構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)原子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)原子復(fù)習(xí)提問(wèn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、

。水是由

構(gòu)成的，金剛石是由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由

和

構(gòu)成的，一個(gè)氫分子是由

構(gòu)成的，一個(gè)氧分子是由

構(gòu)成的。在水結(jié)成冰的過(guò)程中：沒(méi)有發(fā)生改變的是

，發(fā)生改變的是

。復(fù)習(xí)提問(wèn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、48個(gè)銅原子的圖像1、原子是客觀存在的道爾頓二、48個(gè)銅原子的圖像1、原子是客觀存在的道爾頓二、2、原子既可以構(gòu)成分子（分子中通常含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的同種原子或不同種原子），也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體的單質(zhì)）△△2、原子既可以構(gòu)成分子（分子中通常含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的同種原3、原子的概念回憶：上一節(jié)講的電解水的微觀示意圖，了解分子與原子的區(qū)別，原子的概念？原子：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒3、原子的概念回憶：上一節(jié)講的電解水的微觀示意圖，了解分子與4、原子的基本性質(zhì)（1）原子是很小（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的（3）原子之間有間隙（4）同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同5、原子與分子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變）4、原子的基本性質(zhì)（1）原子是很小5、原子與分子的本質(zhì)區(qū)別在原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟是什么樣子呢？【情景激活】原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。古希臘哲學(xué)家德謨克利特原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)

1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是電子正電荷湯姆生-“西瓜”模型原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。電子正電荷湯姆生-“西瓜”模型原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1897α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核英盧瑟福實(shí)驗(yàn)裝置帶正電荷的α粒子放射性物質(zhì)熒光屏金箔盧瑟福實(shí)驗(yàn)裝置帶正電荷的α粒子放射性物質(zhì)熒光屏金箔盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)果n+盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)果n+1.大多數(shù)的α粒子能按原來(lái)方向穿過(guò)金箔，說(shuō)明：A.原子是實(shí)心球體2.極少數(shù)α粒子（帶正電）被反彈回來(lái)，必定是碰到了堅(jiān)硬的微粒，這種微粒與α粒子電荷（不同，）、質(zhì)量（小，）。

3.由于被反彈回來(lái)α粒子極少，所以原子中這個(gè)帶正電的微粒的體積相對(duì)原子來(lái)說(shuō)很（大，）交流討論B.原子中大部分是“空”的相同大小1.大多數(shù)的α粒子能按原來(lái)方向穿過(guò)金箔，說(shuō)明：交流討論B.1.原子內(nèi)有很大的空間。2.中間有一個(gè)質(zhì)量“大”且體積很小的粒子——原子核。3.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成n+----------盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.原子內(nèi)有很大的空間。n+----------盧瑟福實(shí)驗(yàn)原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（一個(gè)單位正電荷）（一個(gè)單位負(fù)電荷）（正電）（不帶電）（不顯電性）一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（一個(gè)單位正粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。原子質(zhì)量主要集中在原子核上。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）與質(zhì)子數(shù)相等議一議粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10為什么原子呈電中性？什么叫核電荷數(shù)？核外電子數(shù)閱讀課文回答：==氫原子（5）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)為什么原子呈電中性？核外電子數(shù)閱讀課文回答：==結(jié)論：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同）2、原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、原子的質(zhì)量非常小結(jié)論：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的7、原子的質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。7、原子的質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的質(zhì)量×1/12所求原子的質(zhì)量SI制單位為“一”，符號(hào)為“1”，一般可不寫(xiě)出。表達(dá)式：Ar(N)=m(N)m(C)×1/12原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的質(zhì)量×1/閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子質(zhì)量/kg氫原子111.673×10-27碳原子6661.993×10-26氧原子8882.657×10-26鈉原子1112113.819×10-26鐵原子2630269.288×10-26相對(duì)原子質(zhì)量112162356（6）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外

試根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算表格Ⅰ中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量活動(dòng)與探究試根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算表格將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

（2）相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1如：Ca(OH)2解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)

