高三化學知識活動教案范文七篇高三化學學問活動教案范文七篇

化學的核心學問已經應用于自然科學的各個領域，而化學是一股改造自然的強大力氣的重要支柱。下面是我為大家帶來的高三化學學問活動教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

高三化學學問活動教案范文精選篇1

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習鞏固第一課時相關學問。

(1)依據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應用試驗手段，啟發思維

試驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象;

緣由分析;

試驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對比比較。

現象;

緣由分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學問的應用

1.鹽溶液的酸堿性推斷

依據鹽的組成及水解規律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規推斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，依據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學問的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

高三化學學問活動教案范文精選篇2

教學目標

學問目標

理解鹽類的水解(強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽)的本質，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對鹽類水解的應用有大致的印象。

力量目標

培育同學對學問的綜合應用力量，如對電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等學問的綜合應用力量;

培育同學進行分析、歸納、推理的規律思維力量。

情感目標

使同學建立起“事物變化，內因是打算因素，外部因素是變化的條件”的對立統一的自然辯證觀。

;

教學建議

教材分析

本節教材是前面所學的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等學問的綜合應用。也是本章的教學重點和難點。同學對前面所學學問的理解程度將直接影響對本節內容的學習。

教材親密聯系上一節，引導同學聯想鹽溶液是否呈中性。并通過〔試驗3-1〕來回答這個問題，并引導同學依據試驗結果爭論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯系起來，為分類爭論鹽類的水解奠定了基礎。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產生的影響，并配以形象化的示意圖，使同學理解鹽類水解的本質。是本節教學重點。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡潔說明其溶液呈中性的緣由。這能使同學更好地理解前兩類鹽水解的本質。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關于教材其次部分內容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在詳細爭論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質以及平衡移動原理等學問，通過分析，使同學鞏固并加深對相關學問的理解。

教法建議

關于鹽類水解

本內容是對所學的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等學問的綜合運用，教學中留意引導啟發同學運用所學學問來解決本節的有關問題。

1.關于鹽類水解的引入，可實行探究爭論的形式。結合上一節學問，提出問題。將課本中的試驗改為探究試驗，在老師指導下，由同學操作。

由試驗結果綻開爭論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實質是否相同呢?

從而使同學熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。

2.鹽類水解的本質

以的水解為例，引導同學思索并爭論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質。

(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?

②對水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析爭論：通過上述問題設置，引導同學運用電離理論和平衡移動原理綻開爭論，使同學理解由于生成難電離的弱電解質促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結合生成了弱電解質醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，漸漸增大，直至建立新的平衡，結果，，因而溶液顯堿性。寫出反應的方程式。

分析時可利用圖3-10關心同學理解，或利用計算機幫助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。

通過分析，總結出鹽類水解的一般規律：

誰弱誰水解：水解離子肯定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標“↓”或“↑”。為使同學明確這一點，可讓同學認真觀看、溶于水時的現象。

(3)鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般用“”號。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較簡單發生，其次步比第一步難，水解時以第一步為主。

(5)支配適當的課內外練習，使同學能夠正確嫻熟地書寫鹽類水解的離子方程式。

關于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是爭論鹽為水解學問的應用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質;外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解學問的應用，通過對一系列分類實例的爭論分析，鞏固和加深同學對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高同學敏捷運用學問的力量。

教學設計方案一

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

高三化學學問活動教案范文精選篇3

教學過程：

引入

化學定量分析的方法許多，而滴定法是其中最基本、最簡潔的一種，但是滴定的手段有許多種，依據詳細狀況可以采納不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。把握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問

(1)在肯定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應當有什么定量關系?

引出

h++oh==h2o(中和反應實質)

n(h+)==n(oh-)

依據此種關系，我們可以通過酸堿相互反應來測知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n=cv

閱讀

在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，依據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質的量濃度是多少?

板書

(1)(1)定義：用已知物質的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產和化學試驗中，常常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在試驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的精確?????濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質的量之間的關系來測定。)

板書

1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的瘦長玻璃管，管的下段有可以掌握液體流量的活塞。

(1)(1)優點：易于掌握所滴加液體的流量、讀數比較精確。

(2)(2)滴定管的正確操作：

i.i.兩種滴定管在構造上的不同點：堿式活塞

酸式帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最終一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要凝視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)?。捍郎y液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

爭論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.48ii.ii.滴定管的讀數方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數點后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最終一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標準液(或待測液)來潤洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時，禁止：左手離開活塞、眼睛看別的地方，要凝視錐形瓶內液體的顏色變化。

板書

操作過程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤洗。

(3)(3)盛，調：

(4)(4)?。捍郎y液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數：

(7)(7)數據處理

爭論

1.1.完全中和點和滴定終點雖然不同，但可以等同計算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.4815.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

ph

7

氫氧化鈉體積

2.誤差分析：

(1)(1)潤洗

(2)(2)進氣泡

(3)(3)錐形瓶潤洗

(4)(4)滴定管漏水

(5)讀數角度1.1.如何削減誤差：

(1)(1)管要潤洗，瓶只水洗

(2)(2)不漏水，不進氣

(3)(3)平視讀數

板書

指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙

強堿滴定強酸：酚酞

(說明選擇指示劑的方法和原則)

作業

教材：1、2做書上;3、4、5做在作業本上

練習冊：

高三化學學問活動教案范文精選篇4

一、用途廣泛的金屬材料——說教材

本節課是化學高一班級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活親密聯系的教學內容。

二、用途廣泛的金屬材料——說學情

在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了肯定的了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的熟悉。此前，同學也具備了肯定的問題探究力量，能通過查找資料、調查討論進行一些分析和總結。但由于同學參加自主學習時擔當責任的意愿和力量有所不同，需要老師賜予肯定的關心。

