2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．干冰和冰是同一種物質B．CH3CH20H和CH30CH3互為同分異構體C．是同一種物質D．金剛石和石墨互為同素異形體2、下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應3、2018年世界環境日主題是“塑戰速決”，呼吁世界各國齊心協力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料的認識不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D．開發可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”4、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量5、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（）A．放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．電池工作時，負極區pH增大，正極區pH減小D．該電池充電時將電能轉化為化學能6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．從a口進氣可收集CH2=CH2B．制取并收集乙酸乙酯C．比較Fe、Cu的金屬活動性D．進行實驗室制乙烯7、鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()A．金屬鋰作負極B．電子從鋰電極經導線流向鎳電極C．可將電能轉化為化學能D．海水作為電解質溶液8、100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸9、下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力10、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應11、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵12、將一定質量銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L13、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍14、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒15、磷酸鐵鋰電池廣泛應用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯誤的是A．放電時，電極b是負極B．放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4gC．充電時，電極a的電極反應式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質，會造成電池短路16、海葵毒素是從海葵中分離出的一種劇毒物質，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學Kishi教授領導的研究小組經過8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列說法正確的是A．海葵毒素是一種高分子化合物B．海葵毒素是一種無機化合物C．海葵毒素的合成成功預示著有機合成必將步入新的輝煌D．海葵毒素的合成成功預示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。19、某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰20、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。21、（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析:A.分子式相同,結構相同為同一物質；

B.同分異構體是分子式相同、結構不同的有機化合物；

C.為四面體結構，是同一種物質；

D.同一元素的不同單質互稱同素異形體。詳解：A.干冰是固體二氧化碳,冰是固態水，所以干冰和冰不是同一種物質，所以A選項是錯誤的；

B.CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同結構不同,所以是同分異構體,故B正確；C.都是相同四面體結構，是同一物質,所以C選項是正確的；

D.金剛石和石墨是碳元素的不同單質,所以是同素異形體,所以D選項是正確的；

所以本題選A。2、D【答案解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發生化學反應，產物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。3、C【答案解析】分析：考查材料與環保的問題。解答本題時考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經過加聚反應合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。4、B【答案解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【題目詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B。【答案點睛】注意裂化與裂解的區別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。5、C【答案解析】

鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。【題目詳解】A．由分析可知，放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區pH減小，正極區pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉化為化學能，故D正確；答案選C。【答案點睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。6、D【答案解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，一般不用排空氣法收集，應選擇排水法收集，故A錯誤；B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應，右側試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，無法據此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯，需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；答案選D。7、C【答案解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。【題目詳解】A.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。8、D【答案解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質不能消耗氫離子，提高速率的辦法有升高溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應速率。正確；B、升溫反應體系的溫度可增加反應速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學反應速率的因素。分為內因和外因，內因為主要因素。外因有很多，比如改變反應物濃度（除純液體和固體）、改變溫度、加入催化劑、改變壓強（有氣體參加的反應）、形成原電池等。9、C【答案解析】

A．MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質在熔融態能導電，則該物質中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。10、C【答案解析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。11、A【答案解析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。12、D【答案解析】試題分析：向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合氣體物質的量為n（NO2+NO）==0.5mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質的量濃度為=12mol/L，故選D。考點：考查了硝酸的性質、根據方程式進行有關計算的相關知識。13、C【答案解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【題目詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。14、D【答案解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。15、C【答案解析】分析：A、原電池中電解質溶液中的陽離子向正極移動；B、根據得失電子守恒計算；C、在電解池中，陽極上發生失電子的氧化反應，陰極上發生得電子的還原反應；D、根據原電池原理判斷。詳解：根據原電池原理，放電時電子從負極流向正極，原電池內部的陽離子向正極移動，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負極，A說法正確；放電時，負極的電極反應式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項說法正確；充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時a極是電解池的陽極，發生失電子的氧化反應，反應為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項錯誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質是導體，能夠導電，電子不能夠通過外電路，即造成電池短路，D選項說法正確；正確選項C。點睛：原電池的正負極判斷方法：1、根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構成原電池時，較活潑的金屬作負極，但也不是絕對的,應以發生的電極反應來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發生電極反應的是Al，故Al作負極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負極。3、根據電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負極；電子流動方向是由負極流向正極，本題中的電子從Zn（負極）流向Cu（正極），所以A說法正確。16、C【答案解析】A、高分子化合物的相對分子質量一般在10000以上，海葵毒素不屬于高分子化合物，A錯誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質是無機物外，絕大多數含碳化合物為有機化合物，海葵毒素是一種有機化合物，B錯誤；C、合成海葵毒素是一項極具挑戰性的工作，它的成功合成預示著有機合成必將步入新的輝煌，C正確；D、海葵毒素的合成成功并不能預示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機物，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【題目詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發生醇脫水和氧化等副反應蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據溫度對反應速率的影響以及可能發生的副反應解答；（3）根據儀器構造分析；根據逆向冷卻分析水流方向；（4）根據分液的實驗原理結合物質的性質選擇儀器和操作；（5）根據乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應是可逆反應，反應中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應不完全；溫度過高，易發生醇脫水和氧化等副反應，因此根據已知信息可知歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據儀器的結構特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發生水解反應，步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD