第2節探索酸的性質第一課時第2節探索酸的性質第一課時1課前練習1.下列各組物質中,都屬于酸性物質的是()A人的血液和酸梅B硫酸和強堿C牛奶和可樂D人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸堿度(pH),其中酸性最強的是()A0B3C7D12A3.判斷下列說法正誤1)酸是酸性物質.()2)酸性物質就是酸.()3)二氧化碳是一種酸性物質.()√×√課前練習1.下列各組物質中,都屬于酸性物質的是(2４．測定溶液酸堿性強弱最常見、最簡單的辦法是使用（）。測定方法是：用潔凈的（）蘸取被測溶液，滴在（）上，然后將顯示的顏色與（）對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的酸堿度。當pH為7時，溶液呈（）性，pH越小，（）越強。pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡中酸性以上都是我們所熟悉的有關酸的知識，這節課我們學習第二節探索酸的性質。４．測定溶液酸堿性強弱最常見、最簡單的辦法是使用（3探究酸的性質1--浙教版課件4熔化了的硝酸鉀熔化了的硝酸鉀5

物質食鹽NaCl硝酸鉀KNO3

蔗糖C12H22O11

酒精C2H6O純水H2O固態熔化狀態水溶液不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能狀態幾種物質的導電性試驗結果物質固態熔化狀態水溶液不能能不能不能不6一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。3、酸、堿、鹽都是電解質。一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導7條件:（1）水溶液里練習：判斷下列是否是電解質或非電解質食鹽晶體食鹽水溶液銅蔗糖熔化的食鹽HCl氣體酒精溶液石墨SO3氣體熔化的蔗糖蔗糖水前提:

必須是化合物結果:

能否導電（2）熔化狀態（不包括與水反應）條件:（1）水溶液里練習：判斷下列是否是電解質或非電解質食8鞏固練習：1、根據電解質和非電解質兩個概念，判斷下列說法是否正確:

（l）能導電的都是電解質。（2）不能導電的都不是電解質。（3）食鹽溶液能導電，食鹽是電解質。（4）金屬銅放在水里，熔化時都能導電,銅是電解質。鞏固練習：92、下列物質的水溶液不能導電的是（）

A、酒精B、氯化鋇C、鹽酸D、氫氧化鈉3、下列物質能導電，并且是溶液的是（）

A、石墨B、銅絲C、熔化的硝酸鉀D、稀硫酸2、下列物質的水溶液不能導電的是（）104、下列物質中①屬于電解質的是（）②屬于非電解質是（）③既能導電，又是電解質的是（）

A.食鹽晶體B.氫氧化鈉溶液C.熔化的硝酸鉀D.蔗糖晶體E.酒精水溶液F.銅絲4、下列物質中①屬于電解質的是（）111、帶電的原子或原子集團叫做離子。如：Na+、Clˉ、K+、NO3ˉ①帶正電荷的叫陽離子如Na+、K+

②帶負電荷的叫陰離子

如Clˉ、NO3ˉ復習:1、帶電的原子或原子集團叫做離子。復習:12什么叫電離？二、電解質的電離可表示：NaCl=Na++Cl－什么叫電離？二、電解質的電離可表示：NaCl=N131、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。①在電解質溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。②陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們的化合物的化合價來判斷。說明：1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離14

