第二章分子結構與性質(zhì)

第一節(jié)共價鍵

第一課時教學目標：復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。知道共價鍵的主要類型5鍵和兀鍵。說出5鍵和兀鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程：［復習引入］NaCl、HCl的形成過程前面學習了電子云和軌道理論,電子云如何重疊？對于HCl中H、前面學習了電子云和軌道理論,電子云如何重疊？對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時,例：H的形成虐于王相立重修例：H的形成虐于王相立重修球戒也分子的北由健（H-Hi［講解、小結］［板書］S鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。種類：S-SS鍵S-PS鍵P-PS鍵?**TOBflOT。:裊血時起干的也千金加曼堂能電子關相立童春吊就的齊橋拿鍵的虬干孟的律［過渡］P電子和P電子除能形成S鍵外，還能形成兀鍵［板書］兀鍵［講解］電于上才費,甘的*苧擊電于上才費,甘的*苧擊a.特征：每個兀鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。S鍵和兀鍵比較①重疊方式S鍵：頭碰頭兀鍵：肩并肩②5鍵比兀鍵的強度較大②成鍵電子：5鍵S-SS-PP-P兀鍵P-P5鍵成單鍵兀鍵成雙鍵、叁鍵4.共價鍵的特征飽和性、方向性［科學探究］講解［小結］生歸納本節(jié)重點，老師小結［補充練習］.下列關于化學鍵的說法不正確的是（）A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學鍵存在于分子內(nèi)部D.化學鍵存在于分子之間.對S鍵的認識不正確的是（）A.S鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B.S-SS鍵與S-P5鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個S鍵D.含有兀鍵的化合物與只含S鍵的化合物的化學性質(zhì)不同.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.12B.BaCl2C.H2SOD.NaOH.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.KNOB.BeClC.KOD.HQ.寫出下列物質(zhì)的電子式。H、N、HCl、HO.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF、NaS、CO［答案］1.D2.A3.C4.AC5.略6.略第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第二課時［教學目標］:1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結合實例說明”等電子原理的應用”［教學難點、重點］:鍵參數(shù)的概念，等電子原理［教學過程］:［創(chuàng)設問題情境］N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發(fā)生反應，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學反應，為什么？［學生討論］［小結］引入鍵能的定義［板書］二、鍵參數(shù).鍵能①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放出的最低能量。②單位：kJ/mol［生閱讀書33頁，表2—1］回答：鍵能大小與鍵的強度的關系？（鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關系？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）③鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。［過渡］.鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：1pm(1pm=1012ni)③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定［設問］多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。.鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：CO2結構為O=C=O,鍵角為180°,為直線形分子。H2O鍵角105°V形CH4鍵角109°28'正四面體［小結］鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。［板書］三、等電子原理.等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。如：C。和N2,CH4和NH4+.等電子體性質(zhì)相似［閱讀課本表2—3］［小結］師與生共同總結本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習］.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）A.H2B.BrC.ClD.I2.下列說法中，錯誤的是（）A.鍵長越長，化學鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵3.能夠用鍵能解釋的是（）A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，澳呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)4.與NO3一互為等電子體的是（）A.SO3B.BF3C.CH4D.NO2.根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO4”有相似結構的是（）A.PCI5B.CCLC.NF3D.N.由表2—1可知.H—H的鍵能為436kJ/mol.它所表示的意義是.如果要使1molH2分解為2molH原子，你認為是吸收能量還是放出能量？.能量數(shù)值——.當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能,兩原子核間的平均距離一一鍵長.7.根據(jù)課本中有關鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應中的能量變化：N(g)+3H2(g)====2NH(g);/H=2H2(g)+O(g)===2HO(g);/H=［答案］l.D2.A3.A4.B5.B6.每2mol氣態(tài)H原子形成1molH2釋放出436kJ能量吸收能量436kJ越大越短7.-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol第二節(jié)分子的立體結構第一課時教學目標1、認識共價分子的多樣性和復雜性;2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPRI型預測簡單分子或離子的立體結構;4、培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。重點難點分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創(chuàng)設問題情境：1、閱讀課本P37-40內(nèi)容；2、展示CO、HQNH、CHQCH分子的球輻模型（或比例模型）；3、提出問題：⑴什么是分子的空間結構？⑵同樣三原子分子CO和H2O,四原子分子NH和CHO,為什么它們的空間結構不同？［討論交流］1、寫出CGH2QNH、CH。CH的電子式和結構式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據(jù)電子式、結構式描述C@NH、CH2OCH的分子結構。［模型探究］由CGH2ONH、CH。CH的球輻模型，對照其電子式云喲內(nèi)分類對比的方法，分析結構不同的原因。［引導交流］對其他成鍵引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間,電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。對其他成鍵引出價層電子對互斥模型（VSEPRmodels）［講解分析］價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如C@CHOCH等分子中的C原子。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測，概括如下：ABn立體結構范例n=2直線型COn=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如HO和NH中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而HO分子呈V型，NH分子呈三角錐型。（如圖）課本p4a［應用反饋］應用VSEPFR!論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。化學式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)空間構型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHC104四面體SiF404正四面體補充練習：1、下列物質(zhì)中，分子的立體結構與水分子相似的是()ACOB、HSC、PCI3D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是()AHOB、COC、GHD、P3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？(1)直線形(2)平面三角形(3)三角錐形(4)正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()A、NHB、CC14C、HOD、CHO5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是()ACOB、PC13C、CC14D、NO6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeOB、BeCl2C、CHD、PCI37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型一一價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF3和NE都是四個原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子是;BF3分子的立體構型是平面三角形，而NE分子的立體構型是三角錐形的原因是8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。BeCl2;SCI2;SO2-;SF參考答案：1、D2、BC3、(1)CO、CS、HCN鍵角180(2)BE、BC*SO、CHO鍵角60(3)NH、PCI3鍵角107.3(4)CH、CCk鍵角10928'4、CD5、D6、D7、中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NE分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8、直線形V形三角錐正八面體第二章分子結構與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結構第2課時教學目標認識雜化軌道理論的要點進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型.采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點雜化軌道理論的要點教學難點分子的立體結構，雜化軌道理論［展示甲烷的分子模型］［創(chuàng)設問題情景］碳的價電子構型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是10928'。說明什么？［結論］碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價電子構型2s22p2,是由一個2s軌道和三個2P軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。板：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。［思考與交流］甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px,2py,2Pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。［討論交流］:應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構。化學式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CHGHBECHOGH［總結評價］:引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規(guī)律，完成下表化學式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結構CHGHBECHOGH［討論］:怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)）［結論］:中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。［討論總結］:三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP雜化軌道為120°的平面三角形，SP雜化軌道為10928'的正四面體構型。［科學探究］:課本42頁［小結］:HCNfrC原子以sp雜化，CHO中C原子以sp2雜化；HCNfr含有2個（T鍵和2兀鍵；CHO中含有3（T鍵和1個兀鍵補充練習：1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）APBr3BCH4cBF3DH2O2、關于原子軌道的說法正確的是（）A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡AB型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣CC原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道DC原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2雜化軌道的夾角最大Csp3雜化軌道的夾角最大Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個C-H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A每個C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B每個C原子的1個2s軌道與2個2P軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C每個C原子的2s軌道與3個2P軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2P軌道6、ClO-、ClQ-、Cl。-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒ClC-ClQ-ClQ-ClO4-立體結構7、根據(jù)雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：CO,CO32-HS,PH38、為什么HO分子的鍵角既不是90也不是10928'而是104.5?參考答案：1-5CCDABD6、直線；V型；三角錐形；正四面體7、sp雜化，直線；sp2雜化，三角形；sp3雜化，V型；sp3雜化，三角錐形8、因為H2O分子中中心原子不是單純用2P軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90;O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化，用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是10928',而是104.5°。第二章分子結構與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結構第三課時教學目標配位鍵、配位化合物的概念配位鍵、配位化合物的表示方法.采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學.培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程［創(chuàng)設問題情景］什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵(1)概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。(2)表示A-B電子對給予體電子對接受體(3)條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。［提問］舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3C+..HH：O：H+H+?［H：0：H/■■■向_+NH

