講課方案優選：高三化學《水的離子積》講課設計講課方案優選：高三化學《水的離子積》講課方案講課目的知識目標認識水的電離和水的離子積；認識溶液的酸堿性和pH值的關系及相關pH值的簡單計算。能力目標培育學生的概括思想能力及知識的綜合應用能力。感情目標對學生進行對峙一致及事物間互相聯系與互相限制的辯證唯心主義看法的教育。講課建議教材剖析本節內容包含水的電離、水的離子積、水的pH。只有認識水的電離均衡及其挪動，才能從實質上認識溶液的酸堿性和pH值。本節的學習也為鹽類的水解及電解等知識的講課確立基礎。教材從實驗事實下手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離均衡。由此引出水的電離均衡常數，從而引出水的離子積，并使學生認識水的離子積是個很重要的常數。在25℃時，，這是本節講課的重點之一。本節講課的另一個重點是使學生認識在室溫時，不只是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其濃度與濃度的乘積老是一個常數—。使學生認識在酸性溶液中，不是沒有，而是此中的；在堿性溶液中，不是沒有，而是此中的；在中性溶液中，其實不是沒有和，而是。使學生認識溶液中濃度與濃度的關系，認識溶液酸堿性的實質。工在此基礎上，教材介紹了的含義，將與聯系起來，并聯合圖37，介紹了相關的簡單計算。圖3－8是對本部分內容的小結。使用來表示溶液的酸堿性是為了實質使用時更簡單，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L時，一般不用來表示溶液的酸堿性，而是直接用的濃度來表示，以教育學生應靈巧應用所學的知識。教法建議從水的電離均衡下手，掌握水的離子積和溶液的pH。水的離子積的講課是達成本節講課任務的重點，從純水是弱電解質，只好略微的電離出發，應用電離理論導出水的離子積常數。推導過程中應重視說明電離前后幾乎不變的原由，并將其看做常數。此后由兩個常數的乘積為常數而得出水的離子積常數。啟迪學生應用均衡挪動原理，討論溫度對水的電離均衡的影響，從而得出水的離子積隨溫度高升而增大這一結論。對于水溶液的酸堿性的講課是從電離均衡挪動下手。當在純水中加入強酸時，水的電離均衡向逆方向挪動，使氫離子濃度上漲，氫氧根離子濃度等倍數降落。如：達到電離均衡時，增至，則會減至，在溶液中水的離子積仍保持不變。在水溶液中，和是矛盾對峙的兩方，共處于電解質水溶液的一致體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，互相依存，互相斗爭，又互相轉變，離子濃度主的一方決定溶液的酸堿性。即：溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈堿性對于溶液pH的講課，指出用的數值能夠表示溶液的酸堿度，但當溶液酸性很弱時，使用不方便，常采納的負對數表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數學表達式是：的負對數叫溶液的pOH，表達式：在這部分講課中要使學生理解pH間的互相關系。如合用范圍是只有在常溫下的水溶液，水的離子積

pH的合用范圍，理解與“常溫”“水溶液”“稀溶液”，Kw才等于，而當酸、堿溶液的或大于1mol/L時，使用負對數表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質的量濃度表示溶液的酸堿度。導出以下關系：pH+pOH=14，pH=14—pOH。利用這一關系能夠方便計算出堿溶液的pH。講課方案示例課題：值重點：水的離子積，、與溶液酸堿性的關系。難點：水的離子積，相關的簡單計算。講課過程前言：在初中我們學習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為何呢？為何能夠用pH表示溶液的酸性，也能夠表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀以為：“每一事物的運動都和它四周的其余事物互相聯系著和互相影響著。”物質的酸堿性是經過水溶液表現出來的，因此，先研究水的電離。1．水的電離［實驗演示］用敏捷電流計測定純水的導電性。現象：敏捷電流計指針有略微的偏轉。說明：能導電，但極略微。剖析原由：純水中導電的原由是什么？結論：水是一種極弱電解質，存在有電離均衡：在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發生電離。1）請同學生們剖析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關系？①②③2）水中這個乘積叫做水的離子積，用表示。3）請同學從水的電離均衡常數推導水的離子積K。4）想想①水的電離是吸熱？仍是放熱？②當溫度高升，水的離子積是：（高升，降低或不變）③當溫度降低，水的離子積是：

（“增大”，“減小”或“不變”）［結論］水的電離是個吸熱過程，

故溫度高升，水的增大。25℃時，100℃時，。5）水的離子積是水電離均衡時的性質，它不只合用于純水，也合用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中①在酸溶液中，近似看作是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。且②在堿溶液中，近似看作是堿電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。［想想］為何酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是怎樣求出來的？2．溶液的酸堿性和pH1）溶液的酸堿性常溫時，溶液酸堿性與，的關系是：中性溶液：，，越大，酸性越強，越小，酸性越小。堿性溶液：，，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。2）溶液酸堿性的表示法：①當或大于1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。②若或小于1mol/L，如，或，這類表示溶液酸堿就很不方便，化學上采納pH來表示溶液酸堿性的強弱。pH為氫離子物質的量濃度的負常用對數，表示溶液酸堿度強弱。練習：1．25℃時，純水的pH？解：純水，25℃時∴答：25℃純水pH為7。2．物質的量濃度為鹽酸溶液pH？解：1：1∴答：鹽酸pH為2。3．物質的量濃度為的溶液pH？解：1：1∴∴答：鹽酸pH為12。③溶液中，pH與溶液酸堿性關系。在中性溶液中，在酸性溶液中，酸溶液酸性越強，越大，pH越小。在堿性溶液中，堿溶液堿性越強，越小，pH越大。重點、難點剖析：1．影響水電離的要素1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。25℃時，100℃時，2）酸或堿電離出來的或都會控制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離控制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱沒關。3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不用然越小。（詳細實例待學習鹽水解時介紹）2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，經過求溶液中；水電離出來的等于；2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，經過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。pH計算的基本思路與方法：一、知識重點1．，重點是求溶液的。2．強酸溶液中，直接由電離方程式求算。3．強堿溶液中，先依據強堿電離方程式，求出，再由4．弱酸溶液，用近似公式求算：或5．弱堿溶液：先依據近似公式求溶液的或二、已知pH的強酸、強堿溶液稀釋計算例1已知的鹽酸溶液，稀釋100倍