H2SO4===2H++SO42-

HCl===H++Cl-

NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-Ca(OH)2===Ca2++2OH-H2SO4===2H++S151.用化學用語（化學式和離子符號）表示物質電離的式子叫電離方程式2.書寫電離方程式的步驟①在左邊寫出物質的化學式，右邊寫出物質電離后生成陽離子和陰離子②配平。使左、右兩邊相同離子的個數相等，用等號連接左、右兩邊符號。2、電離方程式1.用化學用語（化學式和離子符號）表示物質電離的式子叫電離方16書寫電離方程式的注意事項：1.正價元素或原子團離解成陽離子，負價元素或原子團離解成陰離子，在電離過程中，原子團并不拆散。2.離解發生在正價元素（或原子團）與負價元素（或原子團）聯接處。離子所帶電荷數與元素（或原子團）在該化合物中的化合價一致,離子所帶電荷數標在離子符號右上角,數字在前，“+”“－”號在后。4.配平。離子個數寫在離子符號之前。5．電離方程式書寫時，不必寫條件，但要配平，使電荷總數相等，而原子團不能拆開．書寫電離方程式的注意事項：1.正價元素或原子團離解17胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等說一說：生活中有哪些東西是酸的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等說一說：生活中有哪些東西是酸的？18三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:1)人體中的胃液是酸的.2)常見的水果如檸檬、蘋果、杏、橘子等都含有酸味物質。3）常見的飲料中如牛奶、雪碧、可樂都含有酸味物質。4）常見的調味品如白醋是酸的。三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:1)人體中的胃液是192、上述所討論到的物質都含有一類特殊物質，那就是酸。如胃液中含有具有酸味的物質是鹽酸。檸檬等水果中具有酸味的物質是檸檬酸。什么是酸呢？2、上述所討論到的物質都含有一類特殊物質，那就是酸。如胃液中20探究酸的性質1--浙教版課件21鹽酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－電離方程式：HNO3=H++

NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－電離通式：酸＝H+酸根陰離子請你們寫出鹽酸、硝酸、硫酸的電離方程式3.酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.鹽酸：HCI=H++CI－電離方程22用PH試紙測物質的酸堿性，你還有什么方法測定物質的酸堿性？使用酸堿指示劑思考:四.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.用PH試紙測物質的酸堿性，使用酸堿指示劑思考:四.酸堿指示劑23

指示劑

酸性溶液（PH<7)

堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙4.常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色酸性溶液（PH<7)堿245.實驗1).用玻璃棒分別蘸取少量水、酸果汁、白醋、鹽酸、石灰水滴在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，將pH分別記錄下來。pH<7有pH=7有pH>7有酸果汁、白醋、鹽酸。水石灰水2）.在裝有水、酸果汁、白醋、鹽酸、石灰水的小試管中分別滴入2~3滴紫色石蕊試液可觀察到的現象記錄在下表中。5.實驗1).用玻璃棒分別蘸取少量水、酸果汁、白醋、鹽酸、石25試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的顏色變化上述實驗中你能得出什么結論？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色紅色紅色紅色藍色試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的26①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。結論②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯27閱讀P8自制酸堿指示劑五、自制酸堿指示劑1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當做酸堿指示劑。月季菊花閱讀P8自制酸堿指示劑五、自制酸堿指示劑1）取一些月季花、菊28絲瓜一串紅2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？絲瓜一串紅2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述29這節課你學了什么？一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。3、酸、堿、鹽都是電解質。這節課你學了什么？一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里30二、電解質的電離1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。2、電離方程式三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:2、電離通式：酸＝H+酸根陰離子3.酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.二、電解質的電離1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，31四.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。4）實驗結論五、自制酸堿指示劑四.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指32課內練習1、下列物質屬于電解質的是（）A玻璃B酒精C食鹽水D硝酸鉀D2、電解質在水中發生電離的原因是（）A電流的作用B水分子的作用C催化劑的作用D自由電子的作用B3、下列電離方程式正確的是（）A·Na2CO3===Na++CO32—B·FeCl2===Fe3++Cl—D·Ca(OH)2===Ca2++(OH)2—

C·CaCl2===Ca2++2Cl—C課內練習1、下列物質屬于電解質的是（）334.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+A5.寫出下列物質的電離方程式．１）．H2SO4===2).MgCl2===3).Ba(OH)2===4).HnRO2n+1===2H++SO42—Mg2++2Cl—Ba2++2OH—nH++RO2n+1n—4.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A·H+、NO346.某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（)性,它能使紫色石蕊試液變()色,無色酚酞試液(),使藍色石蕊試紙變革時代()色.酸紅不變色紅7、下列物質不屬于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4

