2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO42、下列關于有機物的說法中正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸。可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．油脂、葡萄糖與水混合后靜置，均不出現分層3、下列物質進行一氯取代反應，產物只有兩種的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH34、關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子構成C．其單質都能跟某些金屬單質反應D．每種元素僅生成一種氫化物5、下列有關氫化物的敘述中正確的（）A．穩定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數為8 D．在鹵化氫中HF最穩定6、化學與生產、生活、社會發展等息息相關。下列說法正確的是A．為補充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經過氣化、液化等物理變化可轉變為清潔燃料C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環境污染D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質7、下列物質不能通過化合反應制得的是()A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl38、海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加入CCl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤9、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發生氧化還原反應10、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣11、下列對可逆反應的認識正確的是()A．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B．在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D．在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等12、關于化學鍵的說法不正確的是：A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合C．氫鍵不是化學鍵 D．非極性鍵不是化學鍵13、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發生銀鏡反應14、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI15、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質屬于含錫合金16、化學與生活、生產密切相關，我國古文獻中有許多記載，下列有關敘述正確的是A．《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。18、A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。19、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.620、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。AB以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質，可用作醫用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調節劑的_______，為人體發育提供氨基酸的是______。以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據此解答。詳解：A.N2分子中含有共價鍵，是單質，A錯誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價鍵，是共價化合物，C錯誤；D.H2SO4分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤。答案選B。2、C【答案解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；B、鈉的密度大于乙醇；C、根據乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應分析；D、葡萄糖易溶于水。詳解：A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，A錯誤；B、鈉的密度大于乙醇，金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中，鈉沉在乙醇液面的下面，B錯誤；C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應，所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，C正確；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，與水混合后不分層，D錯誤。答案選C。3、A【答案解析】

A、該分子中的等效氫只有一種，所以一氯代物只有一種，正確；B、該有機物中的等效氫有4種，則一氯代物有4種，錯誤；C、該分子中的等效氫有5種，則一氯代物有5種，錯誤；D、該分子中的等效氫有3種，則一氯代物有3種，錯誤。答案選A。4、C【答案解析】A．S單質在通常狀況下是固體，其余元素單質在通常狀況下是氣體，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質，所以其單質不一定是雙原子分子，故B錯誤；C．其單質都具有氧化性，能和某些金屬單質反應，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯誤；故選C。5、D【答案解析】

A．F的非金屬性強于S，則穩定性：H2S＜HF，A錯誤；B．HCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C．一個D2O分子所含的中子數為1×2+8＝10，C錯誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則在鹵化氫中HF最穩定，D正確；答案選D。6、D【答案解析】A．直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節能減排，低碳生活”的主題，故A錯誤；B．通過煤經過氣化、液化等化學變化可轉變為清潔燃料，故B錯誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質，故D正確，答案為D。7、B【答案解析】分析：A．可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應生成；B．不能由化合反應生成；C．可由氧化鈣、二氧化硅反應生成；D．可由氯亞鐵、氯氣反應生成。詳解：A．氫氧化亞鐵和氧氣、水發生化合反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A錯誤；B．氫氧化亞鐵不能由化合反應生成，B正確；C．氧化鈣、二氧化硅發生化合反應生成硅酸鈣，方程式為：CaO+SiO2CaSiO3，C錯誤；D．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確物質的性質及化合反應的概念是解題的關鍵，A為易錯選項，注意注意相關基礎知識的積累。8、B【答案解析】

從海帶中提取碘，首先應將海帶燒成灰，加水攪拌，然后過濾，往濾液中通足量氯氣，將I-氧化為I2，然后加入萃取劑CCl4，用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序為：②—④—①—③—⑤，故選B。9、C【答案解析】根據10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據原子序數結合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯誤；D、NO和NH3能發生氧化還原反應，故D正確。故選C。10、C【答案解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C。考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。11、B【答案解析】

A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B。12、D【答案解析】

化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力。【題目詳解】A項、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；B項、形成化學鍵的微粒可能是離子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項、氫鍵不是化學鍵，是一種分子間的作用力，故C正確；D項、化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查化學鍵，明確化學鍵的含義是解本題關鍵，注意化學鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。13、C【答案解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。14、B【答案解析】

A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個電子層，A錯誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個電子層，B正確；C、氯化氫是共價化合物，在分子內不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結構特征，C錯誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個電子層，D錯誤；答案選B。15、A【答案解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。16、D【答案解析】

A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現象，B錯誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質，該物質是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳的反應，該分解反應是吸熱反應，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【答案解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答。【題目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。18、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F的原子序數最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩定性減弱，CH4更穩定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內顏色變化當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色偏小無影響偏小環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據表中測定數據計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫紅色且30s內不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ×=-51.8kJ/