關于鹵素性質比較第一頁，共二十六頁，2022年，8月28日1一、鹵素的原子結構

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數7777電子層數2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結構示意圖離子半徑

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI9173553第二頁，共二十六頁，2022年，8月28日氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子第三頁，共二十六頁，2022年，8月28日鹵素原子離子半徑比較：第四頁，共二十六頁，2022年，8月28日第五頁，共二十六頁，2022年，8月28日5二、鹵素單質物理性質遞變規律

（閱讀課本表4—1）色狀熔沸點密度淺深氣固低高小大F2

Cl2

Br2

I2第六頁，共二十六頁，2022年，8月28日第七頁，共二十六頁，2022年，8月28日二、鹵素單質的物理性質

常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體（唯一的液態非金屬單質），碘是固體2）沸點、熔點逐漸升高3）

顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉深4）溴易揮發，碘易升華5）相同點：微溶于水易溶于有機溶劑中。第八頁，共二十六頁，2022年，8月28日8溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較

（溶質由稀到濃）

溶劑溶質水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）

溴碘

溶劑溶質水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫第九頁，共二十六頁，2022年，8月28日9第十頁，共二十六頁，2022年，8月28日萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取原理：溶質微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶

第十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日11相似性：M+e—==M—（強氧化劑）自然界無游離態存在。負價均為

價，最高正價為

.

最高價氧化物均為

;

氣態氫化物的化學式為

.三、化學性質第十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日12相似性：M+e—==M—（強氧化劑）自然界無游離態存在。負價均為－1價，最高正價為+7（除F外）

最高價氧化物均為X2O7，氣態氫化物的化學式為HX三、化學性質第十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日13遞變性：非金屬性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱三、化學性質第十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日14回憶：氯氣有哪些化學性質？與金屬反應：跟非金屬反應：

跟水的反應：跟堿反應：2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl

2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O第十五頁，共二十六頁，2022年，8月28日15三、化學性質

與金屬反應

Ca+F2==CaF22Na+Br2==2NaBr

Zn+I2==ZnI2

H2OBr2+Fe===FeBr3

I2+Fe===FeI2第十六頁，共二十六頁，2022年，8月28日三、化學性質

2.與非金屬反應

與氫氣反應生成鹵化氫：

H2+F2==2HF

（在暗處即可發生爆炸）

H2+Cl2==2HCl

（光照即可發生爆炸）

H2+Br2==2HBr

（500℃時較慢地進行）（不斷加熱條件下緩慢地進行

HI不穩定，同時分解）

穩定性：HF>HCl>HBr>HIH2

＋I22HI第十七頁，共二十六頁，2022年，8月28日三、化學性質

與水反應

2F2+2H2O==4HF+O2

（劇烈反應）

Br2+H2O==HBr+HBrO（反應較弱）書寫方程式：Br2與NaOH溶液第十八頁，共二十六頁，2022年，8月28日18三、化學性質

鹵素單質活動性比較

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結論：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2還原性

F—<Cl

—

<Br

—

<I

—

還原性

Cl

—

<Br

—

<Fe2+<I

—

第十九頁，共二十六頁，2022年，8月28日19鹵素單質的化學性質比較表

化學式跟氫氣的反應和氫化物的穩定性跟水反應鹵素的活動性比較F2在冷暗處就能爆炸，HF很穩定放出氧氣氟最活潑Cl2在光照下，爆炸，HCl較穩定容易進行能把溴、碘置換出來Br2加熱較慢地化合HBr較不穩定較容易進行能把碘從它的化合物中置換出來。I2加熱化合同時分解HI很不穩定，很微弱碘較不活潑第二十頁，共二十六頁，2022年，8月28日小結：鹵素單質化學性質的相似性和遞變性：相似性：可與金屬反應，生成鹵化物；可與氫氣反應，生成鹵化氫；可與水反應。遞變性：與氫氣反應的能力，由強到弱氫化物的穩定性逐漸減弱鹵素單質的氧化性逐漸減弱第二十一頁，共二十六頁，2022年，8月28日四、幾種鹵化物鹵化氫的性質共同點：無色、具有刺激性氣味、極易溶于水——空中白霧氟化氫（HF)——水溶液叫氫氟酸(弱酸），存放于塑料瓶中。(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O）第二十二頁，共二十六頁，2022年，8月28日22四、幾種鹵化物2.溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色

AgBr→淺黃色

AgI→黃色具有感光性：

用途：溴化銀照相，碘化銀降水2AgBr=2Ag+Br22AgI=2Ag+I2第二十三頁，共二十六頁，2022年，8月28日23五、X-離子的檢驗：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區分。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

第二十四頁，共二十六頁，2022年，8月28日24小結：特性：氯氣易液化，溴易揮發，碘易升華；由于氟的氧化性最強,無正價

2F2+2H2O==4HF+O2

這是中學階段唯一的一個水