D、HIE、H2SB6.某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（35

8、用簡單的方法區別水和硫酸，并寫出實驗步驟。9、思考：一位科學家在做研究時不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色。看到這么個現象，許多問題在他的腦子里涌現出來，如果你是那個科學家，你會有什么問題，你會有什么想法？

36第2節探索酸的性質第一課時第2節探索酸的性質第一課時37課前練習1.下列各組物質中,都屬于酸性物質的是()A人的血液和酸梅B硫酸和強堿C牛奶和可樂D人的胃液和洗衣粉.C2.下列溶液的酸堿度(pH),其中酸性最強的是()A0B3C7D12A3.判斷下列說法正誤1)酸是酸性物質.()2)酸性物質就是酸.()3)二氧化碳是一種酸性物質.()√×√課前練習1.下列各組物質中,都屬于酸性物質的是(38４．測定溶液酸堿性強弱最常見、最簡單的辦法是使用（）。測定方法是：用潔凈的（）蘸取被測溶液，滴在（）上，然后將顯示的顏色與（）對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的酸堿度。當pH為7時，溶液呈（）性，pH越小，（）越強。pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡中酸性以上都是我們所熟悉的有關酸的知識，這節課我們學習第二節探索酸的性質。４．測定溶液酸堿性強弱最常見、最簡單的辦法是使用（39探究酸的性質1--浙教版課件40熔化了的硝酸鉀熔化了的硝酸鉀41

物質食鹽NaCl硝酸鉀KNO3

蔗糖C12H22O11

酒精C2H6O純水H2O固態熔化狀態水溶液不能能不能不能不能不能不能不能不能能能能狀態幾種物質的導電性試驗結果物質固態熔化狀態水溶液不能能不能不能不42一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。3、酸、堿、鹽都是電解質。一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導43條件:（1）水溶液里練習：判斷下列是否是電解質或非電解質食鹽晶體食鹽水溶液銅蔗糖熔化的食鹽HCl氣體酒精溶液石墨SO3氣體熔化的蔗糖蔗糖水前提:

必須是化合物結果:

能否導電（2）熔化狀態（不包括與水反應）條件:（1）水溶液里練習：判斷下列是否是電解質或非電解質食44鞏固練習：1、根據電解質和非電解質兩個概念，判斷下列說法是否正確:

（l）能導電的都是電解質。（2）不能導電的都不是電解質。（3）食鹽溶液能導電，食鹽是電解質。（4）金屬銅放在水里，熔化時都能導電,銅是電解質。鞏固練習：452、下列物質的水溶液不能導電的是（）

A、酒精B、氯化鋇C、鹽酸D、氫氧化鈉3、下列物質能導電，并且是溶液的是（）

A、石墨B、銅絲C、熔化的硝酸鉀D、稀硫酸2、下列物質的水溶液不能導電的是（）464、下列物質中①屬于電解質的是（）②屬于非電解質是（）③既能導電，又是電解質的是（）

A.食鹽晶體B.氫氧化鈉溶液C.熔化的硝酸鉀D.蔗糖晶體E.酒精水溶液F.銅絲4、下列物質中①屬于電解質的是（）471、帶電的原子或原子集團叫做離子。如：Na+、Clˉ、K+、NO3ˉ①帶正電荷的叫陽離子如Na+、K+

②帶負電荷的叫陰離子

如Clˉ、NO3ˉ復習:1、帶電的原子或原子集團叫做離子。復習:48什么叫電離？二、電解質的電離可表示：NaCl=Na++Cl－什么叫電離？二、電解質的電離可表示：NaCl=N491、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。①在電解質溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數相等，整個溶液不顯電性。②陰、陽離子所帶的電荷數一般可以根據它們的化合物的化合價來判斷。說明：1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離50