請(qǐng)根據(jù)課本P73表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化鈉（NaCl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）的相對(duì)分子質(zhì)量。活動(dòng)與探究請(qǐng)根據(jù)課本P73表3-4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)原子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)原子復(fù)習(xí)提問(wèn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、

。水是由

構(gòu)成的，金剛石是由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由

和

構(gòu)成的，一個(gè)氫分子是由

構(gòu)成的，一個(gè)氧分子是由

構(gòu)成的。在水結(jié)成冰的過(guò)程中：沒(méi)有發(fā)生改變的是

，發(fā)生改變的是

。復(fù)習(xí)提問(wèn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、48個(gè)銅原子的圖像1、原子是客觀存在的道爾頓二、48個(gè)銅原子的圖像1、原子是客觀存在的道爾頓二、2、原子既可以構(gòu)成分子（分子中通常含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的同種原子或不同種原子），也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體的單質(zhì)）△△2、原子既可以構(gòu)成分子（分子中通常含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的同種原3、原子的概念回憶：上一節(jié)講的電解水的微觀示意圖，了解分子與原子的區(qū)別，原子的概念？原子：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒3、原子的概念回憶：上一節(jié)講的電解水的微觀示意圖，了解分子與4、原子的基本性質(zhì)（1）原子是很?。?）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的（3）原子之間有間隙（4）同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同5、原子與分子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子是可分的，而原子是不可分的。（化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變）4、原子的基本性質(zhì)（1）原子是很小5、原子與分子的本質(zhì)區(qū)別在原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來(lái)暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟是什么樣子呢？【情景激活】原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)

公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。古希臘哲學(xué)家德謨克利特原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)

1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是電子正電荷湯姆生-“西瓜”模型原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。電子正電荷湯姆生-“西瓜”模型原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)1897α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核英盧瑟福實(shí)驗(yàn)裝置帶正電荷的α粒子放射性物質(zhì)熒光屏金箔盧瑟福實(shí)驗(yàn)裝置帶正電荷的α粒子放射性物質(zhì)熒光屏金箔盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)果n+盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)果n+1.大多數(shù)的α粒子能按原來(lái)方向穿過(guò)金箔，說(shuō)明：A.原子是實(shí)心球體2.極少數(shù)α粒子（帶正電）被反彈回來(lái)，必定是碰到了堅(jiān)硬的微粒，這種微粒與α粒子電荷（不同，）、質(zhì)量（小，）。

3.由于被反彈回來(lái)α粒子極少，所以原子中這個(gè)帶正電的微粒的體積相對(duì)原子來(lái)說(shuō)很（大，）交流討論B.原子中大部分是“空”的相同大小1.大多數(shù)的α粒子能按原來(lái)方向穿過(guò)金箔，說(shuō)明：交流討論B.1.原子內(nèi)有很大的空間。2.中間有一個(gè)質(zhì)量“大”且體積很小的粒子——原子核。3.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成n+----------盧瑟福實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.原子內(nèi)有很大的空間。n+----------盧瑟福實(shí)驗(yàn)原子原子核比原子小得多原子核原子核有多??？原子原子核比原子小得多原子核原子核有多??？一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（一個(gè)單位正電荷）（一個(gè)單位負(fù)電荷）（正電）（不帶電）（不顯電性）一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（一個(gè)單位正粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。原子質(zhì)量主要集中在原子核上。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）與質(zhì)子數(shù)相等議一議粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10為什么原子呈電中性？什么叫核電荷數(shù)？核外電子數(shù)閱讀課文回答：==氫原子（5）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)為什么原子呈電中性？核外電子數(shù)閱讀課文回答：==結(jié)論：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同）2、原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、原子的質(zhì)量非常小結(jié)論：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類（同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的7、原子的質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。7、原子的質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的質(zhì)量×1/12所求原子的質(zhì)量SI制單位為“一”，符號(hào)為“1”，一般可不寫(xiě)出。表達(dá)式：Ar(N)=m(N)m(C)×1/12原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子的質(zhì)量×1/閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子質(zhì)量/kg氫原子111.673×10-27碳