1.3.2氧化還原反應的規律及配平(精練)/ 題組一氧化還原反應的配平.配平下列方程式A(1)MnO2+HC1(濃)=MnCh+ Cl2T+H20(2)NO2+H2O=HNO3+NO.配平下列化學反應。AHC1(濃)+MnO2=C12T+MnCh+H2O。(2)Cu+HNO3(W)=Cu(NO3)2+NO1+H2Oo(3)S+KOH=K2S+K2sO3+H2OO(4)C10-+Fe(OH)3+=C1'+FeO；+H20(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNCh(稀)=Zn(NO3)2+N2Ot+H2O(7)Cu2S+HNC)3(稀尸Cu(NC)3)2+NOT+H2sO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNC)3(濃尸CO2T+NO2T+H2O(10)CU+HNC)3(濃尸CU(NO3)2+NO2T+H2O(11)Zn+HNCh(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2。(12)K2Cr2C)7+HCl(濃尸KCl+ChT+CrCb+HzO(13)CU2S+HNO3(濃)=CU(NO3)2+NO2T+H2sO4+H2O題組二氧化還原反應的基本規律.已知下列反應：Co2O3+6HC1=2CoC12+Cht+3H2O,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2.Cl2+2FeCl2=2FeCb,則下列物質氧化性由若弱到強的順序是A.CO2O3<CI2<FCCI3<I2 B.FeCh<l2<Co2O3<C12C.F6CI3<CO2O3<I2<CI2 D,I2<F6CI3<CI2<CO2O3.根據下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是①H2so3+k+H2O=2HI+H2s。4②2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+l2③3Fe02+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3A.H2so3>HI>FeCL>N0B.NO>FeC12>H2SO3>HII2>FeC12>H2SO3>NOFeC12>HI>H2SO3>NO3.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是MnO2A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.2KC1O3^^2KC1+3O2TAC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+021 D.2H2O典2H2T+O2TPbCh、KMnO4,CI2、FeCb、CuCL的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl+2MnO4+16H+=2Mn2++5Cl2t+8H2OC.2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl- D.5Pb2'+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H"5.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A.I2-r B.HCO；->CO2C.Fe2+->Fe3+D.MnO；-?MnO26.酸性溶液中分子或離子的還原性強弱順序為SO2>r>Fe2+>H2O2>Cr,據此判斷下列反應不可能發生的是2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO；+4H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrI2+SO2+2H2O=4H++SOr+21H2O2+H2so4=SChT+O2T+2H2O題組三氧化還原反應的實際運用\ .下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是A.古法煉鐵 B.糧食釀醋C.煨燒貝殼D.火藥爆炸.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐3.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B.用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C.牛奶久置變質腐敗D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg（OH）2]4.下列文獻記載內容不涉及氧化還原反應的是A.明代宋應星所著的《天工開物》中記載的火法煉鋅工藝B.西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中記載的“曾青得鐵則鐵化為銅”C.葛洪《肘后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D.《己亥雜詩》中記載“落紅不是無情物，化作春泥更護花”題組四氧化還原反應的綜合運用.已知金屬銅與硝酸反應很復雜，一般不能生成氧氣，其中一種反應的化學方程式為aHNOj+^Cu-Cu（NO3）2+NOT+口，下列說法不正確的是A.NO是還原產物 B.口處應為H?0C.a:b=8:3 D.a:b=4:1.某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO,使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnO4+H2C2O4+H+->CO2T+Mn2++（未配平）。下列關于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產物是Mn" B.I個MnO,在反應中失去5個電子C.橫線上應是。FT D.配平該離子方程式后，H，的化學計量數是6.用下列方法均可制得氯氣：_ A①MnC）2+4HCl（濃）=M11CI2+CI2T+2H2OA②KCIO3+6HCI（濃）=3cI2T+KCI+3H2。③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2O若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為A.6：5：6B.1：3：5C.15：5：3D.1：6：10.關于反應3H2so4+Na2so/2Na2s=3Na2so4+3Si+3HQ,下列說法正確的是A.Na2s0」是還原產物 B.H2sO,表現出強氧化性C.Na2s是氧化劑 D,氧化產物與還原產物的質量之比為2：15.回答下列問題:⑴下列微粒：①S②SO；③Fe2+④AP+⑤Na⑥HC1⑦Na:02。在化學反應中只能被氧化的是—(填序號)，只能表現出氧化性的是—(填序號)。(2)在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高鐳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為一.(3)自來水中的NO；對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO；的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A1粉還原NO；,產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平一。_A1+_NO,+—OH->_A10；+—N?t+H?O(4)把CI2通入濃氨水中，發生如下反應：3cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。①用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：—o②反應中發生電子轉移的C12與NH3的分子數之比為：—。(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO+HNO、->N2O,+H2O(2)NH3+NO->HNO2+H2O③N2O4+H,O->HNO,+HNO2其中你認為不可能實現的是(填序號)。(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是(填化學式，下同)。①2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+I,(2)2FeCl,+Cl2=2FeCl,(3)2KMnO1+16HCl(?^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20若溶質中Cr與r共存，為了氧化I而C「不被氧化，除C)單質外，還可應用上述物質中的作氧化劑。7.按要求完成下列問題：(1)在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO,,其離子方程式為。(2)制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO,和NaCl,其離子方程式為(3)NaC10溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和。2，該反應的化學方程式為1.3.2氧化還原反應的規律及配平(精練)題組一氧化還原反應的配平.配平下列方程式A(1)MnO2+HC1(濃)=MnCh+ Cl2T+H20(2)NO2+H2O=HNO3+NO【答案】(1)1 41 1 22) 3 1 2 1【解析】(1)在該反應中Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCL中的+2價，化合價降低2價；C1元素化合價由反應前HC1中的-I價變為反應后Ch中的。價，化合價升高1x2=2價，所以MnCh、MnCh的系數是1，C1：的系數是1：由于在MnC12中還存在2個C1化合價仍然是-1價，該C1原子也是由HC1提供，故HC1的系數應該為2+2=4,最后根據H、O原子守恒，可得H?O的系數是2,因此配平后該反應方程式A為:MnO?+4HCI(濃)=MnCh+Cl2t+2H2O,由前到后方程式的系數依次是1、4、I、1、2；(2)在該反應中N元素化合價由反應前NCh中的+4價變為反應后NO中的+2價，化合價降低2價：在該反應中N元素化合價由反應前NCh中的+4價變為反應后HNO3的+5價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數是2,所以HNCh的系數是2,NO的系數是1,HNCh、NO中的N原子都是由NO?提供，則NCh的系數是3,根據H、0原子守恒，可知H?O的系數是I,則配平后化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,由前到后方程式的系數依次是3、1、2、1。.配平下列化學反應。(1)HC1(濃)+MnO2=C12T+MnCh+H2O。(2)Cu+HNCh(稀)=Cu(NC)3)2+NOf+H2O。(3)S+KOH=K2S+K2SO3+H2Oo⑷ClO-+Fe(OH)3+=C「+FeO；+H20(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+N2Ot+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NCh)2+NOT+H2so4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(濃)=CO2T+NO2f+H2O(l0)Cu+HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO4+H2O

(11)Zn+HNO3(^)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(12)K2Cr2O7+HCl(濃尸KCl+CbT+CrCb+HzO(13)CU2S+HNC)3(濃尸CU(NO3)2+NO2T+H2sO4+H2OA【答案】(1)4HC1(濃)+MnO?=ChT+MnCl2+2H2O(2)3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NCh)2+2NOf+4H：O(3)3S+6KOH=2K2S+IK2SO3+3H2O(4)300+2Fe(OH)3+4OH=3C「+2FeO：+5H2O(5)3S+4HNO,=3SO2+4NO+2H,O4Zn+1OHNO,(稀)=4Zn(NO)+N,OT+5H2O3Cu2s+22HNC)3(稀)=6Cu(NOJ,+1ONOT+3H2SO4+8H2O(8)lSCh+2H2s=3S+2H2O(8)1C+4HNC>3(濃)=1CO4+4NO2T+2H2O(10)1Cu+4HNO3(濃尸1Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O(11)4Zn+10HNC)3(稀)=4Zn(NC>3)2+INH4NO3+3H2O(12)1K2Cr2O7+14HC1(濃)=2KC1+3cl2(+2CrCb+7H2O(13)1Cu2S+14HNC>3(濃)=2Cu(NCh)2+10NO2t+1H2SO4+6H2O【解析】((D反應中Mn化合價由+4價到+2價降低2價，。化合價由-1價到0價升高1價，根據得失電子守恒，MnO2配系數1,HCI配系數2,又MnCb的系數也為1,故HC1配系數4,根據原子守恒水的系數A A為2,故方程式為4HC1(濃)+MnO?^=TbT+MnCh+ZHg,故答案為：4HC1(濃)+MnO2^=Chf+MnCh+2比0；(2)反應中Cu的化合價由。到+2價升高2價，N的化合價由+5至懺2價降低3價，用逆向配平法，硝酸銅的系數為3,一氧化氮的系數為2,根據原子守恒，硝酸系數為8,水的系數為4,故方程式為3Cu+8HN0K稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O,故答案為：3Cu+8HNOa(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H?O；(3)反應中S的化合價由0升高到+4價的亞硫酸鉀，由0降低到-2價的硫化鉀，用逆向配平法，亞硫酸鉀配系數1,硫化鉀配系數2,再根據原子守恒配平其它物質的系數，故方程式為3s+6KOH=2K?S+1K2s3H20,故答案為：3S+6KOH=2K：S+1K2SO3+3H2O；⑷反應中Cl的化合價由+1到-1降低2價，Fe的化合價由+3到+6升高3價，根據得失電子守恒氫氧化鐵配系數2,次氯酸根的系數配3,再根據電荷守恒配氫氧根的系數，根據原子守恒配水的系數，故方程式為3CIO

+2Fe(OH)3+4OH-3CI+2FeO^+5H2O,故答案為：3CIO+2Fe(OH)3+4OH=3C1+2FeO^'+5H2O；(5)S從0價升高到+4價SO2,HNCh從+5價降低到+2價NO,利用得失電子總數相等判斷S原子3個，N原子4個，據原子守恒配平得：3S+4HNO,=3SO2+4NO+2H2Oo(6)Zn從0價升高到+2價Zn(NO3)2,HNO3從+5價降低到+1價N20,利用得失電子總數相等判斷Zn原子4個，N原子2個，HNCh系數由變價和不變價兩部分加起來得到；據原子守恒配平得：4Zn+10HNO式稀)=4Zn(NC>3),+N2OT+5H2O。(7)Cu從+1價升高到+2價Cu(NO3)2,S從-2價升高到+6價H2so4,HNO,從+5價降低到+2價NO,利用得失電子總數相等結合Cu2s化學式結構，判斷Cu2s系數為3,N原子10個，HNCh系數由變價和不變價兩部分加起來得到，據原子守恒配平得：3Cu2S+22HNO,(^)=6Cu(NO,)2+1ONOT+3H2SO4+8H,O0SO?中S元素由+4價降低為0價，H2s中S元素由-2價升高為0價，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O.(9)C元素由0價升為+4價，失去4個電子，N元素由+5價降為+4價，得到I個電子，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(濃)=1CO2T+4NO"+2H20。(10)Cu元素由0價升為+2價，失去2個電子，部分N元素由+5價降為+4價，得到1個電子，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(濃)=1Cu(NO3)2+2NO2T+2H9。(ll)Zn元素由0價升為+2價，失去2個電子，部分N元素由+5價降為-3價，得到8個電子，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNCh(稀)=4Zn(NO3)2+INH_iNO3+3H2O。(12)Cr元素由+6價降低為+3價，得到3個電子，C1元素化合價由-1價升高為。價，失去1個電子，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：lK2Cr26+14HCl(濃)=2KC1+3c12T+2CrC13+7H9。(13)S元素由-2價升為+6價，失去8個電子，Cu元素由+1價升為+2價，失去1個電子，部分N元素由+5價降為+4價，得到1個電子，根據得失電子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNCh(濃)=2Cu(NCh)2+1ONO2T+1H2SO4+6H2O。題組二氧化還原反應的基本規律< ..已知下列反應：Co2O3+6HC1=2CoCh+Cht+3H2O,2FeCl3+2HI=2FeCh+2HC1+I2,Cl2+2FeCl2=2FeCh,則下列物質氧化性由若弱到強的順序是A.CO2O3<CI2<FCCI3<I2 B.FeCh<l2<Co2O3<C12C.FCCI3<CO2O3<I2<CI2【答案】DC.FCCI3<CO2O3<I2<CI2【答案】DD.I2<FCCI3<CI2<CO2O3【解析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產物強，從題給方程式判斷得到：Co2O3X：l2,FeCb>b,Cb>FeCb,聯合看得到b<FeCb<Cb<Co2O3；故選擇D。.根據下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是H2so3+L+H2O2HI+H2s。42FeC13+2HI=2FeCb+2HCl+123FeCL+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3H2SO3>HI>FeCl2>NONO>FeC12>H2SO3>HII2>FeC12>H2SO3>NOFeCl：>HI>H2SO3>NO【答案】A【解析】在①H2so3+I2+H2O2HI+H2so4中，H2s是還原劑，HI是還原產物，則還原性：H2SO3>HI;在②2FeCb+2HI=2FeCl：:+2HCl+l2中，HI是還原劑，FeCb是還原產物，則還原性：HI>FeCh；在③3FeC12+4HNCh=2FeCb+NOf+2H2O+Fe(NOj)3中，FeCb是還原劑，NO是還原產物，則還原性：FeCh>NO?所以物質的還原性由強到弱的順序是：H2SO3>HI>FeCh>NO,故合理選項是A。3.下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是MnO2A.Ch+2NaOH=NaCI+NaClO+H20B.2KC1O3 2KC1+302TAC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tD.2H2O馴2H2T+O2T【答案】A【解析】A.一部分氯元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化，同時還有一部分由0價降低到T價，被還原，氧化反應與還原反應均在氯元素中進行，選項A正確；B.氯元素由+5價降低到T價，被還原，氧元素由-2價升高到。價，被氧化，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行，選項B錯誤；C.鋅元素由+7價降低到+4價，被還原，氧元素由-2價升高到。價，被氧化，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行，選項C錯誤；D.氫元素由+1價降低到0價，被還原，氧元素由-2價升高到0價，被氧化，氧化反應與還原反應未在同種元素中進行，選項D錯誤。答案選A。4.PbO?、KMnCh、Cb、FeCh、C11CI2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10C1+2MnO4+16H+=2Mn2++5Cht+8H2OC.2Fe2++C12=2Fe3+4-2Cl- D.5Pb2++2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+【答案】D【解析】A.Fe3+是氧化劑，Cu?+是氧化產物，符合氧化還原規律，不符題意；MnO4是氧化劑，Ch是做化產物，符合氧化還原規律，不符題總；Ch是氧化劑，Fe3+是氧化產物，符合氧化還原規律，不符題意；MnO,是氧化劑，PbCh是氧化產物，但不符合題目所給氧化性規律，事實上反應不能發生，符合題意；綜上，本題選D。.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是I2->I B.HCO；tCO2 C.Fe2+->Fe3+D.MnO；-^-MnO2【答案】C【解析】A.b-r,【化合價由0價T-1價，化合價降低，被還原，需要加還原劑實現，故A不符合題意；HC0；tCC>2,化合價不變，不需要加氧化劑，故B不符合題意；Fe2+-Fe3+,Fe化合價由+2-+3,化合價升高，被氧化，需要加氧化劑才能實現，故C符合題意；MnO；-^MnO2,Mn的化合價由+7—+4,化合價降低，被還原，需加還原劑實現，故D不符合題意；故選：C。.酸性溶液中分子或離子的還原性強弱順序為SO2>r>Fe2+>H2O2>Cl,據此判斷下列反應不可能發生的是2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO:+4H+2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-I2+SO2+2H2O=4H++SO:+21H2O2+H2sO4=SChT+O2f+2H2O【答案】D【解析】A.反應2Fe"+2H2O+SO2=2FeX+SO；+4H+中，S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO?>Fe2+,與已知的還原性強弱一致，故A能發生：B.反應2Fe2，+Ch=2Fe3++2Cl?中，Fe元素的化合價升高，。元素的化合價降低，則Fe：+為還原劑，還原性強弱為Fe">Cl,與已知的還原性強弱一致，故B能發生;C.反應L+SO2+2H2O=4H++SO：-+2「中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO：為還原劑，還原性強弱為sch>r,與已知的還原性強弱一致，故c能發生；D.反應H2O2+H2sO4=SO2T+C）2T+2H2。中，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發生；答案選D。題組三氧化還原反應的實際運用.下列我國古代技術應用中，主反應不涉及氧化還原反應的是A.古法煉鐵B.糧食釀醋 C.煨燒貝殼 D,火藥爆炸【答案】C【解析】A.煉鐵從含鐵的化合物生成單質鐵，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意：B.糧食釀醋的釀造存在從淀粉轉化為葡萄糖，再轉化為乙醇，再轉化為乙酸的過程，有化合價的變化，為氧化還原反應，故B不符合題意；C.煨燒貝殼是碳酸鈣發生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價均沒發生變化，沒有發生氧化還原反應，故C符合題意；D.火藥爆炸發生反應S+2KNO、+3C=K2S+N2T+3cO?T,存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C。.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A.金屬冶煉B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐【答案】D【解析】A.金屬冶煉是金屬元素的化合物轉化為單質的過程，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意：B.燃放鞭炮屬于燃燒反應，產生了新的物質，其中有元素化合價的變化，因此反應為氧化還原反應，B不符合題意；C.食物腐敗是緩慢氧化反應，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.點制豆腐時蛋白質發生聚沉，沒有元素化合價的變化，因此沒有發生氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B.用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C.牛奶久置變質腐敗D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCCh、Mg(OH)2]【答案】D【解析】A.Fe被氧化生成鐵銹，發生氧化還原反應，故A不選：B.CH4燃燒生成二氧化碳和水，C、0元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C.牛奶久置變質腐敗，被空氣中的氧氣氧化，元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.用醋酸除去水垢，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D選：答案選D。4.下列文獻記載內容不涉及氧化還原反應的是A.明代宋應星所著的《天工開物》中記載的火法煉鋅工藝B.西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中記載的“曾青得鐵則鐵化為銅”C.葛洪《時后備急方》記載的“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”D.《己亥雜詩》中記載“落紅不是無情物，化作春泥更護花”【答案】C【解析】A.火法煉鋅是使鋅的化合物變為單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意：B.曾青得鐵則鐵化為銅表示的是CuSCh與Fe發生置換反應產生Cu和FeSCh,反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.青蒿-握，以水二升漬，絞取汁表示的是物質的粉碎、溶解、過濾過程，沒有新物質產生，發生的是物理變化，c符合題意；D.落紅不是無情物，化作春泥更護花表示了物質的腐爛、分解等過程，有新物質生成，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故答案為C。題組四氧化還原反應的綜合運用.已知金屬銅與硝酸反應很復雜，一般不能生成氧氣，其中一種反應的化學方程式為aHNOj+feCu- Cu(NO3)2+NOT+口，下列說法不正確的是NO是還原產物 B.□處應為H?。C.a:h=8:3 D.a:b=4:\【答案】D【解析】該反應為銅和稀硝酸的反應，硝酸作氧化劑，被還原得到的還原產物為NO,銅作還原劑，被氧化，得到71化產物，根據原子守恒知□處為HQ,結合得失電子守恒得8HNO,~3Cu,即。昉=8:3,D是不正確的，故選：D。2.某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnO4+H2C2O4+H+->CO2T+Mn"+（未配平）。下列關于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產物是Mn?+ B.1個MnOj在反應中失去5個電子C.橫線上應是。H D.配平該離子方程式后，葉的化學計量數是6【答案】D【解析】離子方程式的缺項配平，需經歷如下過程：標變價=>通也+凡甚。