H2SO4===2H++SO42-

HCl===H++Cl-

NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-HNO3===H++NO3-Ca(OH)2===Ca2++2OH-H2SO4===2H++S511.用化學用語（化學式和離子符號）表示物質電離的式子叫電離方程式2.書寫電離方程式的步驟①在左邊寫出物質的化學式，右邊寫出物質電離后生成陽離子和陰離子②配平。使左、右兩邊相同離子的個數相等，用等號連接左、右兩邊符號。2、電離方程式1.用化學用語（化學式和離子符號）表示物質電離的式子叫電離方52書寫電離方程式的注意事項：1.正價元素或原子團離解成陽離子，負價元素或原子團離解成陰離子，在電離過程中，原子團并不拆散。2.離解發生在正價元素（或原子團）與負價元素（或原子團）聯接處。離子所帶電荷數與元素（或原子團）在該化合物中的化合價一致,離子所帶電荷數標在離子符號右上角,數字在前，“+”“－”號在后。4.配平。離子個數寫在離子符號之前。5．電離方程式書寫時，不必寫條件，但要配平，使電荷總數相等，而原子團不能拆開．書寫電離方程式的注意事項：1.正價元素或原子團離解53胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等說一說：生活中有哪些東西是酸的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等說一說：生活中有哪些東西是酸的？54三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:1)人體中的胃液是酸的.2)常見的水果如檸檬、蘋果、杏、橘子等都含有酸味物質。3）常見的飲料中如牛奶、雪碧、可樂都含有酸味物質。4）常見的調味品如白醋是酸的。三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:1)人體中的胃液是552、上述所討論到的物質都含有一類特殊物質，那就是酸。如胃液中含有具有酸味的物質是鹽酸。檸檬等水果中具有酸味的物質是檸檬酸。什么是酸呢？2、上述所討論到的物質都含有一類特殊物質，那就是酸。如胃液中56探究酸的性質1--浙教版課件57鹽酸：硝酸：硫酸：HCI=H++CI－電離方程式：HNO3=H++

NO3－H２ＳO4=2H++ＳO42－電離通式：酸＝H+酸根陰離子請你們寫出鹽酸、硝酸、硫酸的電離方程式3.酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.鹽酸：HCI=H++CI－電離方程58用PH試紙測物質的酸堿性，你還有什么方法測定物質的酸堿性？使用酸堿指示劑思考:四.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.用PH試紙測物質的酸堿性，使用酸堿指示劑思考:四.酸堿指示劑59

指示劑

酸性溶液（PH<7)

堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙4.常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色酸性溶液（PH<7)堿605.實驗1).用玻璃棒分別蘸取少量水、酸果汁、白醋、鹽酸、石灰水滴在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化，將pH分別記錄下來。pH<7有pH=7有pH>7有酸果汁、白醋、鹽酸。水石灰水2）.在裝有水、酸果汁、白醋、鹽酸、石灰水的小試管中分別滴入2~3滴紫色石蕊試液可觀察到的現象記錄在下表中。5.實驗1).用玻璃棒分別蘸取少量水、酸果汁、白醋、鹽酸、石61試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的顏色變化上述實驗中你能得出什么結論？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色紅色紅色紅色藍色試液PH試紙紫色石蕊試液水酸果汁白醋鹽酸石灰水物質的62①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。結論②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯63閱讀P8自制酸堿指示劑五、自制酸堿指示劑1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當做酸堿指示劑。月季菊花閱讀P8自制酸堿指示劑五、自制酸堿指示劑1）取一些月季花、菊64絲瓜一串紅2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？絲瓜一串紅2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述65這節課你學了什么？一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。3、酸、堿、鹽都是電解質。這節課你學了什么？一、電解質和非電解質1、電解質：在水溶液里66二、電解質的電離1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，產生自由移動的離子的過程叫做電離。2、電離方程式三.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質有:2、電離通式：酸＝H+酸根陰離子3.酸的涵義：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸.二、電解質的電離1、電離的定義:電解質溶解于水或受熱熔化時，67四.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指