三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標

學問與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會進展的親密關系。

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上打算了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區分生鐵和鋼，熟悉金屬與金屬材料的關系。

過程與方法：

(1)引導同學自主試驗探究金屬的物理性質，培育同學的試驗探究力量。

(2)通過爭論探究物質的性質與用途的關系，培育同學綜合分析問題的力量。

(3)培育同學學會主動與他人進行溝通和爭論，清晰地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的詳細事例，熟悉金屬材料與人類生活和社會進展的親密關系。

四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點

重點：

(1)引導同學自主探究金屬的物理性質。

(2)物質性質與用途之間的辯證關系。

難點：

(1)培育同學運用探究方法得出相關結論的力量。

(2)提高同學綜合分析問題的力量。

五、用途廣泛的金屬材料——說教法

依據化學課程標準“要培育同學科學探究力量，提高同學的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采納試驗探究法，根據提出問題—試驗探究—觀看分析—得出結論的程序實行探究式爭論教學

通過教學，將同學的思維活動由熟悉學問到熟悉方法，由書本學問拓展到課外學問，教學活動層次逐步深化，同學的共性得到的張揚，同學的學習愛好保持在興奮的狀態。

六、用途廣泛的金屬材料——說學法

由于本課試驗的探究的內容許多，同學的思維又特殊活躍，同學主動參加探究式的學習方式中，會使同學在實踐過程中同學會取長補短，形成技能，培育合作意識，使創新力量逐步得到進展。

七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程

課堂導入：老師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的學問，今日我們要討論另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展現他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使同學感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的親密聯系，同時也增加了同學對金屬材料的愛好和奇怪???心，從而產生了解金屬性質的探究欲。

新課講授：

老師創設問題情景：我們知道金屬有許多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質打算的。同學們想知道金屬的性質嗎

請同學利用試驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(老師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)

同學分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀看它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否簡單被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。

同學匯報自己的試驗結果，介紹試驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓同學歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。

多媒體展現物理性質圖

老師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。

高三化學學問活動教案范文精選篇5

《基本養分物質》

一、教學目標

【學問與技能目標】

1.把握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

2.把握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡潔分類、主要性質和用途;

【過程與方法目標】培育觀看試驗力量、歸納思維力量及分析思維力量，信息搜尋的力量

【情感態度與價值觀目標】培育同學勇于探究、勇于創新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質的組成特點;

②糖類和蛋白質的特征反應及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應及水解產物的檢驗

三、教學方式：問題解決學習，小組爭論合作，小組試驗探究

四、教學過程

教學環節老師活動同學活動意圖

新課引入：同學們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與同學的距離，

環節一：三大養分物質的組成特點提出問題：依據表3-3思索爭論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯系?③分析葡萄糖和果糖的結構式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何熟悉?

⑤油和脂在組成上有何區分?⑥如何鑒別它們?檢驗?

小組熱鬧爭論，匯報結果同學通過爭論分析糖有個基本的熟悉，

環節二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應老師組織同學分組試驗，強調試驗步驟及留意事項分組試驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗自己動手，讓同學在做中學

環節三水解反應(共性)蔗糖水解老師邊演示試驗，邊提出問題讓同學思索

油脂的水解較簡單，由酯化反應的特點水解反應油脂水解的產物兩種環境下產物的差異皂化反應

蛋白質水解產物各種氨基酸

觀看、記錄、思索培育同學觀看力量分析問題的力量

環節四自主學習三大養分物質的存在與應用閱讀、爭論了解常識，培育自學力量歸納總結表達力量

環節五課堂小結見板書特出重點，形成學問體系

環節六課堂小測

板書設計

第四節基本養分物質

一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

1.共性和屬類

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構現象

二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

(一)特征反應(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應制鏡工業，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3.蛋白質①顏色反應②灼燒

(二).水解反應(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

③蛋白質水解產物氨基酸

高三化學學問活動教案范文精選篇6

教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析

1、同學學習本節課的基礎：同學已學習了學校的氧化還原反應的基本概念，已把握了有關氧化還原反應中特別例子，通過分學校概念的逐步分析，使學習能從學校的特別例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、同學學習本課內容的力量：通過對本節課內容的深刻理解，肯定會使同學對氧化還原反應有更深層次的熟悉，肯定會理解很多反應的進行的實質，對電化學學問也肯定會達到肯定的理解程度。對學問的理解肯定會使同學的力量提高，也使同學學習化學的理論水平有很大提高，對同學的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的關心作用。3同學學習本課內容的心理：新上高一的同學從心理上還未完全從學校的心理、思維方式上轉變過來，理解力量還不非常強，但上高中后都有一種奇怪???心、好勝心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的同學更是如此，因此，正確引導，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同學心理承受力量、規律思維力量的好時期。3重點難點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思索，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?假如連續看，會發覺氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度熟悉氧化還原反應

【思索與爭論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思索，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思索與爭論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數

b—每個原子得失電子數(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、推斷依據：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業】課后作業

完成學案上習題。

第三節氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節氧化還原反應

1第一學時教學目標

學問與技能：初步把握依據化合價的變化分析及推斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及規律推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點

本節課的教學重點是在理解學校氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今日我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在學校我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什么?

活動2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，學校階段我們認為它是還原反應。我們認真思索，在反應中僅僅發生了還原反應嗎?假如連續看，會發覺氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度熟悉氧化還原反應

【思索與爭論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?

【同學活動】反應中均有化合價變化

【同學活動】通過對比觀看，思索，歸納，溝通，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思索與爭論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導同學探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導同學分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。老師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

【同學活動】閱讀教材36-37頁

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，推斷其升降。

(2