二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質與用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石色態白色粉末白色粉末白色塊狀固體水溶性易溶，水溶液顯堿性易溶水溶液顯堿性不溶用途1化工原料玻璃造紙2作洗滌劑—去污1發酵粉2胃藥3泡沫滅火器1建筑材料2補鈣劑3高溫煅燒制CaO碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物?！净仡櫋空垥鴮懗鰧嶒炇抑迫O2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】

根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實驗11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了CO2氣體【練習】請同學們寫出上述有關化學方程式?！驹O問】碳酸鈉能否與堿反應？【演示實驗11－2】碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓記一記可利用純堿與熟石灰制取火堿2、化學性質（1）能與酸反應，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸（2）能與堿反應，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH（3）能與某些鹽反應Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaClCO32-、HCO3-的檢驗方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①檢驗依據：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。②檢驗試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水③檢驗方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此為碳酸鹽。

3.復分解反應及其發生條件(1)定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。

AB+CD

→

AD+CB反應特點：表達形式：雙交換、價不變（2）復分解反應的發生條件酸、堿、鹽之間是否都能反應呢？復分解反應有無發生條件呢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復分解反應發生的條件生成物中或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復分解反應才能發生復分解反應發生的條件：有氣體、或沉淀、或水生成復分解反應：AB+CD==AD+CB常見7大沉淀：Cu(OH)2

氫氧化銅藍色沉淀Fe(OH)3

氫氧化鐵紅褐色沉淀Mg(OH)2

氫氧化鎂白色沉淀CaCO3

碳酸鈣白BaCO3

碳酸鋇白AgCl氯化銀白不溶于酸BaSO4

硫酸鋇白不溶于酸鹽的溶解性P1091、鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全溶2、鹽酸鹽除AgCl不溶外，其余都溶3、硫酸鹽除BaSO4不溶,CaSO4Ag2SO4微溶,其余都溶4、碳酸鹽只溶鉀鈉銨,K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶,

其余不溶酸的溶解性：全溶堿：只有5種溶，NaOHKOHBa(OH)2

其余堿均為沉淀Ca(OH)2NH3·H2O3、常見的能生成沉淀、氣體、水的離子。①

H++OH－==H2O②2H++CO32－==H2O+CO2↑

H++HCO3－==H2O+CO2↑③Ag++Cl－==AgCl↓

Ba2++SO42－==BaSO4↓

Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓

Ca2++CO32－==CaCO3↓

Ba2++CO32－==BaCO3↓Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓藍Fe3+

+3OH－=

Fe(OH)3↓紅褐難溶于酸的沉淀NH4++OH－=NH3↑

+

H2O附錄1部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）

P109這些物質間能否反應【思考】1、AgNO3+HCl----------2、K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O

知識小結：

1鹽的化學性質

（1）某些鹽能與指示劑作用某些鹽溶液顯中性，某些鹽溶液顯酸性如NaHSO4能使紫色石蕊變紅，某些鹽溶液顯堿性如NaHCO3/Na2CO3能使紫色石蕊變藍無色酚酞變紅（2）某些鹽能與酸反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）某些鹽能與堿反應

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