/^-^CO,T+Mn+HQ列變化nM,nO”化合價降低5端n”:H2C2O,化合價升高lEo?T化合價升高Ix2x5“i 1 .2求總數=加0；+乩2,（）4+田一>002f+Mn2++H2OI J化合價降低5x2配系數=2MnO$+5H2C2O4+6H+=10CO2T+2Mn2++8HQ查守恒n檢查質量、電荷、得失電子是否守恒A.該反應中，乂!104得電子作氧化劑，則Mn?+為還原產物，A不正確；Mn元素山+7價降為+2價，則1個MnO4在反應中得到5個電子，B不正確；C.離子方程式左邊有H+，則右邊不能出現OH，橫線上應是H?。，C不正確：D.由分析知，配平該離子方程式后，M的化學計量數是6,D正確；故選D。.用下列方法均可制得氯氣：_ A①MnO2+4HCl（濃）=MnCL+C12f+2H2OA②KCIO3+6HCI（濃）=3CLT+KC1+3H2。③2KMnCh+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為A.6：5：6 B.1：3：5 C.15：5：3D.1：6：10【答案】A【解析】反應①中氯氣為唯一氧化產物，且全部是C1元素被氧化生成，根據氯元素的化合價變化可知，生成Imol氯氣轉移2moi電子；反應②中KCIQa為唯一氧化劑，且全部被還原，根據KCICh中氯元素化合價的變化，可知生成Imol氯氣轉移5moi電子：反應③中氯氣為唯一氧化產物，且全部是C1元素被氧化生成，根據氯元素的化合價變化可知，生成Imol氯氣轉移2moi電子；則要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為2：|：2=6：5：6,故答案為A。.關于反應3HzSO,+Na2so,+2Na2s=3Na2so4+3SJ+3HQ,下列說法正確的是NaFO4是還原產物 B.HAO,表現出強氧化性C.Na2s是氧化劑 D.氧化產物與還原產物的質量之比為2：1【答案】D【解析】A.反應中S的化合價均變化為0價，則S是氧化產物也是還原產物，NafCh不是氧化產物，故A錯誤；H2so4中元素化合價沒有變化，不是氧化劑，沒有表現出強氧化性，故B錯誤；Na2s中S元素的化合價由-2價升高為0價，反應中被氧化，則Na2s是還原劑，故C錯誤；NazSCh中S元素的化合價由+4價降低為。價，反應中被還原，Na2s中S元素的化合價由-2價升高為0價，反應中被氧化，則氧化產物與還原產物的質量之比為2：1,故D正確；故選：D。5.回答下列問題：⑴下列微粒：①S②SO；一③Fe?+④AF+⑤Na⑥HC1⑦NazCh。在化學反應中只能被氧化的是—(填序號)，只能表現出氧化性的是—(填序號)。(2)在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高鋅酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為一o(3)自來水中的NO1對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO；的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A1粉還原NO；,產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平一。—A1+NQ；+—OH-——A1O:+—N2f+—H2O

(4)把CL通入濃氨水中，發生如下反應：3C12+8NH3=6NH4C1+N2o①用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：一o②反應中發生電子轉移的CL與NH3的分子數之比為：—?【答案】⑴⑤④⑵1：2：2：I(3)1()A1+6NO3+4OH=1()A1O2+3N,T+2H2O得6e失6e【解析】(1)④A產為元素的最高價，則只具有氧化性，⑤Na為元素的最低價，則只具有還原性，在化學反應中只能被氧化，故答案為：⑤；④；(2)用高鎰酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中。由-2價轉化為0價，如生成ImolCh，需轉移4moi電子，而用過氧化氫和過氧化鈉制氧氣，。則由-1價轉化為。價，如生成ImoKh,需轉移2moi電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為1：2：2：1,故答案為：1：2：2：1；(3)反應中A1變成A10；,A1元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO；變成N?,氮元素化合價由+5價降低為。價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30,故A1的系數為10,N2系數為3,由氮元素守恒可知系數為6,由A1元素守恒可知系數為10,由電荷守恒和由H元素守恒可知，配平后離子方程式為：10Al+6NO；+4OH=10A102+3N2T+2H2O:(4)①化學反應3C12+8NH3=6NHQ+N2中，CI元素化合價由O--1價，N元素化合價由-3價-0價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和I 得6e[數目可為：3CI2+8NH,=6NH4C1+N2；失6e②該反應3Cb+8NH3=6NH4Cl+N2,發生化學反應的Cl2與NH?的分子數之比為3:8,有5的氨氣作還原劑，所以發生電子轉移的Cb與NH3的分子數之比為3：8x1=3:2,則反應中發生電子轉移的CL與NH3的分4子數之比為3：2,故答案為：3：2。6.(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO+HNO3fN2O3+H2O

NH3