驗五混合堿含量的測定（NaOHNaHCO3中哪兩種組成的）？若VV1

,則混合見由NaOH、Na2CO3;若V1

V、2NaHCO3.如果H標準溶液在保存過程中吸收了空氣中的否相同？實驗六明礬含量的測定明礬含量的測定為什么要采用返滴定法？Al3EDTAAl3對二甲酚橙指示劑有封閉作Al3易水解形成多種多羥基配合物。為什么測定時要加入六次甲基四胺緩沖液？PHPHPH6.3實驗七混合物中鈣、鎂離子的測定測定Ca2PH12-13，使Mg2全部沉淀完全，測出Ca2的2Mg2，Ca2的總量。不能用氨性緩沖溶液代替二乙胺，因為調節溶液PH=10時會使Ca2沉淀不完全。V2-V1？2PH=10時測得Ca2總量消耗V2PH12-13時測得Ca2消耗標準溶液的體V1V2-V1。進行滴定分析？溶液一樣，保證實驗平行性。實驗八Na2S2O3標準溶液的配制與標定Na2S2O3溶液配制好后為什么要放置7到10Na2S2O3溶液不穩定，有一系列反應，反應完全后才穩定。K2Cr2O7基準物標定Na2S2O3溶液時為什么要控制溶液酸度，酸度過高或過低有何影響？I2被氧化NaSO與I223

的反應只能在中性或弱酸性溶液進行。在堿性溶液中會發生副反應：SO23

24I2

10OH2SO4

28I

O;在強酸性溶液中，2NaSO22

易分解：SO23

22HSO2

HO2K2Cr2