M--十［H：N：H1H［過渡］什么是配位化合物呢？［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。4IJXJr?一口心原子4IJXJr?一口心原子［過渡］配位化合物如何命名？［講解］硫酸四氨合銅［學生練習命名］［Cu(NH3)4］Cl2K［Fe(SCN)6］Na［AlF6］［小結］本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。［練習］1、鏤根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類,應含有（A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C配位鍵和共價鍵D離子鍵2、下列屬于配合物的是（）ANHClB、NaCQ10H2OCCuSQ5H2ODCo（NH）6cI33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①HO②NH③F@CN⑤COA、①②B、①②③C、①②④D①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是（）A以Mg+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的嚇咻配合物是輸送Q的血紅素。C[Ag（NH）2]+是化學鍍銀的有效成分。D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cj+。5,下列微粒：①HC+②NH+③CHCOG?NH3⑤CH中含有配位鍵的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6.亞硝酸根NO作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。[Co(NH)5NO]Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結構式。第二章分子結構與性質(zhì)第二節(jié)分子的性質(zhì)第一課時教學目標了解極性共價鍵和非極性共價鍵；結合常見物質(zhì)分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度重點、難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學過程創(chuàng)設問題情境:(1)如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；(2)如何理解電負性概念；(3)寫出H、CMN、HCl、CO、HO的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？討論與歸納：通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。提出問題：(1)共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？(2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？(3)由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數(shù)學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結歸納：(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H、N、G0、R。(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：C0BF3、CC14。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HC1、NH、HO。(3)引導學生完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子COHFHC1異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子C(OBE、CH分子中各鍵的向量和^為零不重合極性分子H2ONH、CHC1般規(guī)律:以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HRHBr以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：Q、H、R、G0。以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。反思與評價：組織完成“思考與交流”。補充練習：1下列說法中不正確的是()A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C離子化合物中可能存在共價鍵D原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間TOC\o"1-5"\h\z構型。下列分子屬極性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是（）ABeCl2B、PCl3C、PCl5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C非極性分子一定含有非極性鍵D極性分子一定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性QHFCOH2OBENHCCl46、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子(2)、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì)(3)、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子7、二氯乙烯的同分異構體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結構簡式是;屬于非極性分子的結構簡式8、已知化合物BF4中每個硼原子結合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，試畫出BF4的空間構型，并分析該分子的極性。參考答案：1、D2、AD3、B4、AD5、分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性C2直線型無極性HF直線型有極性CO直線型無極性屋。V形有極性BE平面三角無極性NH三角錐有極性形CC14正四面體無極性6、(1)NH或PH(2)NaOKNHICl(3)CC。或CS略8、略第二章分子結構與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時教學目標范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別例舉含有氫鍵的物質(zhì).采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學.培養(yǎng)學生分